1. 初中化学离子的讲解
：离子的形成
1、定义：带电的原子或
原子团
叫离子.
（原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团）
2、分类：
（1）阳离子：带
正电荷
的离子（原子失电子）
（2）阴离子：带
负电荷
的离子（原子得电子）
3、离子的表示方法：
（1）
离子符号
：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2
Mg2
+
*
离子符号
表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子
离子符号前面的
化学计量数
（系数）表示离子的个数；
（2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构）
阳离子：
质子数
>
电子数
阴离子：
质子数
<电子数
①金属元素的原子容易失去最外层电子，失去m个电子就带m个单位
正电荷
，表示为Rm+.
如铝原子Al→
铝离子
.
（13＝2＋8＋3）
原子结构示意图
阳离子结构示意图（13＞2＋8）
②
非金属元素
的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带n个单位
负电荷
，表示为Rn－.
如
氧原子
O→氧离子O2－.
（8＝2＋6）
原子结构示意图
（8＜2+8
阴离子结构示意图
4、原子和离子的区别与联系
原子
阳离子
阴离子
数量关系
核电荷数
＝
质子数
＝
电子数
核电荷数
＝
质子数
＞电子数
核电荷数＝质子数＜电子数
电性
中性
带
正电荷
带
负电荷
稳定性
不稳定
稳定
稳定
金属原子易失电子
非金属原子易得电子
符号
元素符号：H
Al
Cl
阳
离子符号
H＋
Al3＋
阴离子符号Cl－
结构示意图特点
比对应原子少一个
电子层
电子层数
不变
与相同
电子层
数的惰性原子的
核外电子排布
相同
5、常见
原子团
离子：
（1）NH4+：
铵根离子
（2）OH－：
氢氧根离子
（3）
NO3
－：
硝酸根
离子
（4）SO42－：
硫酸根离子
（5）CO32－：
碳酸根离子
2. 初三化学常见离子符号
阳离子主要有：H^+、Na^+、Mg^2+、
Al^3+、Fe3^+、Fe^2+、Cu^2+、NH4^+等；
阴离子主要有：OH^-、Cl^-、S^2-、
SO4^2- NO3^-、CO3^2-等。
3. 九年级所有化学离子符号如 氢离子H+ 氦N
氢离子：H+，氦离子：He2+,锂离子：Li+,铍离子Be2+,硼离子B3+，碳离子C4+,氮离子N3-，氧离子：O2-,氟离子：F-，钠离子Na+,镁离子Mg2+,铝离子Al3+,硅离子Si4+,磷离子P3-，硫离子S2-,氯离子Cl-,钾离子K+,钙离子Ca2+.铵根离子NH4+，氢氧根离子OH-,硫酸根离子SO42-,数字都是下标或上标，你再查一下书吧，大概就这些~
4. 初中化学离子符号大全
阳离子：钠离子：Na+、镁离子：Mg2+、铝离子：Al3+、铵根离子:NH4+、钡离子：Ba2+、钾离子：K+、钙离子：Ca2+、铁离子：Fe3+、亚铁离子：Fe2+、锌离子：Zn2+、铜离子：Cu2+、银离子：Ag+、汞离子：Hg2+、氢离子：H+。
阴离子：
氯离子：Cl-
氧离子：O2-
硫离子：S2-
氢氧根离子：OH-
硝酸根离子：NO3-
硫酸根离子：SO42-
碳酸根离子：CO32-
磷酸根离子：PO4 3-
高锰酸根离子：MnO4-
锰酸根离子：MnO4 2-
5. 初中化学有哪些离子(25个）
H+（氢离子，+上标）CO32-（碳酸根，3下标，2-上标）NO2-（亚硝酸根，2下，-上）NO3-（硝酸根，3下，-上）OH-（氢氧根，-上）F-（氟离子，-上）Na+（钠离子，+上）Mg2+（镁离子，2+上）Al3+（铝离子，3+上）PO43-（磷酸根，4下，3-上）SO32-（亚硫酸根，3下，2-上）SO42-（硫酸根，4下，2-上）ClO3-（氯酸根，3下，-上）K+（钾离子，+上）Ca2+（钙离子，2+上）Fe2+（亚铁离子，2+上）Fe3+（铁离子，3+上）Cu2+（铜离子，2+上）Zn2+（锌离子，2+上）Ba2+（钡离子，2+上）Hg2+（汞离子，2+上）Ag+（银离子，+上）MnO4-（高锰酸根，4下，-上）MnO42-（锰酸根，4下，2-上）NH4+（铵根，+上）Br-（溴离子，-上）I-（碘离子，-上）
没有办法上下标，你能看明白就好。离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
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高粉答主
2017-12-01
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6. 初三化学常见离子符号
初三化学常见的离子符号有很多种，如铵（NH4+）氢（H+）钾（K+）钠（Na+）银（Ag+）,2价铜（Cu2+）钙（Ca2+）钡（Ba2+）镁（Mg2+）锌（Zn2+）3铝（Al3+）4硅（Si4+） 5价磷（P5+）。
7. 求初三化学离子符号，27个常见的好的可加分快！！！！！！！！！！！！
常见的金属离子有
锂离子：Li+ 钾离子：K+ 钠离子：Na+ 钙离子：Ca2+
镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 铝离子：Al3+ 锌离子：Zn2+
铁离子：Fe3+ 亚铁离子：Fe2+ 铜离子：Cu2+ 亚铜离子：Cu+
银离子：Ag+ 汞离子：Hg2+
常见的非金属离子有
氟离子：F- 氯离子：Cl- 溴离子：Br- 碘离子：I-
硫离子：S 2- 氢离子：H+
常见的离子团
碳酸根：CO3 2- 硫酸根：SO4 2- 硝酸根：NO3- 氢氧根：OH-
磷酸根：PO4 3- 碳酸氢根：HCO3- 亚硫酸根：SO3 2-
硫酸氢根：HSO4- 亚硫酸氢根：HSO3- 醋酸根：CH3COOH-
次氯酸根：ClO- 硅酸根：SiO3 2- 偏铝酸根：AlO2 -
8. 九年级上册化学离子知识点
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+
右上角的数字表示每个镁离子带两个单位的正电荷
前面的数字表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等
阴离子：Cl-、S2‑等
⒋阳离子、阴离子的判断：
①阴离子：质子数＜核外电子数
②阳离子：质子数＞核外电子数
5.由离子构成的物质：由活泼金属和活泼非金属组成的化合或活泼金属与原子团之间、或原子团与原子团之间组成的化合物。例如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
6.有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶常见原子团离子：
SO42-
硫酸根离子
CO32-
碳酸根离子
NO3-
硝酸根离子
OH-
氢氧根离子
NH4+
铵根离子
9. 初三化学离子元素符号是怎么写出来的
1、先需要记住元素符号，并规范书写
2、然后需要记住这种离子所带的电荷数（离子的表现的化合价与所带的电荷数一致）
3、在右上角标数字，在数学后面标电荷的性（+或-）
4、如铁离子Fe³+
亚铁离子为：Fe²+
5、上面的两个+号应该再往上一点
10. 初中常见离子符号化学式和化学方程式
1、带一个单位正电荷的
锂离子：Li+ 钾离子：K+ 钠离子：Na+ 银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+
2、带两个单位正电荷的
钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+ 铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的
铁离子：Fe3+铝离子：Al3+ 常见的非金属离子：
1、带一个单位负电荷的
氟离子：F— 氯离子：Cl— 溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的
——
硫离子：S2 氧离子 O2 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H+
常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）
硝酸根离子：NO3— 氢氧根离子：OH— 氯酸根离子 ClO3—
磷酸根离子：PO43— 碳酸氢根离子：HCO3— 高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32— 硫酸根离子：SO42— 亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+ 说明：
带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。）
1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的`电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2
3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。
常用化合价口诀：
一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
常见的化学式
一、化合反应
点燃
1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2O5
点燃
2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2O
点燃
3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + OSO2
点燃
4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2
点燃
5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4
点燃
6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2
点燃
7、木炭不充分燃烧：2C + O2
点燃
8、一氧化碳燃烧：2CO + O22
9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
高温
10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2
二、分解反应
△
11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO
12、氯酸钾制氧气：2KClO32↑
△
MnO
13、双氧水制氧气：2H2O22O + O2↑
通电
14、电解水：2H22↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 2O + CO2↑
高温
16、高温煅烧石灰石：CaCO32↑ 三、其他反应类型
17、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2?
22
18、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
20、氢氧化钠吸收二氧化碳：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
21、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
点燃
22、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O
点燃
23、甲烷燃烧：CH4 + 2O22 + 2H2O