1. 常用化学药品的性状(方方面面)!
无机部分
硫化氢
（一）理化性状和用途
无色有臭蛋气味的可燃气体。易溶于水。自然点：246℃，爆炸极限；4.3-46%。硫化氢很少用于生产，一般作为化学反应或蛋白质自然分解产物而存在于多种生产过程中以及自然界中。凡含硫的有机物发酵腐败均产生硫化氢。含硫石油开采和提炼、人造丝、鞣革等生产过程都有硫化氢产出。
（二）毒性
硫化氢是强烈的刺激神经的毒物，可引起窒息。对粘膜也有明显的刺激作用。最高容许浓度10mg/m3
（三）短期过量暴露的影响
吸入：鼻烟部灼热感，咳 、胸闷、头晕、头痛、乏力、恶心、呕吐、意识模糊或出现昏迷。暴露于1000mg/m3以上时，可发生“电击样”中毒，瞬间内呼吸停止但心脏可仍搏动数分钟。
眼睛接触：出现畏光、流泪、眼刺疼（浓度为16-32mg/m3以上时）。暴露于200-300mg/m3时，还可有眼睑痉挛、视力模糊等症状。
（四）长期暴露的影响
长期接触低浓度硫化氢，可致嗅觉减退。暴露于100mg/m3以上浓度时可能引起肺部损害。
（五）火灾和爆炸
本品极易燃，严禁明火、火花和吸烟。其蒸汽与空气混合物具有爆炸性。燃烧时会产生二氧化硫有毒气体。生产场所应有防爆装置。
（六）化学反应性
与金属离子反应生成盐，对铁等金属有极强的腐蚀性。与氧化剂反应很剧烈，易起火或爆炸。
（七）人身防护
吸入：如气体浓度不明或超过暴露限值时应佩戴氧气呼吸器或有灰色色标滤毒罐的防毒面具。
眼睛：戴化学防护镜。
（八）急救
吸入：救护者应佩戴好供氧呼吸器，将患者安全地移至新鲜空气处。如患者呼吸停止，应立即进行人工呼吸。硫化氢剧毒，不宜进行口对口呼吸，以压胸法为宜，应坚持2小时以上。
眼睛：使眼睑张开，用生理盐水或1-3%的碳酸氢钠溶液冲洗患眼。
（九）储藏和运输
防火、冷藏、密闭。
（十）安全和处理
加强生产过程中的密闭、通风、排毒。处理污水池、纸浆池时应先查清该处是否有硫化氢气体存在。如果存在，应先进行局部通风换气之后再进行工作。含硫化氢的废气排放应遵守环境保护法规。
氨
（一）理化性状
无色气体，具有很刺激性臭味。蒸气密度：0.6，沸点：-33.35℃，自燃点：651.22℃，易溶于水。在醇中溶解中等。爆炸极限：16~25%。
（二）毒性
高浓度时，对粘膜和皮肤有碱性刺激及腐蚀作用。
最高容许浓度：30mg/m3
（三）短期过量暴露
吸入：大量吸氨气后可出现流泪、咽痛、胸闷、呼吸困难，出现紫绀，严重者发生肺水肿、喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落、窒息。500ppm浓度下,五分钟可死亡。
眼睛接触：液氨或高浓度氨气可致灼伤。
皮肤接触：液氨可致灼伤。
（四）长期暴露的影响
长期低浓度接触氨气可出现眼及上呼吸道刺激症状。
（五）火灾和爆炸
氨或空气与氨混合物遇火能爆炸，遇热放出氨和氮及氮氧化物的有毒烟雾。本品可燃，应严禁烟火和吸烟。着火时用雾状水、泡沫二氧化碳灭火。
（六）人体防护：
吸入：空气中浓度超标时，必须佩带防毒口罩。紧急事态抢救或撤离时，应佩带呼吸器。
眼睛：戴化学安全防护眼镜。
皮肤：穿戴工作服、手套。
（七）急救：
吸入：迅速将患者移至新鲜空气处，维护呼吸、循环功能。
眼睛：立即用流动清水或凉开水冲洗至少10分钟。
皮肤：立即脱去被污染的衣物用流动清水冲洗至少30分钟。误服者给饮牛奶。一切患者应请医师协同处理。
（八）泄漏处理要点
迅速撤离泄露污染区至上风处，并隔离至气体散尽，切断火源。现场喷含盐酸的雾状水中和、溶解，然后抽排，室内通风。
二 氧 化 硫
（一）理化性状和用途
无色气体，有刺激性臭味。密度：2.3，沸点：-10℃。用于制造硫酸、亚硫酸盐、硫酸盐以及某些有机化合物的合成、漂白纸浆、精炼石油等。
（二）毒性
属中等毒类。本品易被粘膜的润湿表面所吸收而生成亚硫酸，一部分进而氧化为硫酸。因此它对呼吸道及眼睛具有强烈的刺激作用。
最高容许浓度：15 mg/m3
（三）短期过量暴露的影响
吸入：吸入高浓度的二氧化硫引起咳嗽、鼻、咽喉部烧灼样痛，声音嘶哑甚至呼吸短促。吸入极高浓度时，可立即引起反射性声门痉挛而致窒息。
眼睛接触：可引起流泪、畏光、眼灼疼。液体二氧化硫溅入眼内可立即引起角膜浑浊，造成班翳（yi翳子：眼角膜上的所生屏蔽视线的白斑）。
皮肤接触：液体沾染皮肤，造成皮肤灼伤、起泡、肿胀、坏死。
（四）长期暴露的影响
长期吸入低浓度二氧化硫，可有头昏、头痛、无力、干咳、恶心、失眠、嗅觉和味觉减退等症状。长期接触者还可引起肺气肿，牙齿酸蚀症和慢性鼻炎等。
（五）火灾和爆炸
本品不燃，也不助燃。
（六）化学反应性
本品溶于水成为酸。潮湿二氧化硫具有强腐蚀性，能腐蚀金属。但干燥时，其腐蚀作用不大。
（七）人身防护
吸入：如空气中二氧化硫浓度超过暴露限值时应佩戴有黄色色标滤毒盒（罐）的防毒面具。
眼睛：带化学防溅眼镜。
皮肤：戴防酸手套，穿工作服和工作鞋。工作场所应有可用的安全淋浴和眼睛冲洗器具。
（八）急救
吸入：将患者移离现场至空气新鲜处，保温、安静，必要时吸氧。
眼睛：用大量清水或2%碳酸氢钠溶液彻底冲洗。
皮肤：用大量清水冲洗至少20分钟。
（九）储藏和运输
储于钢瓶。包装号为1。
（十）安全和处理
生产使用本品过程需要密闭，并加强通风。发生泄漏时应迅速撤离现场，戴供气式呼吸器，将损漏钢瓶转移至安全场所。工业废气中的本品应设法回收及综合利用。
二氧化氮
（一）理化性状和用途
红棕色气体，有刺激性气味。常温下与四氧化二氮混合存在，高温下是二氧化氮。密度：1.58，用于生产硝酸、苦味酸、消化纤维等。
（二）毒性
属中等毒类。有很强的氧化作用。急性中毒主要引起肺水肿，可致死亡。
最高容许浓度：15 mg/m3
（三）短期过量暴露的影响
吸入：暴露于70mg/m3 浓度时产生呼吸道粘膜的刺激作用，咽喉痛、咳嗽；暴露于140mg/m3 浓度时可引起支气管炎和肺炎；暴露于220~290mg/m3 浓度时可致肺水肿；吸入146mg/m3很快死亡。
眼睛接触：刺激眼睛。
（四）长期暴露的影响
长期接触低浓度二氧化氮能引起慢性咽喉炎、支气管炎及神经衰弱等症状。
（五）火灾和爆炸
本品不然，但可助燃，不可与助燃物质放在一起。
（六）化学反应性
本品为强氧化剂，与可燃性、还原性物质反应剧烈。
（七）人身防护
吸入：如气体浓度超过暴露限值时应佩戴有黄色色标滤毒盒（罐）的防毒面具。
眼睛：带化学防护镜。
皮肤：使用防酸手套、工作服和工作鞋。工作场所应有可用的安全淋浴和眼睛冲洗器具。
（八）急救
吸入：将患者移离现场至空气新鲜处，密切观察24小时以上。观察期间应静卧休息，适当保温、镇静。观察到48小时时仍无肺水肿方可活动。
眼睛：被污染时可用水冲洗。
（九）储藏和运输
阴凉处储藏。包装号为1（不锈钢包装），运输时防震。
（十）安全和处理
产生二氧化氮的过程要密闭，通风排气，提供必要的防护用具。含二氧化氮的废气排放前要经过处理，遵守环境保护法。
硫 酸
（一）理化性状和用途
无色油状腐蚀性液体，有强烈的吸湿性。密度：1.8，熔点10.4℃，沸点： 280℃。用于制造硫酸铵、磷酸、硫酸铝合成药物、合成染料、合成洗涤剂合金属酸洗剂。
（二）毒性
属中等毒类。对皮肤粘膜具有很强的腐蚀性。
最高容许浓度：2 mg/m3
（三）短期过量暴露的影响
吸入：吸入高浓度的硫酸酸雾能上呼吸道刺激症状，严重者发生喉头水肿、支气管炎甚至肺水肿。
眼睛接触：溅入硫酸后引起结膜炎及水肿，角膜浑浊以至穿孔。
皮肤接触：局部刺痛，皮肤由潮红转为暗褐色。
口服：误服硫酸后，口腔、咽部、胸部和腹部立即有剧烈的灼热痛，唇、口腔、咽部均见灼伤以致形成溃肠，呕吐物及腹泻物呈黑色血性，胃肠道穿孔。口服浓硫酸致死量约为5毫升。
（四）长期暴露的影响
长期接触硫酸雾者，可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎和牙齿酸蚀等症状。
（五）火灾和爆炸
本品虽不燃，但很多反应却会起火或爆炸，如与金属会产生可燃性气体，与水混合会大量放热。着火时立刻用干粉、泡沫灭火等方法。
（六）化学反应性
本品为强氧化剂，与可燃性、还原性物质激烈反应。
（七）人身防护
吸入：硫酸雾浓度超过暴露限值，应佩戴防酸型防毒口罩。
眼睛：带化学防溅眼镜。
皮肤：戴橡胶手套，穿防酸工作服和胶鞋。工作场所应设安全淋浴和眼睛冲洗器具。
（八）急救
吸入： 将患者移离现场至空气新鲜处，有呼吸道刺激症状者应吸氧。
眼睛：张开眼睑用大量清水或2%碳酸氢钠溶液彻底冲洗。
皮肤：用大量清水冲洗20分钟以上。
口服：立即用氧化镁悬浮液、牛奶、豆浆等内服。
注：所有患者应请医生或及时送医疗机构治疗。
（九）储藏和运输
与可燃性和还原性及强碱物质分开。
包装号为5（甲）、8（甲）（十）。
（十）安全和处理
注意对硫酸雾的控制，加强通风排气。车间内要有方便的冲洗器具。
注：在稀释酸时决不可将水注入酸中，只能将酸注入水中。
氯
（一）理化性状和用途
黄绿色气体或（在压力下）琥珀色液体，有辛辣气味，易溶于水中生成次氯酸和盐酸。密度：2.5，能沿地面扩散。用于生成氯化物、农药、致冷剂、漂白剂。还用来清洁水质、污水消毒、食品处理。
（二）毒性
对人有强烈的刺激性。
最高允许浓度：1.0 mg/m3 (0.34ppm)
（三）短期过量暴露的影响
吸入：严重刺激鼻、喉和上呼吸道。症状包括：鼻部发痒（0.2ppm）、咽喉干燥、咳嗽和呼吸困难（1.0ppm）。呼吸短促、头痛（超过1.33ppm），强烈窒息、胸痛和呕吐（超过30ppm）。严重暴露导致：支气管炎、肺水肿、死亡（超过1000ppm）。
眼睛接触：对眼睛有严重刺激、气体导致刺痛、灼伤感并流泪。液体导致灼伤，永久性伤害可能失明。
皮肤接触：对皮肤有严重刺激，高浓度气体导致皮肤灼伤、渴感、腹部痉挛、恶心。
（四）长期暴露的影响
影响呼吸道，刺激鼻部，腐蚀牙齿珐琅质。
（五）火灾和爆炸
氯能助然，因此具有严重着火危险，可用干粉、二氧化碳灭火。氯气能聚集在地层区域。
（六）化学反应性
化学性质极为活泼。与下列物质能起剧烈反应：许多可燃性物质及包裹水在内的其他化学物质；与碳氢化合物、某些金属粉末、含氮化合物猛烈反应；当水存在时，能腐蚀大多数金属。
（七）人身防护
吸入：如气体浓度不明或超过暴露限值时，应佩戴有黄色色标滤毒盒（罐）的防毒面具或氧气呼吸器。
眼睛：带化学防溅护目镜。如需要还要戴用防毒面罩。
皮肤：使用手套、工作服和工作鞋。合适的材料是聚氯乙烯。工作场所应有可用的安全淋浴和眼睛冲洗器具。
（八）急救
吸入： 救护前应确保自己安全。脱离生产线或将患者移至空气新鲜处，如呼吸停止应立即进行人工呼吸，避免口对口接触。如心脏停止跳动应立即使用心肺复苏术。可由受过训练的人给氧。
眼睛：使眼睑张开，用微温的缓慢的流水冲洗患眼约30分钟，勿使污水进入未受伤的眼睛。
皮肤：用微温的缓慢的流水冲洗患处至少20分钟，在流水下脱去受污染的衣服。
口服：用水充分清洗口腔，给患者饮水约250毫升，不可催吐，如呕吐发生应漱口并重复给水。
注：一切患者应请医生治疗。
（九）储藏和运输
储藏于专用钢瓶内，重复放置以保证安全，储藏地方应阴凉（温度低于50℃），干燥，远离可燃物、火源和禁忌物。运输气瓶时，应遵守危险品运输规定。
包装号为1
（十）安全和处理
只有受过训练的人才能进行进行清理工作。提供良好的通风设备。穿戴防酸的防护服装和呼吸器。先用稀碱水中和再用特大量的水冲洗碱液。处理工作应遵守环境保护法规。
硝 酸
（一）理化性状和用途
无色液体，易挥发有刺激性。浓硝酸（98％）在空气中有“发烟”现象，此烟为五氧化二氮即硝酐，在空气中与水汽形成硝酸雾，不久即分解，其中最主要的是二氧化氮。工业硝酸常呈黄色，是溶有二氧化氮之故。浓硝酸加热时有硝酸蒸汽，密度：2.2，不久也分解，主要成为二氧化氮。用于制造氮肥、黄色炸药、药品。也用作工业上的酸洗剂及试剂。
（二）毒性
对皮肤、粘膜有强烈的刺激作用。
最高容许浓度：5 mg/m3 （以NO2计）
（三）短期过量暴露的影响
吸入：吸入硝酸气雾引起呼吸道刺激症状。大量吸入可引起肺水肿。
眼睛接触：硝酸液溅入眼内，可产生化学灼伤。
皮肤接触：硝酸液接触皮肤，可引起化学灼伤。皮肤灼伤后呈黄色逐渐变为褐色最后呈黑色。
（四）长期暴露的影响
长期吸入低浓度硝酸气雾。，能引起牙齿酸蚀症及慢性阴塞性肺病。
（五）火灾和爆炸
火灾危险性极大，氧化力强，与还原剂反应时可引起火灾和爆炸。
（六）化学反应性
硝酸是强氧化剂，可使许多有机物氧化而焦化。
（七）人身防护
吸入：工作环境中硝酸气雾超过暴露限值时应佩戴有黄色色标滤毒盒（罐）的防毒面具。
眼睛：带化学防溅眼镜。
（八）急救
吸入： 将患者移离现场至空气新鲜处，保温、安静，必要时吸氧。
眼睛：用大量清水冲洗至少20分钟。
皮肤：迅速脱去污染衣服，用大量清水冲洗污染皮服皮肤。然后用5%碳酸氢钠溶液湿敷。
（九）储藏和运输
将硝酸储存于密闭的容器内，放置于有通风设备的阴凉地方，远离禁忌物和工作场所。存放场所应有防酸地面和排水设施。包装号为5。
（十）安全和处理
有良好的通风条件和有效的防护用品，备有硝酸吸着物，以抑止溢泄。用苏打粉或石灰中和残剩物质，处理的肥料可在指定地点深埋，遵守环境保护法。
盐 酸
（一）、理化性状和用途
透明或黄色冒烟液体，蒸气有强烈刺激味。沸点：110℃，蒸气密度：1.3，易溶于水，用于油井活化剂、矿石还原剂，食品处理剂、清洁剂、锅炉除垢剂及化学中间体。
（二）、毒性
对皮肤和黏膜有较强刺激腐蚀作用。
最高允许浓度：15mg/m3。（10.2ppm）
（三）、短期过量暴露的影响
吸入；蒸气和烟雾能刺激鼻、喉和上呼吸道，导致咳嗽、鼻和牙龈出血，严重暴露能腐蚀鼻、喉和造成肺水肿。
眼睛接触：导致刺激、严重灼伤和失明。
皮肤接触：浓溶液（大于38%）导致严重灼伤。
口服：口腔、胃和食道会严重灼伤，导致恶心、呕吐、腹泻、虚脱并可能死亡。
（四）、长期暴露的影响
蒸气能腐蚀牙齿，使鼻和牙龈出血，产生持续性支气管炎。皮肤长期接触稀溶液会发炎。
（五）、火灾和爆炸
不燃烧。用喷水来冷却容器有助于防止爆裂和减少蒸气。
（六）、化学反应性
与强碱类（如氢氧化钠）起激烈反应，与硫化物、磷化物、氰化物、乙酯基化合物、氟化物、硅化物和碳化物起反应，释放出易燃和有毒的气体，与氧化剂（如过氧化物）能起激烈反应。
（七）、人身防护
吸入：如蒸气或烟雾浓度不明或暴露限值，应戴有黄色色标滤毒罐（盒）的防毒面具。
皮肤；需要使用手套、工作服和工作鞋。合适的材料是天然橡胶。在高度暴露的环境下应穿防酸工作服，工作场所应备有5%碳酸氢钠溶液的安全淋浴和眼睛冲洗器具。
眼睛：如需要应戴用面罩。
（八）、急救
吸入：脱离盐酸产生源或将患者移至新鲜空气处，如患者呼吸停止，应立即进行人工呼吸，避免口对口接触。
眼睛接触；使眼睑张开，用生理盐水或微温的缓流的流水冲洗患眼20分钟。
皮肤接触；用微温的缓流的流水冲洗患处至少20分钟，在流水下脱去污染的衣服。
口服；用水充分漱口，不可催吐，如可能给患者饮水约50毫升。如呕吐自然发生，应使患者身体前倾重复给水，一切患者都应请医生治疗。
（九）储藏和运输
将盐酸储藏于密封容器内，放置于有通风的阴凉地方，远离有禁忌物和工作场所。存放地方应有防酸地板和良好的排水设施。配制溶液时应缓慢地将酸倒入水中以防溅出和起泡。包装号5、8。
（十）、安全和处理
提供良好的通风设备、使用良好的防护服装和呼吸器。应避免泄漏，使用合适的盐酸吸着物来抑制溢泄，用苏打粉或石灰中和残剩物质，处理废料可在指定地点深埋，遵守环境保护法规。
高锰酸钾
2. 化学药品有什么性质
很广泛，最好举具体例子。例如：物理性质：颜色、溶点、沸点、状态（常温）等。化学性质：氧化性、还原性、可燃性等
3. 化学物质化学性质怎么写
有些性质要具体分析。如：
有些物质不溶于水却溶于酸，这里的“溶”是物理性质还是化学性质？
一般来说，溶于水属于物理性质，溶于酸属于化学性质。
金属大部分不溶于水，是说通常状况下，金属放在水中，其固体的质量很难发生改变。很多金属能溶于酸，是说它们能与酸作用，生成氢气和可溶性盐。同样，石灰石、大理石不能溶于水，却能溶于盐酸。因为它们遇到盐酸可以反应生成一种可溶于水的氯化钙，同时放出二氧化碳。
物理变化、化学变化:有没有新的物质生成
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 如可燃性、氧化性
物理性质：不需要化学变化就能直接变现出来的性质 如颜色、气味、状态
例题：
判断利用的性质
米酿成醋
榨取果汁
活性炭去异味
不锈钢制炊具
答案：化学 物理 物理 物理
判断变化：
电灯发光
牛奶放置时间过长结块
水加热变成水蒸汽
自行车轮胎爆裂
答案：物理 化学 物理 物理
4. 常用有机试剂的物理化学性质要全面的
有机溶剂是能溶解一些不溶于水的物质（如油脂、蜡、树脂、橡胶、染料等）的一类有机化合物，其特点是在常温常压下呈液态，具有较大的挥发性，在溶解过程中，溶质与溶剂的性质均无改变。
有机溶剂的种类 有机溶剂的种类较多，按其化学结构可分为10大类：①芳香烃类：苯、甲苯、二甲苯等；②脂肪烃类：戊烷、己烷、辛烷等；③脂环烃类：环己烷、环己酮、甲苯环己酮等；④卤化烃类：氯苯、二氯苯、二氯甲烷等；⑤醇类：甲醇、乙醇、异丙醇等；⑥醚类：乙醚、环氧丙烷等；⑦酯类：醋酸甲酯、醋酸乙酯、醋酸丙酯等；⑧酮类：丙酮、甲基丁酮、甲基异丁酮等;⑨二醇衍生物:乙二醇单甲醚、乙二醇单乙醚、乙二醇单丁醚等；⑩其他：乙腈、吡啶、苯酚等。
毒性 有机溶剂具有脂溶性，
5. 各种化学试剂的性质
化氢酶一分钟能催化分解500万个过氧化氢分子；3)大多数酶的催化反应都在常温常压下进行。高温反要引起酶的破坏；4)酶的催化作用易受环境中PH值的影响。 至今已发展一、二千种的酶，它们的催化反应过程多种多样。根据催化反应的过程大致可分为六类：1)氧化还原酶(Oxido-rectase)；2)转移酶(Transferase)；3)水解酶(Hydrolase)；4)裂合酶(Lyase)；5)异构酶(Isomerase)；6)连接酶(Ligase)。 酶在生理学、医药、农业、工业等方面都有重大意义。酶制剂的品种日新月异，应用也日益广泛。 酶的性质不很稳定，易受各种因素的影响而被破坏，丧失活力。要较好地保存，关键在于水分和温度，水分越高，越不稳定；温度越高，越易被破坏。一般需在低温处(+4。C以下，有的要求在-20。C以下)保存，但即使干燥冷藏，长期贮存后仍能逐渐降低或丧失其活性而变质。所以酶制剂大多规定一定的贮存期。甘油酯及磷脂
1)甘油酯(Glyceride)通常是指甘油和脂肪酸(饱和的和不饱和的)经酯化所生成的酯类，根据结合脂肪酸的分子数目可分为甘油一脂肪酸酯C3H5(OH)2(OCOR)，甘油二脂肪酸酯C3H5(OH)(OCOR)2和甘油三脂肪酸酯C3H5(OCOR)3。高碳数的脂肪酸甘油酯广泛存在于动植物的组织中。 甘油酯是中性物质，不溶于水，能溶于有机溶剂，能被氢氧化钠水解，水解后生成脂肪酸的钠盐和甘油。 多数甘油酯性质稳定，在正常贮存中不易发生变质。
2) 磷脂(Phoxpholipid)为含一分子或多分子磷酸基团的类酯状物质，是生物体内主要成分，存在于脑、肝、蛋黄和大豆等组织中参加生化活动，磷脂中主要有卵磷脂和脑磷脂。 磷脂极易溶于有机溶剂(乙醚、苯、三氯甲烷等)，部分溶于乙醇，极难溶于丙酮和乙酸乙酯。所有磷脂有亲水胶体的特性，接触水时就膨胀。易被碱性甚至被酸性的水溶液所水解。 磷脂在工业上广泛的用于乳化剂，脑磷脂可用于肝功能试验。科学上主要用于生化研究。 磷脂的理化性质不稳定，受潮受热易分解变质。大多数磷脂应防潮、冷冻保存。碱基、核苷及核苷酸
碱基(Base)是核酸水解所产生的含氮杂环化合物。主要是嘧啶或嘌呤的衍生物。 核苷(Nucleoside)是由碱基、戊糖(D-核糖或2-脱氧-D-核糖)组成的化合物。通常为无色结晶，熔点较高，大多易溶于热水，在冷水中较难溶解。核苷酸(Nucleotide)，是由核苷、磷酸组成的化合物，是核算的组成单位，可有核酸水解而得，也可以单体形式存在于生物体内。通常为无色结晶，熔点甚高，熔化前就可能分解。溶于水，但不溶于有机溶剂。除5^-鸟嘌呤核苷酸和肌苷酸有鲜味外，其它核苷酸均有酸味。 核苷及核苷酸少数品种用于食品工业及医药外，大多品种用于生化合成及研究。 核苷及核苷酸品种繁多，要求不一，稳定性各异，一般以防潮、阴凉或冷冻处保存为宜。多肽物质
多肽(Polypeptide)是由很多分子的氨基酸通过酰胺键(即肽键)缩合而成的化合物，一般以10个以上氨基酸分子缩合的称为多肽(也有3个以上氨基酸分子缩合称为多肽的)。由蛋白质水解制得，也可人工合成。 多肽大多性质不稳定，长期贮存宜防潮，放在4。C以下的地方。蛋白质
蛋白质(Protein)是细胞组成的基本物质，为各种α-氨基酸借酰胺键(即肽键)连接起来，形成一类高分子量多肽(蛋白质与多肽至今还没有明确的界线)。分子量很大可以达到数百万，甚至在千万以上，结构复杂，官能团性质多样。少数蛋白质已可以制成结晶状态。多数蛋白质可溶于水，而生成胶体溶液。不过，各种蛋白质的性质不同，在溶剂中溶解度也会不同。蛋白质的水溶液，振摇后能产生肥皂样的泡沫。一般煮沸蛋白质的水溶液，蛋白质即被凝固，浓乙醇也会使蛋白质凝固。蛋白质一般不溶于有机溶剂。蛋白质可以酶解或水解成为氨基酸。 蛋白质易受潮受热而分解、发霉、变质，一般均应防潮，对一些极易受温度影响而变质的蛋白质制品，需贮存于4。C的冷冻处。激素及甾族化合物
激素(Hormone)前称荷尔蒙，此词来源于希腊语，有刺激兴奋的意义。激素具有能维持动物体内各种生理机能活动和代谢过程的协调，以及促进生长和繁殖等作用。 激素在化学结构上可分为三大类：1)含氮激素，包括氨基酸衍生物(如甲状腺素等)，蛋白质类化合物(如胰岛素等)，胺类衍生物(如肾上腺素等)；2)在族化合物，主要是性激素和肾上腺皮质激素；3)前列腺素，是不饱和脂肪酸类。最初，激素都由生物体内提取，现在大多数激素的化学结构都已知道，而且还可以人工合成。 对激素原来只限于动物，目前已发展到植物，称为植物激素(Plant hormone)，也有称为植物生长调节剂(Plant growth regulator)，如脱落酸、赤霉素等。植物激素绝大部分是从微生物或动物的尿中分离出来，而其结构及化学活性也简单得多。甾族化合物(Steroid)，又称类固醇，范围很广，如胆甾醇、麦角甾醇，胆酸、维生素D、雄性激素、雌性激素、肾上腺皮质激素、皂素等均为甾族化合物，广泛分布于动植物中。 激素与甾族化合物品种很多，在贮存上，一般需防潮避光。对有些激素，特别对蛋白质一类的激素，还需在4。C以下冷冻保存。维生素及辅酶
维生素(Vitamin)，旧称维他命(一般在维生素后另加拉丁字母A、B、C、D……等字母，这仅表明是被发现的先后，与其结构无关，目前有些已改用化学名)。维生素为生物生长和代谢所必需的微量有机物。大致可分为脂溶性维生素和水溶性维生素，前者能溶于脂肪，如A、D、E、K维生素等，后者能溶于水，如B族维生素和维生素C。B族维生素包括B1、B2、B6、B12、烟酸、叶酸、泛酸、胆碱等，它们大多数是某些辅酶的组成部分。现在许多维生素都可人工合成。 辅酶(Coenzyme)，是某些酶催化作用中所必需的非蛋白质小分子有机物质。同辅基的区别是，通常与酶蛋白没有紧密结合。许多辅酶是维生素的衍生物，有些辅酶(如辅酶Ⅰ、Ⅱ等)可改用化学名。 维生素及辅酶，化学结构各异、物理性状不一。有些纯的维生素及辅酶需要避光冷藏。培养基
培养基(Medium)是供微生物、植物和动物组织生长和维持用的人工配制的养料，一般都含有碳水化合物、含氮物质、无机盐(包括微量元素)以及维生素和水等。有的培养基还含有抗菌素和色素。按所用原料不同，可分为两类：应用肉汤、马铃薯汁等天然成分配制的，称为天然培养基；应用化学
6. 常用化学试剂的一般性质
http://www.33ge.com/down/2006/1227/soft_145.html
7. 合成格式试剂的化学性质
您好，格氏试剂泛指含卤素的金属有机化合物，由于含有碳负离子，因此具有很强的亲核性。格氏试剂可以和多种基团反应，是很有用的合成子，以通式RMX表示的话，可以与卤代物R1X偶联生成R-R1可以与醛酮R1COR2生成醇RR1CHOHR2，还能与二氧化碳、羧酸酯、酰氯、环氧化合物等反应。
8. 氢氧化钠化学式怎么写 性质是什么
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱。
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体，其水溶液有涩味和滑腻感。
（1）吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。
（2）溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
（1）碱性：氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
（2）许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色。
（3）与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
（1）在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。
（2）在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
（3）在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。
以上是我整理的氢氧化钠的知识点，希望能帮到你。
9. 化学常见药品的性质
1)化学药品性质：
1. 硫酸：H2SO4-无色油状液体，比重15℃时1．837(1．84)。在30-40℃发烟；在290℃沸
腾。浓硫酸具有强烈地吸水性，因此它是优良的干燥剂。
2. 硝酸：HNO3-无色液体，比重15℃时1．526、沸点86℃。红色发烟硝酸是红褐色、苛性
极强的透明液体，在空气中猛烈发烟并吸收水份。
3. 盐酸：HCl-无色具有刺激性气味，在17℃时其比重为1．264(对空气而言)。沸点为-85
．2。极易溶于水。
4. 氯化金：红色晶体，易潮解。
5. 硝酸银：AgNO3-无色菱形片状结晶，比重4．3551，208．5℃时熔融、灼热时分解。如
没有有机物存在的情况下，见光不起作用，否则变黑。易溶于水和甘油。能溶于酒精、甲
醇及异丙醇中。几乎不溶于硝酸中。有毒！
6. 过硫酸铵：（NH4）2S2O8-无色甩时略带浅绿色的薄片结晶，溶于水。
7. 氯化亚锡：SnCl2无色半透明的结晶物质(菱形晶系)比重3．95、241℃时熔融、603．2
5℃时沸腾。能溶于水、酒精、醚、丙酮、氮杂苯及醋酸乙酯中。在空气中相当稳定。
8. 重铬酸钾：K2CrO7-橙红色无水三斜晶系的针晶或片晶，比重2．7，能溶于水。
9. 王水：无色迅速变黄的液体，腐蚀性极强，有氯的气味。配制方法：3体积比重为1．1
9的盐酸与1体积比重为1．38-1．40的硝酸，加以混合而成。
10. 活性炭：黑色细致的小粒(块)，其特点具有极多的孔洞。1克活性炭的表面积约在10或
1000平方米之间，这就决定了活性炭具有高度的吸附性。
11. 氯化钠：NaCl-白色正方形结晶或细小的结晶粉末，比重2. 1675，熔点800℃、沸点1
440℃。溶于水而不溶酒精。
12. 碳酸钠：Na2CO3·10H2O-无色透明的单斜晶系结晶，比重1．5；溶于水，在34℃时具
有最大的溶解度。
13. 氢氧化钠：NaOH-无色结晶物质，比重2．20，在空气中很快地吸收二氧化炭及水份．
潮解后变成碳酸钠。易溶于水。
14. 硫酸铜：CuSO4·5H2O-三斜晶系的蓝色结晶，比重2．29。高于100℃时即开始失去结
晶水。220℃时形成无水硫酸铜，它是白色粉末，比重3．606，极易吸水形成水化物。
15. 硼酸：H3BO3-是六角三斜晶白色小磷片而有珠光，比重为1．44。能溶于水、酒精(4％
)、甘油及醚中。
16. 氰化钾：KCN-无色结晶粉末：比重1．52，易溶于水中。有毒！
17. 高猛酸钾：KnMO4-易形成浅红紫色近黑色的菱形结晶，具有金属光泽，比重2.71。能
溶于水呈深紫色、十分强的氧化剂。
18. 过氧化氢：H2O2-无色稠液体，比重1.465(0℃时)，具有弱的酸性反应。
19. 氯化钯：PdCl2·2H2O-红褐色的菱形结晶，易失水。
20. 氢氟酸：HF-易流动的、收湿性强的无色液体，比重在12．8℃时0．9879。在空气中发
烟。其蒸汽具有十公强烈的腐蚀性及毒性！
21. 碱式碳酸铜：CuC03·Cu(OH)2-浅绿色细小颗粒的无定形粉末，比重3．36-4．03。不
溶于水，而溶于酸。也能溶于氰化物、铵盐及碱金属碳酸盐的水溶液中而形成铜的络合物
。
22. 重铬酸铵：（NH4）Cr2O7-橙红色单斜晶系结晶。比重2．15。易溶于水及酒精。
23. 氨水：氨水是无色液体，比水轻具有氨的独特气味和强碱性反应。
24. 亚铁氰化钾(黄血盐)：K4Fe(CN)6·3H2O-浅黄色的正方形小片或八面体结晶，比重1．
88。在空气中稳定。
25. 铁氰化钾（赤血盐）：K3Fe(CN)6-深红色菱形结晶：比重1．845。能溶于水，水溶液
遇光逐渐分解而形成K4Fe(CN)6。在碱性介质中为强氧化剂。
(2) 常用试纸性质：
1. 碘淀粉试纸：遇氧化剂即变蓝(特别是游离卤化物)，因此，可以检查这些物质。
2. 刚果试纸：在酸性介质中变蓝，而在碱性介质中变红(在PH＝2—3时，则由蓝色转变成
红色。
3. 石蕊试纸：为浅蓝紫色(蓝色)或紫玫瑰色(红色)的试纸，其颜色遇酸性介质变蓝色而遇
碱性介质变成红色。PH＝6-7时则产生颜色变化。
4. 醋酸铅试纸：遇硫化氢即变黑(形成硫化铅)，可以用来检查微量的硫化氢。
5. 酚酞试纸：白色酚酞试纸在碱性介质中则变为深红色。
6. 橙黄I试纸：在酸性介质中则变为玫瑰色红色，酸值在1．3-3. 2的范围内，则则由红色
转变为黄色。
这是下载的,希望对你有用.复习阶段最好自己看书归纳!
10. 化学实验常用哪些试剂具有什么性质
1.甲烷
(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中
实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?
现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应
实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯
(1)乙烯的燃烧
实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔
(1)点燃纯净的乙炔
实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。
4.苯和苯的同系物
实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。
现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
5.卤代烃
(1)溴乙烷的水解反应
实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，观察反应现象。
现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。
(2)1，2-二氯乙烷的消去反应
实验：在试管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的`混合物(注意不要使水沸腾)，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。
现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。
6.乙醇
(1)乙醇与金属钠的反应
实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。
现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H+。
(2)乙醇的消去反应
实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。
现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。
7.苯酚
(1)苯酚与NaOH反应
实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。
现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。
(2)苯酚钠溶液与CO2的作用
实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。
现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。
(3)苯酚与Br2的反应
实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。
现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。