① 化学方程式怎么计算 比例式是什么比上什么
第一行,化学方程式
第二行,在对应的化学式下面写上相对分子质量（要乘以化学计量数)
第三行,对应相对分子质量的下面写上已知量,比如说什么物质几克
然后,相对分子质量比上已知量,把未知量设为x,列出比例式
比如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
10g x
100\10g=44\x
x=4.4g
答……
② 化学方程式怎么找比例式
1）相对原子质量a：实际质量a＝相对原子质量b：实际质量b
2）相对原子质量a：相对原子质量b＝实际质量a：实际质量b
初中比较无所谓，两种都可以
初中的比例式只是相对质量和实际质量（g）
到了高中学了物质的量以后要比的可能就有
体积、物质的量、摩尔质量、气体摩尔质量
说不定阿伏加德罗常数都会出来
③ 初中化学计算题中 要求写出比例式 怎么写比例式是什么
俊狼猎英团队为您解答：
化学计算中涉及至少两个物质，这两个物质的分子量就是比例式中的两个顶，
另外已知一个物质的量求另一个物质的量，共有四个量，所以可以写出比例式。
即A物质比A分子量=B物质比B分子量。
④ 初中化学中常见的物质的比例式有什么
初中化学方程式，列比例式这一步，有这种列法：
相对原子质量a：实际质量a＝相对原子质量b：实际质量b
这就是比例式
⑤ 利用化学方程式的简单计算列比例式时怎么列
比例关系是根据质量守恒定律：在化学反应中，反应物和生成物的质量相等，所以才会有比例（主要是左右同种原子数目相等）列比例式就是根据1、原子数 2、质量比 3、个数比 4、化合价 来列
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。其中的差量主要包括：质量差、物质的量之差、气体体积差、压强差、反应过程中的热量差等。这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量”。 差量法 差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 [差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件： （1）.反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。 举个例子： 例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C） 例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体）） 解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）
⑥ 化学方程式，列比例式
这是因为相对原子质量是以往的大家规定好的
也就是相对原子单位质量是取C的12分之一
，也就是实际质量除以C的原子质量的1/12，得出的就是相对原子质量。这只是因为原子的实际质量都太小，不易计算，就取了一个比例关系，把微小质量放大化。
同种原子实际质量与相对质量的比应该都等于C质量的1/12。
因此
相对原子质量a：实际质量a＝相对原子质量b：实际质量b
懂了吗
⑦ 化学方程式中的各种比怎么算
对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：
（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：
fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4
fe2(so4)3
所含原子数最多、最复杂，其中三个so4
进入na2so4，每个na2so4含有一个so4，所以na2so4
系数为3；2
个铁原子fe
需进入2
个fe(oh)3，所以fe(oh)3
系数为2，这样就得到：
fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4
接下去确定naoh
的系数，2fe(oh)3
中有6
个oh，3na2so4
中有6
个na，所以在naoh
前填上系数6，得到：
fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4
最后把“—”改成“=”，标明fe(oh)3↓。
（2）单数变双数法如：
c2h2+o2—co2+h2o
首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子o2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以h2o
的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：
c2h2+o2—co2+2h2o
①
由于2h2o
中氢原子个数是c2h2
的2
倍，所以c2h2
系数为2，如下式中②所示：
2c2h2+o2—co2+2h2o
②
①
又由于2c2h2
中碳原子个数为co2
的4
倍，所以co2
系数为4，如下式中③所示：
2c2h2+o2—4co2+2h2o
②
③
①
最后配单质o2
的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物o2的系数是5，如下式中④所示：
2c2h2+5o2—4co2+2h2o
②
④
③
①
核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。
（3）求最小公倍数法例如：
kclo3—kcl+o2
式中k、cl、o
各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3
个，右边2
个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3
和2
的最小公倍数是6，6
与kclo3中氧原子个数3
之比为2，所以kclo3
系数应为2。又由于6
跟o2
的氧原子个数2
之比为3，所以o2
系数应为3。配平后的化学方程式为：
2kclo3
＝2kcl+3o2↑