化学离子怎么看水解电离

❶ 如何比较水解程度和电离程度

【1】判断电离程度.
强电解质完全电离,弱电解质电离不完全.
①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离.除一些弱电解质盐HgCl2
,Pb(Ac)2,部分氰酸盐
②强酸完全电离,弱酸部分电离.且酸性越弱表明电离程度.
常见不完全电离的酸排序：
HIO3
＞
H2CO4
＞
H2SO3
＞
HSO4-
＞
H3PO4
＞
HNO2
＞
HF
＞
HC2O4-
＞
HAc
＞
H2CO3
＞
HSO3-
＞
H2PO4-
＞
H2S
＞
HClO
＞
HCN
＞
HCO3-
＞
HPO4^2-
＞
HS-
越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准）,可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.
③强碱全部电离,弱碱部分电离.
常见不完全电离的碱排序：
Fe(OH)2
>
Fe(OH)3
>
Cu(OH)2
>
NH3*H2O
>
Al(OH)3
被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小；电离程度越小,则水解程度越大.
对应【1】中各种酸.
有：
弱酸根离子水解程度：IO3-
＜
HCO4-
＜
HSO3-
＜
SO4^2-
＜
H2PO4^-
＜
NO2-
＜
F-
＜
C2O4^2-
＜
Ac-
＜
HCO3-
＜
SO3^-
＜
HPO4^2-
＜
HS-
＜
ClO-
＜
CN-
＜
CO3^-
＜
PO4^3-
＜
S^2-
即S^2-水解程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因.
对应【1】中各种碱.
有：
弱碱阳离子水解程度：Fe^2+
＜
Fe^3+
＜
Cu^2+
＜
NH4+
＜
Al^3+
【3】同时有水解和电离.
这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数.（没有数据）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来,排序：
HSO4-
＞
HC2O4-
＞
HSO3-
＞
H2PO4-
＞
HCO3-
＞
HPO4^2-
＞
HS-
H2PO4-显弱酸性,表明H2PO4-的电离程度比水解程度大.
以H2PO4-为界,HSO4-
,HC2O4-
,HSO3-
,H2PO4-
的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强.
如：NaHSO4是强酸溶液.
而HCO3-,HPO4^2-
,HS-
的电离程度都比水解程度小,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性.且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强.
如：NaHS是强碱溶液.
【注意】：【3】中不是说除了酸式酸根离子就不能水解和电离同时发生,比如SO3^2-
,水解得到的HSO3-
和H2SO3
肯定也会有部分电离成SO3^2-
,HSO3-
,但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来,不可能完全电离变回SO3^2-
那么,最终一定是表现为SO3^2-水解,即SO3^2-的水解程度一定大于电离程度
再如：HClO
,电离程度非常小,而ClO-的水解程度很大,但是溶液中的ClO-是由HClO电离得来的,水解程度再大,也不可能全都水解变回HClO,最终一定会有部分HClO电离,所以HClO表现出弱酸性.

❷ 如何判断是水解还是电离

一般来说，题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的，要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。
由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，
所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。
或者你要通过背来记住谁的水解强，谁的电离强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.
1.nahco3溶液:hco3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
2.nahso3溶液:hso3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
3.nahso4溶液:hso4-只电离,不水解,溶液呈酸性;
4.nah2po4溶液:h2po4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
5.na2hpo4溶液:hpo42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.
其他的情况就不需要记忆了.

❸ 怎么判断某离子的电离程度和水解程度的大小关系

物质的性质不同，可能在溶液中表现出的程度也不同。

1、判断电离程度：强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。

①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl₂，Pb(Ac)₂，部分氰酸盐。

②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.

2、判断水解程度：

弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。

(3)化学离子怎么看水解电离扩展阅读：

水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。

物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。

弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。

所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。

❹ 高中化学怎么判断水解程度和电离程度那个大

判断方法：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。

理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。

常用的：

电离能力大于水解程度的有：

1、酸：醋酸、甲酸等等。

2、碱：氨水。

(4)化学离子怎么看水解电离扩展阅读：

电离的产生

带负电荷的离子时所产生的自由电子和原子相碰撞，随后被困在电势垒，释放多余的能量。这个过程被称为电子俘获电离。

带正电荷的离子通过能量传输足够数量的束缚电子与带电粒子碰撞产生的或光子。所需的能量阈值的量被称为电离电位。这种碰撞的研究是关于少体问题的根本重要性，这是物理学的一个主要的未解决的问题。运动学完整的实验，即实验的所有碰撞碎片完整的动量矢量被确定，有助于在近年来少体问题的理论认识的重大进展。

水解影响因素

1、盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。

2、温度：在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。

3、酸度：根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。

参考资料来源：网络-水解

参考资料来源：网络-电离

❺ 化学 如何判断水解电离的程度

【1】判断电离程度。
强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。
①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2
，Pb(Ac)2，部分氰酸盐
②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。
常见不完全电离的酸排序：
HIO3
＞
H2CO4
＞
H2SO3
＞
HSO4-
＞
H3PO4
＞
HNO2
＞
HF
＞
HC2O4-
＞
HAc
＞
H2CO3
＞
HSO3-
＞
H2PO4-
＞
H2S
＞
HClO
＞
HCN
＞
HCO3-
＞
HPO4^2-
＞
HS-
越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准），可认为碘酸几乎完全电离，HS-几乎不电离。
③强碱全部电离，弱碱部分电离。
常见不完全电离的碱排序：
Fe(OH)2
>
Fe(OH)3
>
Cu(OH)2
>
NH3*H2O
>
Al(OH)3
被溶解的部分，Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小。
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。
对应【1】中各种酸。
有：
弱酸根离子水解程度：IO3-
＜
HCO4-
＜
HSO3-
＜
SO4^2-
＜
H2PO4^-
＜
NO2-
＜
F-
＜
C2O4^2-
＜
Ac-
＜
HCO3-
＜
SO3^-
＜
HPO4^2-
＜
HS-
＜
ClO-
＜
CN-
＜
CO3^-
＜
PO4^3-
＜
S^2-
即S^2-水解程度最大，这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。
对应【1】中各种碱。
有：
弱碱阳离子水解程度：Fe^2+
＜
Fe^3+
＜
Cu^2+
＜
NH4+
＜
Al^3+
【3】同时有水解和电离。
这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】，现阶段只需要记忆，因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数。（没有数据）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来，排序：
HSO4-
＞
HC2O4-
＞
HSO3-
＞
H2PO4-
＞
HCO3-
＞
HPO4^2-
＞
HS-
H2PO4-显弱酸性，表明H2PO4-的电离程度比水解程度大。
以H2PO4-为界，HSO4-
，HC2O4-
，
HSO3-
，H2PO4-
的电离程度都比水解程度大，与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性，且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强。
如：NaHSO4是强酸溶液。
而HCO3-，HPO4^2-
，HS-
的电离程度都比水解程度小，与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性。且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强。
如：NaHS是强碱溶液。
【注意】：【3】中不是说除了酸式酸根离子就不能水解和电离同时发生，比如SO3^2-
，水解得到的HSO3-
和H2SO3
肯定也会有部分电离成SO3^2-
，HSO3-
，但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来，不可能完全电离变回SO3^2-
那么，最终一定是表现为SO3^2-水解，即SO3^2-的水解程度一定大于电离程度
再如：HClO
，电离程度非常小，而ClO-的水解程度很大，但是溶液中的ClO-是由HClO电离得来的，水解程度再大，也不可能全都水解变回HClO，最终一定会有部分HClO电离，所以HClO表现出弱酸性。
摘自亚当夜妖

❻ 怎么区分水解和电离

水解反应有水的参与，在水溶液中，从盐电离出来的阳离子和阴离子，跟水电离的H+或OH-离子结合，形成弱电解质的反应，叫做盐的水解反应。而电离是在水溶液或熔融状态下反应，但不需要水的参与。我就是这样记的