❶ 高一化学T
AlCl3在这个过程中的变化如下:
2AlCl3+3Ba(OH)2===3BaCl2+2Al(OH)3
2Al(OH)3+Ba(OH)2===Ba(AlO2)2+4H2O
n(AlCl3)=0.01*0.2=0.002 mol
0.015*2c/3=n(沉淀)
0.002-(0.045*2c-0.002*3)=n(沉淀)
0.008-0.09c=0.01c
c=0.08 mol/L
❷ 一道初中化学计算T~求解释~~~~~
设可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160 112
100*85%t 96%x
160/112=100*85%t/96%x
x=61.98t
答：可提炼出含铁的质量分数为98%的生铁的质量为61.98t。
【因为炼铁高炉中焦炭跟不充足的氧气反应生成一氧化碳，然后一氧化碳跟氧化铁反应生成生铁，化学反应方程式：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
6C+Fe2O3=2Fe+6CO 或者3C+3Fe2O3=6Fe+3CO2都是不正确的。】
❸ 化学中字母T是什么意思
字母T的含意
大写T代表
氚的化学符号 (氢的同位素)
表示温度的符号
❹ 化学反应的方向中的t怎么算
ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol) 吉布斯自由能相关书籍封面(1) G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据.吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.吉布斯自由能随温度和压强变化很大.为了求出非标准状况下的吉布斯自由能,可以使用范特霍夫等温公式：ΔG = ΔG0 + RT \ln J 其中,ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能,R是气体常数,J是反应熵.温度的变化在ΔG0的使用上表现出来,不同的温度使用不同的ΔG0.非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算.压强或浓度的变化在J的表达上表现出来 >W非 反应以不可逆方式自发进行 ＝W非 反应以可逆方式进行 0时,K
❺ △G=△H-T△S 怎么用这个公式算出来T 各物理量的单位是什么怎么换算得出T
这公式看着眼熟，好像是高中化学上面的，有关化学反应能不能自发进行的。
❻ 化学计算
解：设理论上可日产含Fe 98％的生铁x吨
Fe2O3----------->2Fe
160 112
5000×76%t 98%xt
160/5000×76%t=112/98%xt
x= 2714.3t
故理论上可日产含Fe 98％的生铁2714.3吨
❼ 高中化学。。 如图。。T℃时反应1的化学平衡常数怎么算
1、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。比如对于可逆化学反应
mA+nB
pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
在高中阶段，化学平衡常数只受温度影响，与浓度或压强无关。
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
①
在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1
g/mL。水的物质的量浓度为55.6
mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
②
当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
③
化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
④
不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。
平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度
2、高中的其他化学平衡常数（如水解平衡常数、电离平衡常数、难溶物溶度积常数等）都是和以上所述化学平衡书写方法一样。
（1）、电离平衡常数Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示。
（2）、水解平衡常数用Kh表示，水解平衡常数除了原始的表达式计算之外，还可以用推导公式计算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。
（3）、难溶物溶度积常数用Ksp表示。
❽ 怎么学化学啊T_T
先了解基础，多投身于课本，再投身实践，多解题，然后挑战高难度
❾ 化学中T怎么求
CaCO3==CaO+CO2△G=△H-T△S，当温度298K时，有130*1000=△H-298*160解得△H=161.68kJ/mol在1000℃时，△G=△H-T△S=161680-1000*160=1680J/mol平衡常数lnK=-△G/RT=-1680/（8.314*1000）=-0.202K=0.817K=P（CO2）/P标准所以P（CO2）=0.817P标准