如何正确书写化学分子式视频

A. 怎样书写化学式

想学好的话 给你个口诀 然后就不用背什么物质了

一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五氮磷 二三铁二四碳

二四六硫都齐 全铜二价最常见

注解如下：
+1 ：氢--H 氯--Cl
（高中以次氯酸常见+1 初中记住盐酸为-1 也就是氯化氢就好--HCl）
钾--K 钠--Na 银--Ag
-2：氧--O 除了跟氟化物以外任何时候都是显-2价
+2：钙--Ca 钡--Ba 镁--Mg 锌-Zn
+3：铝--Al
+4：硅--Si
初三化学很简单，是一些基本的元素知识，把元素弄清楚并记住化合价就差不多了，老师常说化学是理科里的文科，需要记忆的东西很多。我有一些初中的化学反应方程式，你记记看！相信会有帮助。
单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2= 2MgO (点燃)
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃)
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO(加热)
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3(点燃)
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O(点燃)
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P + 5O2 = 2P2O5(点燃)
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 = SO2(点燃)
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2(点燃)
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO(点燃)
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2(点燃)
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(点燃)
12. 酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O (点燃)
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =2Hg+ O2 ↑(加热)
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑(加热)
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 =2H2O+ O2(MnO2)
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO (点燃)
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O(加热)
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO == Cu + MgO (加热)
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2 (点燃)
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑ (高温)
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑ (高温)
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 = CO2 (点燃)
27．煤炉的中层：CO2 + C = 2CO (高温)
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO + O2 = 2CO2 (点燃)
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 = CaO + CO2↑(高温)
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2 (加热)
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 = 2CO2 (点燃)
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (点燃)
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O(点燃)
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O (点燃)
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =2MgO (点燃)
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃)
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO (加热)
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

B. 化学式要怎样正确书写

首先要明确元素符号，然后明确各元素在化合物中的化合价，按照“正价在前，负价在后”的原则书写化学式。
其次，要注意原子团的存在，不能把原子团分开。
再次，注意个别化合物的书写习惯，如：NH3。
确定化学式中原子个数的时候，“要先交叉，在化简”（初中知识中）

C. 如何正确书写化学方程式

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；

二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等。

在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造.书写程序一般是：

写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀,要用箭号来标明。

(3)如何正确书写化学分子式视频扩展阅读

化学方程式记忆窍门

1、实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

2、反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。

3、编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。

4、索引法

索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。

D. 化学分子式怎么书写（顺序）

约定俗成吧

E. 怎样正确书写化学方式

配平
化学反应方程式配平法
1 有机物反应，先看H右下角的数字，而
先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳
3 配平的系数如果有
要
为最简数
4 电荷平衡，对
在
中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等
（2）
去配平水、气体
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平

常用的配平化学方程式的方法有：
1最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面
的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得
为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
2
：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时
的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为
。
3奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
4归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：
（CH3OH）燃烧
可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是
的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式
素右下角的数字。因为改动
右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有
的反应物或生成物，出现根本不存在的
。
5电荷平衡法：这种方法对
最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对
方程式却太好用。
6
法：这种方法是针对
方程式来说的。在这里记住：“
升高失去氧化
”。与之对应的是“
降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的
的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在
前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。
7分数法配平
（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。
（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。
（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。
（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。

F. 如何正确书写化学式 求化学式的书写方式全过程.

化合反应；A+B=c（视情况在等号上方加反应条件,下同）
分解反应；A=B+C
置换反应A+BC=AC+B
复分解反应AB+BD=AD+BC

G. 如何书写化学结构式

. 单质化学式的书写
1. 用元素符号表示：
（1）所有金属。化学式如等。
（2）所有稀有气体。如等。
（3）固态的非金属单质。如S、P、C等。
2. 双原子分子：
（1）液态的非金属单质。如等。
（2）气态的非金属单质（除稀有气体单质）。如等。
说明：绝大多数单质的书写符号上述规则，但也有一些特别的，如臭氧，作为一种气态的非金属单质，它的化学式为；在常温下碘为固态的非金属单质，它的化学式为。

二. 化合物化学式的书写
对于化合物化学式的书写，我们可以分为三个步骤：
①根据物质的名称确定其组成元素；
②根据排列规则按顺序写出各元素的符号；
③确定并标明每种元素符号右下角的数字。
学习了化合价，书写一些复杂的化学式会更容易。
那么在化学式中，元素符号排列的顺序是：
（1）若是由金属元素与非金属元素组成的，一般金属元素写在左，非金属元素写在右。如等。
（2）若是由氧元素与其他元素组成的，一般其他元素写在左，氧元素写在右。如等。
（3）若是由氢元素与其他非金属元素组成的，一般氢元素写在左，其他非金属元素写在右（NH3、CH4等除外）。如HCl、H2O、H2S等。
（4）若是由三种元素组成的，一般的顺序是“金属左氧右非金属中间”或者“氢左氧右非金属中间”。如H2SO4、Na2CO3、KNO3等。
单质：带气字头的除稀有气体外，其它在元素符号右下角加“2”，其余单质（含稀有气体）除溴、碘外直接用元素符号表示
化合物：一排
排出元素符号或原子团（正价在前，负价在后。除甲烷、氨气）
二标
在元素符号或原子团正上方标出化合价
三交叉
若正负价的和不为0，则交叉数字做脚标（右下角数字）“1”不写
四整检
无机物能约分的要约分（右下角数字）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。

(7)如何正确书写化学分子式视频扩展阅读:

书写规则
单质化学式的写法：
首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
化合物化学式的写法：
首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；
氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
注意：
当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。正负化合价代数和为零。
参考资料:网络-化学式

H. 关于“化学分子式”的正确书写

& # 8 3 2 2;(没有空格)就得到下标，
将最后一位换成其它数字，就得到其它下标
如
H₂O

I. 怎样正确书写化学式

单质：带气字头的除稀有气体外，其它在元素符号右下角加“2”，其余单质（含稀有气体）除溴、碘外直接用元素符号表示

化合物：一排

排出元素符号或原子团（正价在前，负价在后。除甲烷、氨气）

二标

在元素符号或原子团正上方标出化合价

三交叉

若正负价的和不为0，则交叉数字做脚标（右下角数字）“1”不写

四整检

无机物能约分的要约分（右下角数字）

左边反应物，右边生成物

写好化学式，方程要配平

短线改等号，条件要注明

生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。

(9)如何正确书写化学分子式视频扩展阅读:

书写规则

单质化学式的写法：

首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

化合物化学式的写法：

首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；

氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

注意：

当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。正负化合价代数和为零。

J. 如何正确书写化学式

要想正确地书写化学式，就必须掌握一定的规则，那么，化学式的书写有哪些规则呢？下面我们分别从单质和化合物的角度进行阐述，供同学们学习时参考。
一、单质化学式的书写
1．用元素符号表示：
（1）所有金属。化学式如Cu、Fe、Mg、Hg等。
（2）所有稀有气体。如He、Ne、Ar等。
（3）固态的非金属单质。如S、P、C等。
2．双原子分子：
（1）液态的非金属单质。如F2、I2、Br2等。
（2）气态的非金属单质（除稀有气体单质）。如O2、N2、H2、Cl2等。
说明：绝大多数单质的书写符号上述规则，但也有一些特别的，如臭氧，作为一种气态的非金属单质，它的化学式为 ；在常温下碘为固态的非金属单质，它的化学式为 。
二、化合物化学式的书写
对于化合物化学式的书写，我们可以分为三个步骤：
①根据物质的名称确定其组成元素；
②根据排列规则按顺序写出各元素的符号；
③确定并标明每种元素符号右下角的数字。
以后同学们学习了化合价，书写一些复杂的化学式会更容易。
那么在化学式中，元素符号排列的顺序是怎样确定的呢？
（1）若是由金属元素与非金属元素组成的，一般金属元素写在左，非金属元素写在右。如ZnS、NaCl等。
（2）若是由氧元素与其他元素组成的，一般其他元素写在左，氧元素写在右。如MgO、Na2O、CO2等。
（3）若是由氢元素与其他非金属元素组成的，一般氢元素写在左，其他非金属元素写在右（NH3、CH4等除外）。如HCl、H2O、H2S等。
（4）若是由三种元素组成的，一般的顺序是“金属左氧右非金属中间”或者“氢左氧右非金属中间”。如H2SO4、Na2CO3、KNO3等。
只要同学们掌握了上述规则，一定能快速地写出正确的化学式。
常见物质的化学式
一、单质
（一）金属单质：
铜： 铁： 铝： 锌： 镁： 钙： 钠： 钾：
（二）非金属固体单质：
硫： 磷： 碳：
（三）稀有气体单质：
氦气： 氖气： 氩气：
（四）非金属气体单质
氧气： 氢气： 氮气： 氯气：
二、化合物
（一）氧化物：
水： 一氧化碳： 二氧化碳： 五氧化二磷： 二氧化硫： 氧化铜： 二氧化锰： 四氧化三铁： 氧化铁（三氧化二铁）： 氧化亚铁： 氧化铝： 氧化钠：氧化钾： 氧化钙：（生石灰）
（二）酸、碱和盐
1.酸类：
硫酸： 盐酸（氯化氢）： 硝酸： 碳酸： 磷酸：
2.碱类：
氢氧化钠： 氢氧化钾： 氢氧化钙（熟石灰）： 氢氧化铁： 氢氧化亚铁： 氢氧化铜： 氢氧化镁： 氢氧化铝：
3.盐类：
氯化钠： 氯化钾： 氯化镁： 氯化锌： 氯化钙：氯化铁： 氯化亚铁： 氯化铜： 氯化铝：
硫酸钠： 硫酸钾： 硫酸镁： 硫酸锌： 硫酸铁： 硫酸亚铁： 硫酸铜： 硫酸铝： 硫酸钡：
硝酸钠： 硝酸钾： 硝酸镁： 硝酸锌：
硝酸铁： 硝酸亚铁： 硝酸铜：
硝酸铝： 硝酸银：
碳酸钠： 碳酸钾： 碳酸钙： 碳酸钡：
碳酸镁： 碳酸锌： 碳酸铜：
三、其他：
氯酸钾： 高锰酸钾： 锰酸钾：
碱式碳酸铜：（铜绿） 胆矾：
以上物质的化学式请同学们一定要牢记在心！(已经包括了上下学期)
常见物质的化学式答案
一、单质
（一）金属单质：
铜：Cu铁：Fe铝：Al锌：Zn镁：Mg钙：Ca钠：Na钾：K
（二）非金属固体单质：
硫：S磷：P碳：C
（三）稀有气体单质：
氦气：He氖气：Ne氩气：Ar
（四）非金属气体单质
氧气：O2氢气：H2氮气：N2氯气：Cl2
二、化合物
（一）氧化物：
水：H2O一氧化碳：CO二氧化碳：CO2五氧化二磷：P2O5二氧化硫：SO2氧化铜：CuO二氧化锰：MnO2四氧化三铁：Fe3O4氧化铁（三氧化二铁）：Fe2O3氧化亚铁：FeO 氧化铝：Al2O3 氧化钠：Na2O氧化钾：K2O氧化钙：（生石灰）CaO
（二）酸、碱和盐
1.酸类：
硫酸：H2SO4盐酸（氯化氢）：HCl硝酸：HNO3碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4
2.碱类：
氢氧化钠：NaOH氢氧化钾：KOH氢氧化钙（熟石灰）：Ca（OH）2氢氧化铁：Fe（OH）3氢氧化亚铁：Fe（OH）2氢氧化铜：Cu（OH）2氢氧化镁：Mg（OH）2氢氧化铝：Al（OH）3
3.盐类：
氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化镁：MgCl2氯化锌：ZnCl2氯化钙：CaCl2氯化铁：FeCl3氯化亚铁：FeCl2氯化铜：CuCl2氯化铝：AlCl3
硫酸钠：Na2SO4硫酸钾：K2SO4硫酸镁：MgSO4硫酸锌：ZnSO4硫酸铁：Fe2（SO4）3硫酸亚铁：FeSO4硫酸铜：CuSO4硫酸铝：Al2（SO4）3硫酸钡：BaSO4
硝酸钠：NaNO3硝酸钾：KNO3硝酸镁：Mg（NO3）2硝酸锌：Zn（NO3）2硝酸铁：Fe（NO3）3硝酸亚铁：Fe（NO3）2硝酸铜：Cu（NO3）2硝酸铝：Al（NO3）3硝酸银：AgNO3
碳酸钠：Na2CO3碳酸钾：K2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸钡：BaCO3碳酸镁：MgCO3碳酸锌：ZnCO3碳酸铜：CuCO3
三、其他：
氯酸钾：KClO3高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4碱式碳酸铜：（铜绿）Cu2（OH）2CO3胆矾：CuSO4·5H2O
能够流利写好化学式，是学好化学的一大关键。

根据题意写出下列物质的化学式：（填在横行上）
1、空气中按体积比占21%的气体是氧气 ，占78%的气体是氮气 。
2、二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙 。
3、通过蜡烛及其燃烧的探究，我们知道蜡烛燃烧后生成的物质有水 和二氧化碳。蜡烛燃烧是一个既有物理变化又有化学变化的过程。
4、在日常生活中一种很重要的调味品是食盐，它的化学名称是氯化钠 。
5、把氢氧化钠 和硫酸铜 这两种溶液混合，就会生成一种叫氢氧化铜 的蓝色沉淀。
6、把氢氧化钠和氯化铁 这两种溶液混合，就会生成一种叫氢氧化铁 的红褐色沉淀。
7、把磷 放在空气中燃烧，会生成大量的白烟，这种白烟的成分是五氧化二磷 。
8、稀有气体也叫惰性气体，氦气 一般用于制造低温环境，氖气
和氩气 一般都用于填充灯泡。
9、空气的污染一般是指有害气体和烟尘对空气造成的污染，有害气体包括一氧化碳 、二氧化硫 、二氧化氮 。
10、除了非金属碳、硫、磷，有机物蜡烛等可以在氧气中燃烧外，金属也可以在氧气中燃烧，例如：铝 在氧气中燃烧生成氧化铝 ，镁 在氧气中燃烧生成氧化镁 ，铁 在氧气中燃烧生成四氧化三铁 。
11、实验室制取氧气有三种的方法：（1）用二氧化锰 作催化剂分解过氧化氢（俗名叫双氧水） ，生成物有水和氧气。（2）用二氧化锰作催化剂分解氯酸钾 ，生成物有氯化钾 和氧气。（3）加热高锰酸钾 ，生成物有锰酸钾 、二氧化锰和氧气。
12、实验室用的盐酸 是把氯化氢 这种气体溶于水制成的。硫酸
是把三氧化硫 这种气体溶于水制成的。
13、实验室通过电解水的方法，就可以得到氢气 和氧气。
14、我们建筑用的氢氧化钙（俗名叫熟石灰）是用碳酸钙（俗名叫大理石或石灰石） 通过高温加热，把生成的氧化钙（俗名叫生石灰）
加水制成的。
15、家庭用的大苏打，化学名叫碳酸钠 ，还有一个名字叫纯碱。
16、温度计里的物质用的是水银（汞） 。我们一般带的手饰有金 的饰物，银 的饰物，白金（铂） 饰物。
17、初中化学里铁的氧化物有三种，四氧化三铁 、氧化铁 、氧化亚铁 。泥沙的主要成分是二氧化硅 。
18、物质的分类中，纯净物分单质，例如：锌 、氯气 、钡 ；
化合物，例如：硫酸钾 、硝酸铁 、氢氧化铝 、
氧化钠 、氯化镁 、氯化铵 等等。