化学如何在知道压强温度

A. 在化学实验中，该怎么判断气压的变化如题

压强与温度和气体量相关，在体积不变的情况下，气体量增多，压强增大，如果其它量不变，则温度越高，压强越大，

B. 化学气体体积压强和温度的关系请问理想气

理想气体气态方程：pV=nRT
p——气体压强
V——气体体积
n——气体物质的量
R——理想气体常数，一般取8.314
T——热力学温度
在其他条件不变的情况下，温度越高，压强越大
在其他条件不变的情况下，温度越高，体积越大

C. 在化学平衡中，温度升高压强变大，那我怎么知道它改变的是温度，还是压强

温度对压强的变化一般忽略的，升温使反应向吸热反应方向移动，升压使反应向气体分子数少的方向移动

D. 在化学实验中 ，该怎么判断气压的变化

您好，很高兴为您答疑，希望对您有帮助。
一、用一个导管一头连接集气瓶另一头连接水槽，看导管中水柱的升降。
二、用玻璃管连接一个气球，用气球的膨胀与收缩来判断气压变化！
三、密封环境下
可以直接考虑温度变化
很高兴为您作答，仍有不懂请追问，满意烦请采纳，谢谢！
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E. 热化学方程式怎样指明反应时的温度和压强的

热化学方程式怎样指明反应时的温度和压强的
两种方法,
1、写在方程式的等号上面
2、写在△H之后,比如 △H(0℃,100 kPa) = - 200 kJ/mol
一般情况下,不写反应温度和压强,因为反应在常温常压25℃,101 kPa下进行

F. 化学中，怎么判断压强的变化,以及与此有关的问题.请举例说明

根据方程式左右气体分子数判断。
如果温度和体积不变：
NH3+HCl=NH4Cl,左边两分子气体，右边没有气体，压强减小。
H2+Cl2=2HCl,左右两边各2分子气体，压强不变。

G. 密度温度压强的化学公式

密度温度压强的化学公式：pV = nRT。

M为摩尔质量，ρ为密度，p是指理想气体的压强，而T则表示理想气体的热力学温度；理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

密度与生活

人体的密度仅有1.02 g/cm³，只比水的密度多出一些。汽油的密度比水小，所以在路上看到的油渍，都会浮在水面上。海水的密度大于水，所以人体在海水中比较容易浮起来。（死海海水密度达到1.3g/cm³，大于人体密度，所以人可以在死海中漂浮起来）。

以上内容参考：网络-密度

H. 化学公式一题 知道温度t和压强p,有什么公式可以算气体摩尔体积

V=nRt/p
R=8.314,为常数

I. 化学气体体积压强和温度的关系

建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

推导经验定律
（1）玻意耳定律（玻—马定律）
当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①
理想气体状态方程（2）查理定律
当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ②
（3）盖-吕萨克定律
当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③
（4）阿伏伽德罗定律
当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④
由①②③④得
V∝（nT/p） ⑤
将⑤加上比例系数R得
V=（nRT）/p 即pV=nRT
实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm3，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm3，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。
一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更接近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%。
越是不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下越是接近于理想气体。

此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。