初中化学价如何确定

Ⅰ 初中化学价是怎么求出来的

1.首先你要熟常见元素的化合价,例如：H Na K Ba Ca Al O Cl
2.求化合物的化合价,正负化合价的代数和为0
例如： H2SO4 H +1 O -2
(+1)*2 + X+(-2)*4= 0 得S化合价为+6价.

Ⅱ 初三化学化合价怎么算

一般的物质都是不带电的，即化合价和为零

如KClO3中

首先，钾离子一定是正一价

氧一定是负二价一共-6

再根据化合价和为零

即可得到这里的Cl的化合价为+5价

初中的元素化合价都是固定的几个值，背下来就好了，然后一些元素如锰氮硫氯的化合价很多，这些可以根据化合价和为零算就行了。

Ⅲ 初三化学怎么算化合价

化合价(英语：Valence)是一种 元素的一个 原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。
初中阶段算化合价，需要记住一些较为固定的元素的化合价，对于不固定的就可以通过化合物化合价代数和为零反推出来。比如，初中阶段氧的一般都是-2。如果是为了考试，可以记忆口诀:
一价氢氯钾钠银(氯是-1，其他都是+1)
二价氧钙钡镁锌(氧是-2，其他都是+2)
三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳(铁有+2 +3两种价态，碳同理有2和4两种价态)
二四六硫都齐全(硫有-2 +4 +6三种)
铜汞二价最常见，
条件不同价不同，
单质为零永不变(任何单质的元素都在其中显0价)
望采纳，谢谢~

Ⅳ 初中常见化合价

大家首先要知道的是，元素在单质状态下的化合价均为0价，只有在化合物状态下才能出现“正负化合价”。

钠、镁、铝、钾、钙、钡这六种金属元素在化合物中的化合价只有一种，分别为+1、+2、+3、+1、+2、+2价，即它们在元素周期表中的周期序数。大家要记住，金属单质在参加化学反应转化为化合物的过程中只能失去电子，因此金属元素在化合物中的化合价只能为正价，不能为负。

H元素在初中常用的大多数化学物质中的化合价为+1价，只有在氢化钠（NaH）、氢化钙（CaH2）等和金属元素组成的化合物中才显-1价（这些金属化合物在初中化学中均不常用）。

O元素也是大家在初中化学常用的元素之一，在大多数化合物中，O元素的化合价为-2价。只有在一些过氧化物中，O元素的化合价才能为-1价，初中范围内这类物质只有过氧化氢（H2O2）一种。

Si元素位于第3周期第4主族，因此其常用的化合价为+4价；而对于F（氟）、Br（溴）两种非金属元素来说，它们常用的化合价-1价，由于这两种化学元素在多数常用的化合物中相对单质状态下的原子是“得电子”的，所以为负化合价。

N、S、Cl这三种非金属元素的化合价，则除了其主族序数所表示的正化合价之外，还有很多其他的化合价：

N元素在NH3中为-3价，在NO中为+2价，在亚硝酸根（NO2-）中为+3价，在NO2中为+4价，在N2O5（五氧化二氮）、HNO3（硝酸）和NO3-（硝酸根）中才是+5价。

S元素在H2S中为-2价，在SO2、SO3 2-（亚硫酸根）、H2SO3（亚硫酸）中为+4价，在SO3、H2SO4（硫酸）、SO4 2-（硫酸根）中才是+6价。

Cl元素在HCl中为-1价，在HClO（次氯酸）中为+1价，在KClO3、HClO3（氯酸）中为+5价，只有在HClO7（高氯酸）中才是+7价，而高氯酸在初中化学中不是很常用。

在初中阶段常见的化学物质中，C元素主要有+2和+4两种化合价。+2价的C只存在于CO中，CO2、H2CO3、CO3 2-（碳酸根）中的C元素均为+4价。

对一些副族金属元素来说，Zn最常见的化合价为+2价，Ag最常见的化合价为+1价；Cu元素在初中常用化学物质中多为+2价（表示铜离子Cu2+），而在亚铜离子化合物中才表现+1价（此类离子化合物在初中化学中不常见，例如氧化亚铜Cu2O）。

Ⅳ 请问化学的“化学价”是怎样计出来的

定元素化合价方法例析

）
中学化学中确定元素的化合价，一般是从常见元素的化合价入手考虑的。例如，确定K2MnO4中Mn元素的化合价，是从K元素为+1价，O元素为-2价入手，然后根据化合物中元素化合价的代数和为零，确定出Mn元素的化合价为+6价。笔者认为，除了熟练常握上述确定元素化合价的方法以外，还应学会从以下几方面来确定元素的化合价。
一．根据物质的结构确定元素的化合价
例1．用稀硫酸酸化的双氧水溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量重铬酸钾溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如右图。上述反应的离子方程式为：Cr2O72- +4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。下列叙述中不正确的是（ ）
A．Cr2O72- 被氧化成CrO5 B．H2O2被还原成H2O
C．该反应不属于氧化还原反应 D．此反应可用于检验Cr2O72-
分析：解本题的关键是确定Cr元素和O元素的化合价。本题容易错误地把CrO5中O元素的化合价确定为-2价，从而得出Cr元素为+10价，该反应为氧化还原反应，答案选为C。其实，Cr元素与O元素形成共价键时，Cr元素吸引电子对的能力弱于O元素，从CrO5的结构不难看出，Cr与O共形成了6个价键，且有2个过氧键。因此在CrO5中Cr元素的化合价为+6价，其中1个O为-2价，4个O为-1价，反应前后元素的化合价并没有改变。故答案应为A、B。
又如异氰酸(HNCO)，其结构是H－N＝C＝O，由于N元素吸引电子对的能力强于C元素，由结构可看出其中N元素为-3价，C元素为+4价。
例2．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。指出NH5中元素的化合价，并写出其电子式。
分析：N原子、H原子的最外层都符合稀有气体原子的最外层电子结构，可推知N原子应为八电子结构，H原子应为二电子结构，即在NH5中N原子与4个H原子应形成3个共价键，1个配位键，成为铵根离子，另一个H原子应成为阴离子。故在NH5中，N元素为-3价，其中4个H为+1价，另一个H为-1价；NH5的电子式为(如图)。
二．根据元素在周期表中的位置确定元素的化合价
例3．S2O8n- 离子在一定条件下可把Mn2+ 离子氧化成MnO4-离子，若反应后S2O8n- 离子变为SO42- 离子；又已知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2。则S2O8n-中n的值和S元素的化合价是（ ）
A．2 ；+7 B．2 ；+6 C．4 ；+7 D．4 ；+6
分析：本题易错设S元素的化合价在反应中降低X价，然后根据氧化还原反应中得、失电子总数相等列式，即5×2X=2×5，解得X=1，从而得出S2O8n-离子中S元素的化合价是+7价，由S2O8n-离子中O元素为-2价，求得n=2，得出答案为A。其实，S元素位于元素周期表中的第ⅥA族，由于主族元素的最高正价数等于其族数，所以S元素的最高正价应为+6价，则S元素在反应前后的化合价没有变化，由此可推知作为氧化剂的S2O8n- 离子中必存在着-1价的氧，在反应中-1价的氧元素化合价降低到-2价。设S2O8n-离子中-1价的氧为Y个，根据氧化还原反应中得、失电子总数相等列式，即5×Y=2×5，求得Y=2。因此S2O8n- 离子中-1价的氧为2个，-2价的氧为6个，可求得n=2。正确答案应为B。
又如过硝酸钠（NaNO4）中，N元素位于元素周期表中的第ⅤA族，其最高正价为+5价，由此可推知NaNO4中，有2个氧为-2价，2个氧为-1价。
三．根据元素的非金属性确定元素的化合价
例4．长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是，自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美国）成功地合成次氟酸后，这种观点被强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。请写出次氟酸的结构式，并指出各元素的化合价。
分析：氟与氯是同主族元素，与次氯酸的结构进行类比，不难写出次氟酸的结构式为H—O—F；在次氯酸（HClO）中，Cl元素为+1价，但在次氟酸中氟元素的化合价不能与次氯酸中的氯元素进行类比，因为F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈-1价，H元素为+1价，则O元素呈零价。
又如甲醛（HCHO）中碳元素的化合价也为零价。由此可见，元素在化合物中的化合价也可能是零价。
例5．本世纪初期，化学家合成出了NaBH4。在强碱性条件下NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子，故被称为万能还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，同时硼以BO2- 形式存在。试写出NaBH4与水反应的离子方程式。
分析：解本题的关键是确定NaBH4中B元素和H元素的化合价。B是第ⅢA族元素，当B元素与H元素形成共价键时，H元素吸引电子对的能力强于B元素。因此，在NaBH4中B元素的化合价为+3价，H元素的化合价为-1价，则B元素在反应前后的化合价并没有变化，NaBH4与水反应的实质是NaBH4中-1价的H元素与水中+1价的H元素之间的氧化还原反应，其离子方程式为：BH4-+2H2O= BO2-+4H2↑。
可见，B元素与其它非金属元素化合时呈+3价；H元素与金属元素及B元素化合时呈-1价，H元素与除B以外的非金属元素形成共价键时呈+1价。
四．根据物质的性质确定元素的化合价
例6．金属铁分别与单质Cl2、Br2反应可以制得氯化铁、溴化铁，当把铁粉与碘粉混在一起研磨时，则生成相当于Fe3I8的产物，在此产物中铁元素的化合价是 。根据铁元素的化合价把产物Fe3I8写成碘化物形式应为 。
分析：根据已学知识可知铁元素有+2、+3价，如果仅仅依据金属铁分别与单质Cl2、Br2反应可以制得氯化铁、溴化铁的信息进行类推，得出Fe3I8中铁元素为+2、+3价，产物Fe3I8写成碘化物形式为2FeI3•FeI2，则是错误的。原因是Fe3+离子有较强的氧化性，能氧化I-离子，亦即Fe3+、I-不能共存。其实，卤族元素的原子随着原子序数的增大，半径增大，元素的非金属性减弱，单质碘与变价金属反应时只能将变价金属氧化为低价态。故在产物Fe3I8中，铁元素只呈+2价，碘元素的化合价是-1价和零价，Fe3I8写成碘化物形式应为3FeI2•I2。
五．根据化学反应确定元素的化合价
例7．目前，世界各国不少科学家致力于高效、安全、无毒的饮用水消毒剂的研究。一氯氨（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒，其原理是一氯氨溶于水发生复分解反应产生杀菌物。写出此反应的化学方程式，并指出一氯氨中N元素和Cl元素的化合价。
分析：解本题的关键是对题干信息的摄取，即一氯氨溶于水发生复分解反应产生杀菌物，根据已学的知识不难推出杀菌物应为HClO，反应的化学方程式为：NH2Cl+H2O=NH3+HClO。由于此反应是复分解反应，反应前后元素的化合价没有变化，则一氯氨中N元素为-3价，Cl元素为+1价。
又如NCl3中N元素为-3价。可见N元素与Cl元素形成共价键时，N元素呈负价。
例8．G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转变关系（未配平）： ①G→Q+NaCl
②Q+H2O X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ
分析：根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律，对于反应①中，G→NaCl，Cl元素的化合价降低，则G→Q，其中Cl元素的化合价必然升高，亦即Q中氯的化合价高于G中氯的化合价；同理，由②可判断X中氯的化合价高于Q中氯的化合价；由③并结合Q中氯的化合价高于G中氯的化合价，可判断Q中氯的化合价高于Y中氯的化合价高于G中氯的化合价；由④并结合X中氯的化合价高于Q中氯的化合价，可判断氯的化合价是X中氯的化合价高于Z中氯的化合价高于Q中氯的化合价。综合之，答案为B。
六．根据离子反应前后电荷守恒确定元素的化合价
例9．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生反应：RO3n-+F2+2OH- =RO4-+
2F-+H2O。则在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
分析：本题若能求出RO3n-中的n值，其R的化合价就不难确定。从题给出的离子方程式不难发现，反应后微粒所带的总负电荷为3个单位，那么反应前微粒所带的总负电荷也应为3个单位，所以n=1。在RO3n-中O元素为-2价，则R的化合价应为+5价。答案是B。
七．根据氧化还原反应电子得失总数相等确定元素的化合价
例10．某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ）
A．+2a B．+a C．+a/2 D．+a/4
分析：与浓硝酸反应的单质可能是金属或非金属。设组成该单质的元素在反应中所显示的化合价为+X价。当单质为金属时，反应产物中必有硝酸盐生成， 1mol单质能还原HNO3的物质的量为a-Xmol，且浓硝酸的还原产物是NO2，根据氧化还原反应中电子得失总数相等的规律，则有X= a-X，即X= a/2；当单质为非金属时，1mol单质能把a mol HNO3全部还原成NO2气体，则有X= a。故答案为B、C。
例11．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10－3mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化（KMnO4被还原成Mn2+），共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL，则元素X在产物中的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
分析：氧化还原反应中氧化剂得到电子的总数应等于还原剂失去电子的总数。设X2O72-离子在反应过程中，X元素的化合价降低a价，则有：
2×10－3mol×2a+0.1mol/L×1.6×10－3L×5=0.2mol/L×32×10－3L×2
解得a=3，在X2O72-中X的化合价为+6价，所以元素X在产物中的化合价为+3价。故答案为C。
八．根据化合物的式量确定元素的化合价
例12．某金属元素的磷酸正盐的式量为m，相同价态的该元素的硝酸盐的式量为n。则该元素化合价的数值如果用m、n的代数式表示，可能有（ ）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
分析：设金属元素为M，其相对原子质量为MR，在盐中的化合价为+X价。当X=1，2，4，5等时，则磷酸正盐的化学式可表示为M3(PO4)X，当X=3，6等时，则磷酸正盐的化学式可表示为M(PO4)X/3；硝酸盐的化学式可表示为M(NO3)X，则有：3MR+95X=m或MR +95X/3=m；MR +62X=n，故X=(3n-m)/91或X=3(n-m)/91，答案为B。

Ⅵ 初中化学化合价口诀

中学
是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。
化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。
化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。
化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）
化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。（即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质）
注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。

Ⅶ 怎么确认化学价是几

化合物中含的元素的化合价有正有负，而单质的化合价为零。

原子中的质子带正电，电子带负电，质子的正电与电子的负电相等，所以单质物质的化合价为零。

O2
+
C
=
CO2↑

以零价的氧气与零价的碳化合反应生成二氧化碳为例，氧气分子(两个氧原子)，分别获取2个电子，共4个电子，每个氧原子多了两个电子(负电)，生成的二氧化碳中的氧元素为负二价。零价碳原子失去4个电子(负电)，碳原子显正电，生成的二氧化碳中的碳元素为正四价。

二氧化碳中的氧元素显负二价，两个氧原子就是负四价，碳元素是正四价，化合物中各元素的化合价之和任然为零。

在氧化还原反应中，某元素得几个电子，则该元素的化合价在原来的基础上降几位，某元素失几个电子，则该元素的化合价在原来的基础上升几位。。

Ⅷ 初三化学：求常见化学化合价口诀！（带辨别正负价的）

初中化合价口诀：

钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价。

一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价。

铝是正三氧负二，氯是负一最常见。

硫有负二正四六，正二正三铁可变。

正四硅，二四碳，单质零价永不变。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

其他元素有变价，先死后活来计算。

一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。

三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。

二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。

单质零价永不变。

(8)初中化学价如何确定扩展阅读：

化合价书写：

1、在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。

2、在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。

3、有氧元素出现时，氧元素写在后面。

4、在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。

特殊化合价：

硝酸根NO₃：-1

硫酸根SO₄：-2

碳酸根CO₃：-2

氯酸根ClO₃：-1

氢氧根OH：-1

铵根NH₄：+1

磷酸根PO₄：-3

碳酸氢根HCO₃：-1

高锰酸根MnO₄:-1

氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）

Ⅸ 如何算化学价

首先确定分子式中哪个是正价，那个是负价，有些元素的化合价初中说很确定，就先确定下来，再根据正负化合价之和为零计算。
这要慢慢积累，初中范围

比如金属都显示正价有，H，K， Na 一定是+1价 Ca Mg Ba，Zn一定是+2价，Al为+3价，Fe有+2 +3价 Cu一般为+2价也有+1价。H通常也是正一价
负价，Cl，Br，初中一般常见-1价，O一般为-2价也有+1价，S 也有-2价
常见原子团，HCO3-，HSO3- ，NO3- ，OH- 负1价，
SO42- SO3- CO3- 负2价， PO43- 负3价

算一下NaNO3中N的化合价，
Na一定是+1价 O为-2价，
1个Na， 3个O ，1个N

根据正负化合价之和为零，注意系数
+1x1+（-2）x3 +N=0 得出N为+5价
计算Na2S2O3 中S的化合价
+1x2+Sx2+（-2)x3=0
解得S就是+2价
计算Na2O2 O的化合价
Na一定是+1价
+1x2+Ox2=0 那样O就为-1价

Ⅹ 初中范围内化合价怎样计算

1、首先你要记住常用的元素化合价（必须记住,没有其它技巧）；
如：常见元素的化合价口诀：
氢钠钾银+1价,钙钡镁锌+2价（解释：如氢、钠、钾和银均是+1价,其它同理）；
一二铜,二三铁,二四六硫二四碳（解释：如铜元素是+1价和+2价,其它同理,但有的+价和—价之分,如：在二氧化硫中硫是+4价,在硫化氢中,硫是—2价）；
三铝四硅三五磷,变价还有锰氯氮；
还有最常见的氧元素表现为-2价（初中范畴中）.
2、记住所有单质的化合价都是零；
3、用化合价写化学式的原则：
正价在前,负价在后；
金前非后,氧右非左；
化合价,标上头；
先略简,后交叉.
4、在标完化合价后,验证一下,所有元素的化合价的代数和,等于零；
如：三氯化铁（FeCI3）中（Fe是+3价,且原子个数为1,CI是-1价,且原子个数为3,计算（+3x1+-1x3=0）这就是说,所有元素的化合价的代数和,等于零.）
5、将常用的化合价记住后,根据所有元素的化合价的代数和,等于零,就可以计算其它你不太把握的元素的化合价.