化学怎么判断电离程度

① 怎么判断某离子的电离程度和水解程度的大小关系

物质的性质不同，可能在溶液中表现出的程度也不同。

1、判断电离程度：强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。

①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl₂，Pb(Ac)₂，部分氰酸盐。

②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.

2、判断水解程度：

弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。

(1)化学怎么判断电离程度扩展阅读：

水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。

物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。

弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。

所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。

② 化学怎么判断溶液的电离程度与水解程度的

电离度是指一种盐溶液的水溶液中，水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合，形成相应的弱酸或者弱减的能力，或者对于双水解的盐溶液的水溶液中，形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱。对于强酸和强碱，电离度越大对应的酸碱性就越强，而它们的水解程度就越弱。对于一些易溶性的盐类来说，电离度越大对应的电离出的离子越多，而它们的水解程度就越弱。一般，电离度大的，它们的水解程度就越弱，相反，电离度小的，水解程度就越大。一般，在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意，它们的电离程度和水解程度。
具体要查表

③ 如何根据化学方程式来判断电离程度

如果单纯根据化学方程式是无法判断电离程度的，电离程度的含义是已经电离的量占电离前总共的量的百分比。举个例子，醋酸的电离方程式为HAc=H+
+Ac-
，假设本来有醋酸0.1mol，电离后产生醋酸根为0.02mol，那么可以知道电离的醋酸为0.02mol，所以电离程度为0.02/0.1=20%

④ 电离程度怎么判断

强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。
几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2，Pb(Ac)2，部分氰酸盐强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。
常见不完全电离的酸排序：HIO3＞H2CO4＞H2SO3＞HSO4-＞H3PO4＞HNO2＞HF＞HC2O4-＞HAc＞H2CO3＞HSO3-＞H2PO4-＞H2S＞HClO＞HCN＞HCO3-＞HPO4^2-＞HS-越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准），可认为碘酸几乎完全电离，HS-几乎不电离。强碱全部电离，弱碱部分电离。常见不完全电离的碱Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2>NH3*H2O>Al(OH)3被溶解的Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小。
判断水解程度弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。

⑤ 高中化学中，如何判断电离强还是水解强

（1）酸式盐：见“香香的白茉莉”的回答。
（2）对于大部分强酸弱碱盐、强碱弱酸盐来说，它们在溶液中是全部电离的，当然电离强一些，能水解的只是很少的一小部分，一般百分之一到千分之一或更弱。
（3）强酸强碱的正盐，只电离，不水解，电离程度强。
（4）弱酸弱碱盐，若双水解能生成沉淀，则完全双水解，如al2s3,完全电离也完全水解，程度相当。
若双水解不能生成沉淀，则仍是电离大于水解，如醋酸铵，碳酸氢铵。

⑥ 如何判断水解程度和电离程度哪个大 化学知识你知道吗

1、强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。水解也是一样，因此判断方法就是通过电离的程度来看，完全电离就是电离程度大，不完全电离就是水解程度大。

2、在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的。就拿碳酸氢钠溶液来说，在这个溶液中既有电离过程也有水解过程，而碳酸氢钠显碱性，所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度。

⑦ 高中化学怎么判断水解程度和电离程度那个大

判断方法：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。

理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。

常用的：

电离能力大于水解程度的有：

1、酸：醋酸、甲酸等等。

2、碱：氨水。

(7)化学怎么判断电离程度扩展阅读：

电离的产生

带负电荷的离子时所产生的自由电子和原子相碰撞，随后被困在电势垒，释放多余的能量。这个过程被称为电子俘获电离。

带正电荷的离子通过能量传输足够数量的束缚电子与带电粒子碰撞产生的或光子。所需的能量阈值的量被称为电离电位。这种碰撞的研究是关于少体问题的根本重要性，这是物理学的一个主要的未解决的问题。运动学完整的实验，即实验的所有碰撞碎片完整的动量矢量被确定，有助于在近年来少体问题的理论认识的重大进展。

水解影响因素

1、盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。

2、温度：在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。

3、酸度：根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。

参考资料来源：网络-水解

参考资料来源：网络-电离

⑧ 高中化学怎么判断弱电解质电离程度和水解

因为对弱电解质来说
（公式推导高中不学，高中只需要会定性）
温度一定：
当浓度一定时，其电离程度与电离平衡常数成正比，即K越大，电离程度越大。
当K一定时，浓度与电离程度成反比，即浓度越大，电离程度越小
所以，比较弱电解质的电离程度，不仅要看K，还要注意温度（影响K）与浓度
而对于水解
首先水解的定义是：利用水将物质分解
又根据高中课本的推导，电离平衡常数与水解平衡常数成反比，所以当其他条件相同时，电离程度越大的弱电解质，其相对应的可溶性盐水解程度就越小
即，越弱越水解
再说越稀越水解：
稀释的话，其一瞬间浓度商变小
即Qc小于K，平衡右移，水解程度加大
大概这些，希望能帮到你

⑨ 如何根据化学方程式来判断电离程度

如果单纯根据化学方程式是无法判断电离程度的，电离程度的含义是已经电离的量占电离前总共的量的百分比。举个例子，醋酸的电离方程式为HAc=H+ +Ac- ，假设本来有醋酸0.1mol，电离后产生醋酸根为0.02mol，那么可以知道电离的醋酸为0.02mol，所以电离程度为0.02/0.1=20%