无机化学试剂手册怎么查

Ⅰ 化学的物质分类怎么分要详细的

由同种元素组成的纯净物叫做单质，
由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，
由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，
汽油、煤油、酒精、蔗糖、脂肪、蛋白质等等含碳化合物叫做有机物，
一般把不含碳的化合物叫做无机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物，由于它们的组成和性质跟无机物一致，把他们归入无机物来进行研究。
把电离时生成的阳离子全部事情离子的化合物叫做酸。（由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸）
由金属元素和氢氧根组成的化合物叫做碱。
由金属元素（或铵根）组成的化合物叫做

Ⅱ 怎样区分无机化学品和有机化学品

1、看研究的方向。

无机化学重在研究无机物的结构和性质及其用途。

有机化学重在研究有机物（含碳）的各方面的知识。

2、看密切的方向。

无机化学与生活更密切。

有机化学和工农业生产更密切。

3、看性质。

有机化合物具有熔点较低、可以燃烧、易溶于有机溶剂等性质。

这与无机化合物的性质有很大不同。

(2)无机化学试剂手册怎么查扩展阅读：

化学：

一、研究对象

化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。宇宙是由物质组成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。

从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。

二、研究方法

对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。

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Ⅳ 化学 物质分类

化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。这种物
质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有
多种多样形式，涉及到许许多多物质。因此，研究化学物质的分类就显得非常重
要。

按照物质的连续和不连续（分立的）形式，首先可以把化学物质分为连续的
宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，
如各种化学粒子等两大类物质。

一、化学粒子的分类

化学粒子的种类也是纷繁多样的。根据现代化学的研究成果，我们可以把它
们分为原子、分子、离子、自由基、胶粒、络合粒子、高分子、活化分子、活化
配位体化合物和生物大分子等等。这些物质粒子中的每种粒子都有其自身的组成
和结构。它们之间是有区别的，然而又是相互联系的。

原子被看作是化学变化中保持本性不变的最小粒子。

分子是由原子构成的粒子，是化学运动的主要承担者，在化学反应中发生质
变。

离子是原子（或原子团）失去或得到电子形成的带电粒子。

自由基是含有未配对电子的不带电荷的物质粒子。它主要是从有机化合物分
子进行分解而形成的，又称游离基。

胶粒是在分散体系中线性大小介于1 ～100nm （1nm=10-7cm）的带电分散相
粒子。它是由分子聚积成的胶核和离子组成的复杂粒子。

络合离子现今通称为配位粒子。它是由中心离子（或原子）与其它一些粒子
（离子或分子）通过配位键结合起来的荷电的或中性的复杂粒子。

高分子则是由大量原子以共价键结合起来的大分子。分子量高达几千到几百
万（而一般有机化合物分子量约在500 以下）。如以来源划分，可分为天然高分
子化合物（如蛋白质、淀粉和纤维素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡
胶、合成纤维等）；如以组成和结构划分，又可分为由同一结构单元（单体分子）
多次重复联结成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同结构单元
形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白质和核酸等）。

随着化学科学的发展，本世纪以来又相继发现了诸如活化分子、活化配位体
化合物等一些新的物质粒子。

在上述这些化学粒子中，原子是基础，原子核外的电子是桥梁，其它粒子则
是以原子为基础通过电子的转移、结合（配对）、接受而形成的。

研究化学粒子的分类，可以充分证明化学粒子多样性的统一，具有重要意义。
这是我们确立化学科学在自然科学体系中的地位和在化学科学内部进行分类的重
要基础。化学粒子是化学研究内容所包含的物质客体。它使化学同物理学和生物
学等学科相区别；同时这些学科又从不同角度研究一些相同的化学粒子，又使化
学同物理学和生物学等学科发生联系和相互过渡。在化学科学的内部，随着人们
对化学粒子多样性的深入研究，不断分化出许多新的分支学科。例如19世纪在原
子—分子学说的基础上，人们把化学分成无机化学和有机化学等；后来发现了配
位粒子，人们就从其中分化出配位体化学；再往后又分化出研究离子行为的电化
学和溶液化学；研究胶粒及其组成的分散体系的胶体化学；研究高分子物质的高
分子化学；以及研究生物大分子行为的生物化学等。可以预料，随着化学的发展，
还会发现新的化学粒子，人们对化学粒子分类的研究，也必将日益深入。

二、化学元素的分类

化学物质的宏观连续状态，可以分为单质和化合物两大类，而它们又都是由
元素构成的。

人类认识的元素目前已达109 种。其中有94种是在自然界中已找到的天然元
素，15种是人造元素。

对元素的分类早在19世纪初就开始研究了。在门捷列夫之前已有不少化学家
从事过化学元素的分类研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜马、尚古都等人从
各个角度出发对元素进行分类。或以元素电化序为分类标准，或以原子价，或以
原子量顺序为分类标准等，其中比较重要的分类成果是“三素组”、“八音律”
和“迈尔曲线”。

“三素组”是1829年由段柏莱纳创立的。他把已知元素中的十五种分作五组，
每组中包含着三个性质相似的元素，故称“三素组”。他指出在三个同组的元素
中，中间元素的原子量等于前后相邻的二个元素原子量的算术平均值。而英国人
纽兰兹则试着把元素按原子量大小的顺序排列起来。1865年他发现“第八个元素
是第一个元素的某种重复，就像音乐中八度音程的第八个音符一样”，被称为元
素分类的“八音律”。德国化学家迈尔经过细致的分类研究，指出“元素的性质
为原子量的函数。”他把原子量作为横坐标，以原子体积为纵坐标，绘成了原子
体积曲线，结果是相似的元素在曲线上都占据着类似的位置。如此，显示了原子
体积和原子量的函数关系。这就是着名的迈尔曲线。

1869年，门捷列夫在前人工作的基础上，着重研究了对元素的综合性分类。
他指出“不管人们愿意不愿意……，在元素的质量和化学性质之间一定存在某些
联系……因此就应该找出元素特性和它们原子量之间的关系。”他把当时已知的
63种元

表6 —1 门捷列夫第一次发表的元素周期系（1869年）

O пъITъC иCTE мъI эпEHTOB ъ

OCHOBaHHO йHaиX ъaTOMHOM ъB ъC ъиX иM ичeCKOM ъCXO ДCTB
ъ。

Ti=50 Zr=90 ？=180.

V=51 Nb=94 Ta=182.

Cr=52 Mo=96 W=186.

Mn-55 Rh=104.4 Pt=197.4

Fe=56 Ru=104.4 Ir=198 ，

Ni=Co=59 Pl=106.6 Os=199.

H=1 Cu=63.4 Ag=108 Hg=200.

Be=9.4 Mg=24 Zn=65.2 Cd=112

B=11 Al=27.4？=68 Ur=116 Au=197 ？

C=12 Si=28？=70 Sn=118

N=14 P=31 As=75 Sb=122 Bi=210 ？

O=16 S=32 Se=79.4 Te=128？

F=19 Cl=35.5 Br=80 I=127

Li=7 Na=23 K=39 Rb=85.4 Cs=133 Tl=204.

Ca=40 Sr=87.6 Ba=137 Pb=207.

？=45 Ce=92

？Er=56 La=94

？Yt=60 Di=95

？In=75.6 Th=118？

素进行分类，首次创立了元素周期表（表6 —1 ）。

门捷列夫第一次对元素做了本质性的分类。后来由于人类认识的元素越来越
多，特别是19世纪末物理学的一系列新发现，使莫斯莱把门捷列夫的分类又推向
新的水平。至今人们已对元素的分类形成了更加完备的认识。元素周期律是应用
化学分类方法取得成功的典范。

在化学物质中比较简单的是单质，它是由相同元素组成的物质，可分为三类
：金属、非金属和稀有气体。

三、化合物的分类

对化合物的分类，是研究化学物质分类的一个主要内容。现在通行的化合物
分类方法是按化合物分子的不同来分类。首先分为无机化合物和有机化合物。

无机化合物中，按分子的组成与结构方式不同可分为氧化物、碱、酸和盐类。
而每类化合物当然又可以进一步分类。例如在氧化物中，可以分为酸性氧化物、
碱性氧化物和两性氧化物三大类；无机酸类又可以分为含氧酸（如H2SO4 ）和无
氧酸（如HCl ）两类。同样，碱类和盐类均可以进一步分类。

对有机化合物，人们通常根据碳干的不同把它们分为链状化合物、碳环化合
物和杂环化合物三大类。其中，碳环化合物又可分为脂环类化合物和芳香族化合
物。有机化合物也可以依照其它标准分为脂肪族、脂环族、芳香族和杂环化合物
四大类。在脂肪族化合物分子中碳原子与碳原子之间结成了链状结构，所以也就
是上述的链状化合物；脂环化合物分子里含有碳环，但其性质与脂肪化合物类似，
故称脂环化合物；芳香族化合物的分子结构中都含有由六个碳原子组成的苯环，
在环上的碳原子间由单键和双键交替连接着而构成了特殊的大π健，其性质与脂
肪族、脂环族不同；杂环化合物的环状结构中除碳原子外，还有其它原子（如N 、
S 、O 等），只有类似于芳香族化合物的特性。

在有机化合物中，还可以把含有相同官能团的化合物归为一类（表6 —2 ）。
这样就可把有机化合物分为烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、醚、胺、卤化物、硝基
化合物，磺酸化物等类型。例如羧酸类化合物中均含有相同的官能团——羧基（ ），
决定着这一类化合物所具有的共同特性：均显

表6-2 有机化合物按官能团分类

酸性（虽然强弱有所不同）；均能与醇反应生成酯；核磁共振谱均有较大的
σ值（10.5～12）等。由此可见，一定的官能团可以赋予分子一定的特性，不同
的官能团则可导致物质性质的巨大差异。因此，我们只要知道了某种物质含有哪
些官能团，即可推测出它所具有的基本性质；反之，也可以由物质的某些性质，
推断出其分子内具有什么样的官能团。所以，这种以官能团进行有机化合物的分
类，会给化学研究工作带来很大方便，提高有效性。

四、化学试剂的分类

化学试剂作为检验各种化学物质的质量标准，是一种重要的实际应用的化学
物质。通常是把它们分为无机化学试剂、有机化学试剂和生化试剂三大类。

1.无机化学试剂通常有两种不同分类标准。

其一是按用途分类。苏联化学家库兹涅佐夫在其所着的《化学试剂与制剂手
册》中，从分析的角度出发，把无机试剂分为4 大类：（1 ）用作溶剂的试剂，
包括各种酸类、碱类及各种不同的“熔合物质”，如焦硫酸盐、碱金属的碳酸盐、
氟化物等；（2 ）分离试剂，有沉淀试剂、提取溶剂等，如硫化物、碳酸盐、氢
氧化物……；（3 ）用于检验的试剂，如氧化剂、还原剂、基准物质、用于分析
中的各种试剂等；（4 ）辅助试剂，如络合物的形成剂、用作缓冲溶液的试剂、
指示剂等。随着科学技术的发展，无机试剂的用途越来越广，又出现了诸如电子
工业试剂、仪器分析试剂、生化试剂等。

其二是按无机试剂的性质分类。把试剂分为金属、非金属、化合物。又把化
合物分为氧化物、酸、碱、盐等。苏联H.Г。克留乞尼科夫所着《无机合成手册
》中把无机试剂分为9 类：（1 ）金属，如锌、铜等；（2 ）非金属，如硼、硅
等；（3 ）氧化物，如氧化铁、二氧化钼等；（4 ）氢化物，如氢化锂、氢化钙
等；（5 ）卤化物，如三氯化铁、四氯化硅等；（6 ）含氧酸，如高氯酸、钨酸
等；（7 ）含氧酸盐，如硝酸钡、硫酸钠等；（8 ）硫化物、氮化物、碳化物及
与它们类似的二元化合物，如碳化钙、氮化镁、硫化汞、碘化铝等；（9 ）络合
物，如氯铂酸钾、三氟合锌酸钾等。

2.有机试剂由于种类繁多、结构复杂、用途广泛，目前尚无统一的分类标准。
常用的是按用途和反应机构两种分类法。

按用途分类时有机试剂可分为2 类：（1 ）分析试剂，是直接用于无机离子
或化合物分析测定的试剂，即通常的有机试剂，诸如有机沉淀剂、共沉淀剂、萃
取剂、显色剂、金属指示剂、络合剂、基准物质和在容量分析中配制操作溶液的
有机试剂等；（2 ）辅助试剂，包括用于溶解和萃取的有机溶剂、用于调节溶液
pH值的缓冲剂，另外还有掩蔽剂、氧化- 还原剂、凝聚剂、保护胶体和层析剂等。

按反应机构分类时，依据有机试剂与无机离子或化合物的反应类型不同，可
以分为4 类：（1 ）形成正盐的试剂，包括有机酸、酸性化合物和有机碱，都能
与无机离子形成电价结合的盐，其中羧酸、胂酸、膦酸、酸性硝基化合物（如2 ，
4 ，6-三硝基苯酚）常用作阳离子沉淀剂。有机碱则用作阴离子沉淀剂；（2 ）
中性络合剂，在反应过程中能与金属离子或化合物形成络合物，通常都是含氮杂
环化合物和有机胺。此外还有中性磷酸酯，如磷酸三丁酯（TBP ）；（3 ）形成
螯合盐的试剂，如8-羟基喹啉；（4 ）其它类型有机试剂。

3.生化试剂主要有4 类分类方法。

（1 ）按生物体组织中所含有的或代谢过程中所产生的物质来分类。包括蛋
白质、多肽、氨基酸及其衍生物、核酸、核苷酸及其衍生物、酶、辅酶、糖类、
脂类及其衍生物、甾类和激素、生物碱、维生素、胆酸盐、植物生长调节物质和
卟啉类及其衍生物等。

（2 ）按在生物学研究中的用途和新技术的发展来分类。可分为电泳试剂、
色谱试剂、离心分离试剂、免疫试剂、标记试剂、组织化学试剂、分子重组试剂、
诱变剂和致癌物质、杀虫剂、培养基、缓冲剂、电镜试剂、蛋白质和核酸的沉淀
剂、缩合剂、超滤膜、临床诊断试剂、抗氧化剂、染色剂、防霉剂、去垢剂和表
面活性剂、生化标准品试剂和分离材料等。

（3 ）按生物体的物质特性作为研究生物体的工具来分类。如外源凝集素、
血液分级部分、抗菌素、代谢和酶抑制剂、环磷酸化合物、免疫试剂和组织培养
试剂等。

（4 ）根据生物学中比较活跃领域中的一些新颖技术方法使用的试剂而分类，
如亲和层析材料、发色基团酶底物、培养基、固定化酶、组蛋白等。

五、化学物质的多维分类

关于化学物质的分类，目前正随着化学的发展而不断进行新的尝试。近十年
来，我国着名化学家、北京大学徐光宪教授正致力于探索一种新的化学物质分类
法，即分子分类法或“多维分类”法。1982年，在中日美三国金属有机化学讨论
会上，他提出了分子的（n ×c π）四维分类法及有关的七条结构规则①。在新
的分类法中，他提出了分子片的概念。分子片是处于原子和分子之间的一个中间
层次的概念。例如无机化合物中的硫酸根（SO42- ）、碳酸根（CO32- ）等和有
机化合物的官能团，都可视为分子片。每个分子片都由中心原子和配位体所组成。
应用这种分子的分类方法，可以把数以百万计的各种有机的和无机的分子看作是
各由若干分子片所组成。按照（n ×c π）四维分类法把所有的分子分成4 大类
型，即单片分子、双片分子、多片分子（含链式、环式、多环式和原子簇化合物）
和复合分子（可看作是由链、环、簇的的各种组合而成的复杂原子）等4 大类型。
组成这些分子的分子片又可以按它的价电子数的多少分为25类。对同一类分子片，
还可以按其中心原子所属的周期不同进一步分类。这样，使用分子片的概念并运
用四维分类法与结构规则，就可以把所有的分子进行分类。同时还可以由分子式
去估算分子的结构类型，预见新的原子簇化合物和金属有机化合物，并探讨它们
的反应性能等

Ⅵ 实用化学手册的目录

1基础知识1
1.1周期律与周期表1
1.2基本物理和化学常数1
1.3计量单位2
1.3.1国际单位制的基本单位2
1.3.2国际单位制的辅助单位2
1.3.3化学中常用量和法定计量单位3
1.3.4si词头4
1.4物理量的换算5
1.4.1压力换算5
1.4.2能量换算5
1.4.3温度换算5
2元素7
2.1相对原子质量7
2.2元素的分类9
2.3原子结构10
2.3.1原子的电子构型10
2.3.2元素的化合价12
2.4元素的性质13
2.4.1元素的半径13
.2.4.2元素的电负性16
2.4.3原子的电子亲和势16
2.4.4元素的电离势17
2.5同位素20
2.5.1天然同位素20
2.5.2放射性同位素23
2.6同素异形体25
3无机物质27
3.1无机化合物的命名27
3.1.1无机化合物的命名须知27
3.1.2二元化合物28
3.1.3三元、四元等化合物30
3.1.4简单含氧酸和简单含氧酸盐30
3.1.5同多酸与同多酸盐、杂多酸与杂多酸盐34
3.1.6加成化合物34
3.1.7硼化合物35
3.1.8配位化合物35
3.2无机化合物的物理常数35
3.3矿物57
3.4常见无机化工产品的商品名称、化学名称、别名及俗名62
4有机化合物69
4.1有机化合物的命名69
4.1.1立体化学69
4.1.2某些环的标记法70
4.1.3有机根、基71
4.1.4有机化合物的系统命名原则72
4.1.5某些有机酸盐类的名称75
4.2有机化合物的性质76
5高分子化合物167
5.1高分子化合物的命名、分类和用途167
5.1.1高分子化合物的命名和分类167
5.1.2高分子化合物的用途176
5.2高分子化合物的物理性质183
5.2.1密度和熔点183
5.2.2溶度参数187
5.2.3溶解性192
5.2.4折射率197
5.2.5形态和外观198
5.2.6某些高分子化合物的机械性质200
5.3高分子化合物的化学性质201
5.4高分子材料中重要的辅料及性质207
5.4.1增塑剂207
5.4.2填料和增强材料215
5.4.3橡胶添加剂216
5.4.4油剂中的表面活性剂218
5.4.5胶黏剂用溶剂或稀释剂220
5.4.6涂料220
6热力学与动力学222
6.1codata关键热力学数据222
6.2化学物质的标准热力学数据225
6.2.1不含碳化合物的标准热力学数据226
6.2.2含碳化合物的标准热力学数据247
6.3自由基的生成热263
6.3.1含金属的无机自由基的生成热263
6.3.2含非金属的自由基的生成热264
6.3.3c?中心自由基的生成热265
6.3.4o?中心自由基的生成热270
6.3.5n?中心自由基的生成热271
6.3.6s?中心自由基的生成热272
6.3.7si?、ge?、sn?、pb?中心自由基的生成热272
6.4化学键和键能273
6.5选择性有机化合物的燃烧焓281
6.6酸的稀释焓293
6.7电解质的溶解焓295
6.8盐使水溶液的蒸气压降低296
6.9大气化学的动力学数据298
6.10燃烧的动力学数据307
7电化学308
7.1校准电导池的标准溶液308
7.2电解质水溶液的摩尔电导率308
7.3在无限稀释溶液中的离子电导率和扩散系数309
7.4酸、碱、盐的活度系数310
7.5标准电极电位312
7.6阳离子迁移数318
8气体、液体和固体319
8.1空气319
8.2气体在水中的溶解度320
8.3水320
8.3.1水的密度320
8.3.2水的蒸气压321
8.3.3冰的蒸气压323
8.3.4水的沸点324
8.4介电常数324
8.4.1气体的介电常数324
8.4.2饱和水蒸气的介电常数325
8.4.3液体的介电常数325
8.4.4固体的介电常数330
8.5黏度332
8.5.1气体的黏度332
8.5.2液体的黏度333
8.6热导率339
8.6.1气体的热导率339
8.6.2液体的热导率340
8.6.3玻璃的热导率342
8.6.4不同温度下金属和半导体的热导率345
8.7汞的蒸气压347
9平衡常数349
9.1酸碱的离解常数349
9.1.1常用酸在水中的离解常数349
9.1.2无机酸在水中的离解常数349
9.1.3氨水的离解常数350
9.1.4普通水和重水的离解常数350
9.1.5有机酸在水中的离解常数351
9.1.6无机碱在水中的离解常数355
9.1.7有机碱在水中的离解常数356
9.2难溶化合物溶度积常数362
9.3金属离子在水溶液中开始沉淀和沉淀完全的ph值369
9.4累积稳定常数370
10水溶液和重要的有机溶剂的性质382
10.1水溶液的密度和浓度382
10.1.1无机物的水溶液382
10.1.2有机溶剂的水溶液390
10.2水溶液的沸点392
10.2.1无机酸的水溶液392
10.2.2盐和碱的水溶液393
10.2.3有机物的水溶液394
10.3共沸溶液的组成和沸点396
10.4水溶液的蒸气压402
11分析化学405
11.1缓冲溶液405
11.2基准物质407
11.3指示剂407
11.4标准储备液的配制412
11.5掩蔽剂和解蔽剂414
11.6常用溶剂及熔剂的性质418
11.7极谱半波电位420
11.8原子发射光谱线424
11.9原子吸收谱线434
11.10原子荧光谱线436
11.11icp?ms测定质量数438
11.12气相色谱载气441
11.13液相色谱法的溶剂442
12实验室技术444
12.1物体高温的估测444
12.2冷却剂444
12.3干燥剂及气体吸收剂446
12.4胶黏剂449
12.5密封剂449
12.6维持恒定温度的溶液450
12.7安全知识451
12.7.1常用化学药品的分类保管与储存451
12.7.2对人体有毒害的化学药品及中毒急救措施454
12.8实验室用水及制备464
12.8.1水465
12.8.2纯水的质量和标准465
12.8.3纯水制备技术的选择及应用466
12.8.4水质纯度检验方法468
12.9常用试剂的提纯469
12.9.1化学试剂的等级划分469
12.9.2常用试剂的提纯469
12.10玻璃量器472
12.10.1玻璃量器的允许误差472
12.10.2玻璃量器的校正方法473
12.10.3常见玻璃量器的容量检定474
12.10.4玻璃仪器的洗涤及保管475
12.11滤纸、滤膜及试纸479
12.11.1滤纸479
12.11.2滤膜480
12.11.3试纸481
12.12砝码482
12.12.1砝码的等级与规格482
12.12.2砝码的使用与保养483
12.13离子交换树脂483
12.13.1离子交换树脂的类型483
12.13.2树脂代号485
13人体相关化学488
13.1人体生物材料的组成488
13.1.1人体中化学元素的质量分数488
13.1.2人体某些成分的正常参考值488
13.1.3人体血液的元素成分489
13.1.4生化检验微量元素正常值490
13.2人所需要的营养素和微量元素491
13.3食物成分493
13.3.1植物性食物493
13.3.2动物性食物495
13.3.3主要维生素的来源、功用和缺乏症496
13.3.4食品中微量元素的质量分数497
13.3.5食品胆固醇的质量分数498
14化学常用缩写词499
参考文献543

Ⅶ 紫外分光光度计能检测什么金属离子，最好不要用显色剂~~

金属离子要能被检测出需有两种情形：电子跃迁和电荷跃迁。如果不用显色剂那就是仅在水中形成水合离子，有这些例子：Ti3+紫，Ti 2+黑，V2+紫，Cr2+蓝， Mn2+桃红，Fe2+绿，Co2+桃红，Ni2+绿，Cu2+蓝，V3+绿，Cr3+蓝紫，Mn3+红，Fe3+淡紫，Co3+蓝。它们中有的是电子跃迁有的是电荷跃迁。还有些f区的离子，但不常用。可以参考武大编的的无机化学991和999面。

Ⅷ 求 高中化学物质的分类 急~~~~~~

化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样形式，涉及到许许多多物质。因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。
按照物质的连续和不连续（分立的）形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如各种化学粒子等两大类物质。
一、化学粒子的分类
化学粒子的种类也是纷繁多样的。根据现代化学的研究成果，我们可以把它们分为原子、分子、离子、自由基、胶粒、络合粒子、高分子、活化分子、活化配位体化合物和生物大分子等等。这些物质粒子中的每种粒子都有其自身的组成和结构。它们之间是有区别的，然而又是相互联系的。
原子被看作是化学变化中保持本性不变的最小粒子。
分子是由原子构成的粒子，是化学运动的主要承担者，在化学反应中发生质变。
离子是原子（或原子团）失去或得到电子形成的带电粒子。
自由基是含有未配对电子的不带电荷的物质粒子。它主要是从有机化合物分子进行分解而形成的，又称游离基。
胶粒是在分散体系中线性大小介于1～100nm（1nm=10-7cm）的带电分散相粒子。它是由分子聚积成的胶核和离子组成的复杂粒子。
络合离子现今通称为配位粒子。它是由中心离子（或原子）与其它一些粒子（离子或分子）通过配位键结合起来的荷电的或中性的复杂粒子。
高分子则是由大量原子以共价键结合起来的大分子。分子量高达几千到几百万（而一般有机化合物分子量约在500以下）。如以来源划分，可分为天然高分子化合物（如蛋白质、淀粉和纤维素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡胶、合成纤维等）；如以组成和结构划分，又可分为由同一结构单元（单体分子）多次重复联结成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同结构单元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白质和核酸等）。
随着化学科学的发展，本世纪以来又相继发现了诸如活化分子、活化配位体化合物等一些新的物质粒子。
在上述这些化学粒子中，原子是基础，原子核外的电子是桥梁，其它粒子则是以原子为基础通过电子的转移、结合（配对）、接受而形成的。
研究化学粒子的分类，可以充分证明化学粒子多样性的统一，具有重要意义。这是我们确立化学科学在自然科学体系中的地位和在化学科学内部进行分类的重要基础。化学粒子是化学研究内容所包含的物质客体。它使化学同物理学和生物学等学科相区别；同时这些学科又从不同角度研究一些相同的化学粒子，又使化学同物理学和生物学等学科发生联系和相互过渡。在化学科学的内部，随着人们对化学粒子多样性的深入研究，不断分化出许多新的分支学科。例如19世纪在原子—分子学说的基础上，人们把化学分成无机化学和有机化学等；后来发现了配位粒子，人们就从其中分化出配位体化学；再往后又分化出研究离子行为的电化学和溶液化学；研究胶粒及其组成的分散体系的胶体化学；研究高分子物质的高分子化学；以及研究生物大分子行为的生物化学等。可以预料，随着化学的发展，还会发现新的化学粒子，人们对化学粒子分类的研究，也必将日益深入。
二、化学元素的分类
化学物质的宏观连续状态，可以分为单质和化合物两大类，而它们又都是由元素构成的。
人类认识的元素目前已达109种。其中有94种是在自然界中已找到的天然元素，15种是人造元素。
对元素的分类早在19世纪初就开始研究了。在门捷列夫之前已有不少化学家从事过化学元素的分类研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜马、尚古都等人从各个角度出发对元素进行分类。或以元素电化序为分类标准，或以原子价，或以原子量顺序为分类标准等，其中比较重要的分类成果是“三素组”、“八音律”和“迈尔曲线”。
“三素组”是1829年由段柏莱纳创立的。他把已知元素中的十五种分作五组，每组中包含着三个性质相似的元素，故称“三素组”。他指出在三个同组的元素中，中间元素的原子量等于前后相邻的二个元素原子量的算术平均值。而英国人纽兰兹则试着把元素按原子量大小的顺序排列起来。1865年他发现“第八个元素是第一个元素的某种重复，就像音乐中八度音程的第八个音符一样”，被称为元素分类的“八音律”。德国化学家迈尔经过细致的分类研究，指出“元素的性质为原子量的函数。”他把原子量作为横坐标，以原子体积为纵坐标，绘成了原子体积曲线，结果是相似的元素在曲线上都占据着类似的位置。如此，显示了原子体积和原子量的函数关系。这就是着名的迈尔曲线。
1869年，门捷列夫在前人工作的基础上，着重研究了对元素的综合性分类。他指出“不管人们愿意不愿意……，在元素的质量和化学性质之间一定存在某些联系……因此就应该找出元素特性和它们原子量之间的关系。”他把当时已知的63种元素进行分类，首次创立了元素周期表。
门捷列夫第一次对元素做了本质性的分类。后来由于人类认识的元素越来越多，特别是19世纪末物理学的一系列新发现，使莫斯莱把门捷列夫的分类又推向新的水平。至今人们已对元素的分类形成了更加完备的认识。元素周期律是应用化学分类方法取得成功的典范。
在化学物质中比较简单的是单质，它是由相同元素组成的物质，可分为三类：金属、非金属和稀有气体。
三、化合物的分类
对化合物的分类，是研究化学物质分类的一个主要内容。现在通行的化合物分类方法是按化合物分子的不同来分类。首先分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物中，按分子的组成与结构方式不同可分为氧化物、碱、酸和盐类。而每类化合物当然又可以进一步分类。例如在氧化物中，可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物三大类；无机酸类又可以分为含氧酸（如H2SO4）和无氧酸（如HCl）两类。同样，碱类和盐类均可以进一步分类。
对有机化合物，人们通常根据碳干的不同把它们分为链状化合物、碳环化合物和杂环化合物三大类。其中，碳环化合物又可分为脂环类化合物和芳香族化合物。有机化合物也可以依照其它标准分为脂肪族、脂环族、芳香族和杂环化合物四大类。在脂肪族化合物分子中碳原子与碳原子之间结成了链状结构，所以也就是上述的链状化合物；脂环化合物分子里含有碳环，但其性质与脂肪化合物类似，故称脂环化合物；芳香族化合物的分子结构中都含有由六个碳原子组成的苯环，在环上的碳原子间由单键和双键交替连接着而构成了特殊的大π健，其性质与脂肪族、脂环族不同；杂环化合物的环状结构中除碳原子外，还有其它原子（如N、S、O等），只有类似于芳香族化合物的特性。
在有机化合物中，还可把含有相同官能团的化合物归为一类。这样就可把有机化合物分为烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯、醚、胺、卤化物、硝基化合物、磺酸化合物等类型。例如：羧酸类化合物中均含有相同的官能团——羧基（-COOH），决定着这一类化合物所具有的共同特性：均显酸性（虽然强弱有所不同）；均能与醇反应生成酯；核磁共振谱均有较大的σ值（10.5～12）等。由此可见，一定的官能团可以赋予分子一定的特性，不同的官能团则可导致物质性质的巨大差异。因此，我们只要知道了某种物质含有哪些官能团，即可推测出它所具有的基本性质；反之，也可以由物质的某些性质，推断出其分子内具有什么样的官能团。所以，这种以官能团进行有机化合物的分类，会给化学研究工作带来很大方便，提高有效性。
四、化学试剂的分类
化学试剂作为检验各种化学物质的质量标准，是一种重要的实际应用的化学物质。通常是把它们分为无机化学试剂、有机化学试剂和生化试剂三大类。
1.无机化学试剂通常有两种不同分类标准。
其一是按用途分类。苏联化学家库兹涅佐夫在其所着的《化学试剂与制剂手册》中，从分析的角度出发，把无机试剂分为4大类：（1）用作溶剂的试剂，包括各种酸类、碱类及各种不同的“熔合物质”，如焦硫酸盐、碱金属的碳酸盐、氟化物等；（2）分离试剂，有沉淀试剂、提取溶剂等，如硫化物、碳酸盐、氢氧化物……；（3）用于检验的试剂，如氧化剂、还原剂、基准物质、用于分析中的各种试剂等；（4）辅助试剂，如络合物的形成剂、用作缓冲溶液的试剂、指示剂等。随着科学技术的发展，无机试剂的用途越来越广，又出现了诸如电子工业试剂、仪器分析试剂、生化试剂等。
其二是按无机试剂的性质分类。把试剂分为金属、非金属、化合物。又把化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。苏联H.Г.克留乞尼科夫所着《无机合成手册》中把无机试剂分为9类：（1）金属，如锌、铜等；（2）非金属，如硼、硅等；（3）氧化物，如氧化铁、二氧化钼等；（4）氢化物，如氢化锂、氢化钙等；（5）卤化物，如三氯化铁、四氯化硅等；（6）含氧酸，如高氯酸、钨酸等；（7）含氧酸盐，如硝酸钡、硫酸钠等；（8）硫化物、氮化物、碳化物及与它们类似的二元化合物，如碳化钙、氮化镁、硫化汞、碘化铝等；（9）络合物，如氯铂酸钾、三氟合锌酸钾等。
2.有机试剂由于种类繁多、结构复杂、用途广泛，目前尚无统一的分类标准。常用的是按用途和反应机构两种分类法。
按用途分类时有机试剂可分为2类：（1）分析试剂，是直接用于无机离子或化合物分析测定的试剂，即通常的有机试剂，诸如有机沉淀剂、共沉淀剂、萃取剂、显色剂、金属指示剂、络合剂、基准物质和在容量分析中配制操作溶液的有机试剂等；（2）辅助试剂，包括用于溶解和萃取的有机溶剂、用于调节溶液pH值的缓冲剂，另外还有掩蔽剂、氧化-还原剂、凝聚剂、保护胶体和层析剂等。
按反应机构分类时，依据有机试剂与无机离子或化合物的反应类型不同，可以分为4类：（1）形成正盐的试剂，包括有机酸、酸性化合物和有机碱，都能与无机离子形成电价结合的盐，其中羧酸、胂酸、膦酸、酸性硝基化合物（如2，4，6-三硝基苯酚）常用作阳离子沉淀剂。有机碱则用作阴离子沉淀剂；（2）中性络合剂，在反应过程中能与金属离子或化合物形成络合物，通常都是含氮杂环化合物和有机胺。此外还有中性磷酸酯，如磷酸三丁酯（TBP）；（3）形成螯合盐的试剂，如8-羟基喹啉；（4）其它类型有机试剂。
3.生化试剂主要有4类分类方法。
（1）按生物体组织中所含有的或代谢过程中所产生的物质来分类。包括蛋白质、多肽、氨基酸及其衍生物、核酸、核苷酸及其衍生物、酶、辅酶、糖类、脂类及其衍生物、甾类和激素、生物碱、维生素、胆酸盐、植物生长调节物质和卟啉类及其衍生物等。
（2）按在生物学研究中的用途和新技术的发展来分类。可分为电泳试剂、色谱试剂、离心分离试剂、免疫试剂、标记试剂、组织化学试剂、分子重组试剂、诱变剂和致癌物质、杀虫剂、培养基、缓冲剂、电镜试剂、蛋白质和核酸的沉淀剂、缩合剂、超滤膜、临床诊断试剂、抗氧化剂、染色剂、防霉剂、去垢剂和表面活性剂、生化标准品试剂和分离材料等。
（3）按生物体的物质特性作为研究生物体的工具来分类。如外源凝集素、血液分级部分、抗菌素、代谢和酶抑制剂、环磷酸化合物、免疫试剂和组织培养试剂等。
（4）根据生物学中比较活跃领域中的一些新颖技术方法使用的试剂而分类，如亲和层析材料、发色基团酶底物、培养基、固定化酶、组蛋白等。
五、化学物质的多维分类
关于化学物质的分类，目前正随着化学的发展而不断进行新的尝试。近十年来，我国着名化学家、北京大学徐光宪教授正致力于探索一种新的化学物质分类法，即分子分类法或“多维分类”法。1982年，在中日美三国金属有机化学讨论会上，他提出了分子的（n×cπ）四维分类法及有关的七条结构规则。在新的分类法中，他提出了分子片的概念。分子片是处于原子和分子之间的一个中间层次的概念。例如无机化合物中的硫酸根（SO42-）、碳酸根（CO32-）等和有机化合物的官能团，都可视为分子片。每个分子片都由中心原子和配位体所组成。应用这种分子的分类方法，可以把数以百万计的各种有机的和无机的分子看作是各由若干分子片所组成。按照（n×cπ）四维分类法把所有的分子分成4大类型，即单片分子、双片分子、多片分子（含链式、环式、多环式和原子簇化合物）和复合分子（可看作是由链、环、簇的的各种组合而成的复杂原子）等4大类型。组成这些分子的分子片又可以按它的价电子数的多少分为25类。对同一类分子片，还可以按其中心原子所属的周期不同进一步分类。这样，使用分子片的概念并运用四维分类法与结构规则，就可以把所有的分子进行分类。同时还可以由分子式去估算分子的结构类型，预见新的原子簇化合物和金属有机化合物，并探讨它们的反应性能等。

Ⅸ 使用各类化学试剂应注意哪些事项

化学试剂是实验室里品种最多、消耗量最频繁、危险性也最大的物质。如易燃易爆化学试剂、剧毒性化学试剂、强腐蚀性、强氧化性等化学试剂领取后要存放在 专用的危险性试剂柜里; 使用时也要特别注意，有针对性的采取一些安全防范措施，以免使用不当对实验人员及实验设备造成危害。下面就实验室化学试剂的购置、保管、存放及安全使用注 意事项等方面谈一谈对化学试剂的管理。

1、实验室化学试剂的领取

(1)化学试剂的领取要根据实验通知单，实验室管理员备好需要的化学试剂。一般化学试剂，由学科教师办理登记手续，方可领取。危毒品、贵金属化学试剂，要以满足实验教学为原则，经任课教师申请、经分管领导的核准，方可领取。

(2)每次领取的化学试剂数量，实验室管理员要称量，及时记载在容器上的毛重标签上，以作记帐凭证之用。

(3)领取化学试剂或者药品时，应确认容器上标示名称是否为需要的实验用药品。注意药品危害标示和图样，是否有危害。为了你的安全和实验的顺利进行，请察看药品报告单 ( 若存在的话) 和试剂或药品的安全数据单(MSDS)。

(4)领用易燃易爆、剧毒品、强腐蚀性、强氧化性等危险性试剂时必须提前申请上报，做到用多少领多少，并一次配制成使用试剂。对剧毒品发放本着先入先 出的原则，发放时有准确登记 ( 试剂的计量、发放时间和经手人)。凡是剧毒品必须是双人领取，双人送还，否则剧毒品仓库保管员有权不予发放。

2 实验室化学试剂的保管

2.1 化学试剂的保管应视其性质而定

一般试剂可保存在玻璃瓶内; 对玻璃有强烈腐蚀作用的试剂，如氢氟酸、氢氧化钠应保存在聚乙烯塑料瓶内; 易被空气氧化、分化、潮解的试剂应密封保存;易感光分解的试剂应用有色玻璃瓶贮存并藏于暗处; 易受热分解及低沸点溶剂，应存于冷处; 剧毒试剂应存于保险箱; 有放射性的试剂应存于铅罐中。

2.2做好化学试剂的经常性保养工作

如果化学试剂保管不当，就会失效变质，影响实验的效果，并造成物质的浪费，甚至有时还会发生事故。因此，科学地保管好试剂对于保证实验顺利进行，获得 可靠的实验数据具有非常重要的意义。化学试剂的变质，大多数情况是因为受外界条件的影响，如空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气、空气中的酸碱性物质以及环境 温度、光照等，都可使化学试剂发生氧化、还原、潮解、风化、析晶、稀释、锈蚀、分解、挥发、升华、聚合、发霉、变色以及燃爆等变化。经常检查储存中的化学 试剂的存放状况发现实际起过的储存期或变质应及时报告，并按规定妥善处理 ( 降级使用或报废) 和销帐。在正常储存条件下，一般化学试剂贮有不宜超过2年，基准试剂不超1年。

为了避免环境和其他因素的干扰，所有化学试剂一经取出不得放回贮有容器: 属于必须回收的试剂或指定、退库、的试剂，必须另设专用容器回收或贮存，具有吸潮性或易氧化，易变质的化学试试剂必须密封保存，避免吸湿解，氧化或变质。 定期盘点，核对出现差错应及时检查原因，并报主管领导或部门处理。

3实验室化学试剂的存放

化学试剂都应存放在试剂瓶里，塞紧瓶盖子，放置牢固橱柜架上，以保安全。且放置应排列整齐有序，并方便取用。所有化学试剂均应粘贴标签，标明试剂溶液 的明称、浓度和配制时间。标签大小应与试剂瓶大小相适应，字迹应清晰，字体书写端正，并粘于瓶子中间部位略偏上的位置，使其整齐美观，标签上可以涂以熔融 石蜡保护。保存化学试剂要特别注意安全，放置试剂的地方应阴凉，干燥，通风良好。因试剂的种类多种多样，一般试剂按无机物和有机物两大类进行分类存放，特 殊试剂及危险试剂另存。

3.1无机物化学试剂的存放

按盐类、单质、氧化物、碱类、酸类等类别分别存放。盐类一般按金属离子所在周期表中的位置，也是从左向右，先下盐后酸式盐的方法分类: 如钠盐—硫化钠、碳酸钠、硅酸钠、亚硝酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠、钙盐等。单质再分成金属和非金属类或以单质元素在元素周期表中的族分类。氧化物也按元素 周期表的族的顺顺序分类。酸类中的不含氧酸可按酸根元素在周期表中的族次由左向右，从上到下来分类: 如氢卤酸、氢氟酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸等。含氧酸可按成酸元素的族次分类: 硼酸、硝酸、硫酸、磷酸等。碱类主要按碱可中金属元素在周期表中的族次分类: 如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化钙等。

3.2有机物化学试剂的存放

按官能团分类: 如烃类 ( 饱和烃、不饱和烃) ，烃的衍生物 ( 醇、醛、酮、酸、醚、酯) ，碳水化合物，含氮化合物，有机离分子化合物等。每种试剂应按纯度级别依次排列，配制的溶液应与固体试剂分别存放。

3.3特别注意: 危险性化学试剂的存放

危险性化学试剂具有较高化学活性的物质，如易燃易爆试剂、腐蚀性试剂、毒害性试剂、氧化性试剂、放射性等有害于人和环境的一系列的“烈性”化学物质， 其“活性”之高，甚至可以自行分解并威胁生命财产安全，必须认真对待。根据国家的有关规定，危险性化学试剂的包装上均带有危险性标志、危规编号，在相关的 试剂手册中也有文字说明。

(1) 易燃易爆性化学试剂必须存放于专用的危险性试剂仓库里，并存放在不燃烧材料制作的柜、架上，温度不宜超过28℃ ，按规定实行“五双”制度。实验室少量瓶装可设危险品专柜，按性质分格贮存，同一格内不得混放氧化剂等性质的抵触品，并根据贮存种类配备相应的灭火设备和 自动报警装置。低沸点极易燃烧试剂宜低温下贮存 ( 5℃以下，禁用有电火花产生的普通家用电冰箱贮存)。

(2)氧化性试剂则不得与其他性质抵触的试剂共同储存。包装要完好，密封，严禁与酸类混放，应置于阴凉通风处，防止日光曝晒。

(3)腐蚀性试剂储存容器必须按不同的腐蚀性合理选用，酸类应与氰化物，发泡剂、遇水燃烧品、氧化剂等远离，不宜与碱类混放。

(4)剧毒性试剂应远离明火、热源、氧化剂、酸类及食用品的通风良好处贮存，一般不与其他种类共同储存，且应按规定贯彻 “五双”制度。。

(5)化学试剂中遇水易燃试剂一定要存放在干燥、严防漏水及暴雨或潮汛期间保证不进水的仓位。不得于有盐酸、硝酸等散发酸雾的物品存放在一起，亦不得与其他危险品混存混放。

除以上三大类还有其他类: 如指示剂，按酸碱指示试剂，氧化还原指示剂，其他指示剂，染色剂等分类存; 清洗剂又按酸性化学洗液，碱性化学洗液，其他化学洗液及普通清洗剂。

4化学试剂安全使用的注意事项

取出的药剂不能倒回原试剂瓶中，取完药剂应随即盖好，不要乱放，以免张冠李戴。为安全起见，在使用化学试剂之前，首先对其安全性能—是否易燃易爆，是 否有腐蚀性，是否有毒，是否有强氧化性等等，要有一个全面的了解。在使用时才能有针对性的采取一些安全防范措施，以免使用不当造成对实验人员及实验设备的 危害。下面从化学试剂的安全性能分类，对各类化学试剂使用中的注意事项分别加以介绍。

4.1易燃易爆化学试剂

一般将闪点在 25℃以下化学试剂列入易燃化学试剂，它们多是极易挥发的液体，遇明火即可燃烧。闪点越低，越易燃烧。使用易燃化学试剂时绝不能使用明火，加热也不能直接 用加热器，一般不用水浴加热。在使用易燃化学试剂的实验人员，要穿好必要的防护用具，最好戴上防护眼镜。

4.2有毒化学试剂

一般化学试剂对人体都有毒害，在使用是一定要避免大量吸入; 在使用完公演试剂后，要及时洗手，洗脸洗澡，更换工作服，对于一些吸入或食入少量即能中毒致死的化学试剂，如: 氰化钾、氰化钠及其氰化物; 三氧化二砷及某些砷化物、二氯化汞及某些汞盐、硫酸、二甲酯等等。在使用时一定要了解这些试剂中毒时的急救处理方法，剧毒试剂一定要有专人保管，严格控制 使用量。

4.3腐蚀性化学试剂

任何化学试剂碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官是都要及时清理，特别是对皮肤、粘膜、眼睛、呼吸器官有极强腐蚀性的化学试剂，如: 各种酸和碱、三氯化磷、溴、苯酚、天水肼等，在使用前一定要了解接触到这些腐蚀性化学试剂的急救处理方法。如: 酸溅到皮肤上要用碱液清洗等等。

4.4强氧化性化学试剂

强氧化性化学试剂都是过氧化后是含有强氧化能力的含氧酸及其盐。如: 过氧化氢、硝酸钾、高氯酸及其盐、高锰酸钾及其盐过氧化苯甲酸、五氧化二磷等等。再适当的条件下可放出氧发生爆炸，并且与有机物、铝、锌粉硫等易燃物形成 爆炸性混合物，在使用时环境温度不高于30℃，通风要良好，并不要与有机物或还原性物质共同使用 ( 加热) 。

4.5遇水易燃试剂

这类化学试剂有钾、钠、锂、钙、电石等等，遇水即可发生激烈反应，并放出大量热，也可燃烧，在使用时要避免与水直接接触，也不要与人体接触，以免灼伤皮肤。

4.6放射性化学试剂

使用这类化学试剂时，一定要按放射性物质使用方法，采取保护措施。其它类的危险化学试剂，无论常用不常用，在使用前一定要了解它的安全使用注意事项，方可使用。

在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处 理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应 尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。

总之，化学试剂的管理必须要求管理人员具备专业的从事化学试剂管理的知识。包括常用试剂的性状、用途、一般安全要求、急救措施、报废试剂的处理及消防知识等。严加管理化学试剂才能确保实验的顺利进行，这是实验室安全的重要环节。

Ⅹ 大一新生无机化学的第一篇实验报告实验目的是了解并认识常用的玻璃仪器，掌握玻璃仪器的用法，掌握玻璃

自己体会，大一学生应该学会自己解决问题。
根据一些同学的提问，我归纳了一下。新生入学报到时主要要准备如下东西、要注意如下事项：
1.相关证件。包括：身份证、录取通知书（入学通知书）、户口迁移证、党团组织关系证明（介绍信）、一寸登记照若干张（可以多带几张，以备它用），等等。这些很重要，一定不要忘记。另外，把父母、爷爷奶奶即各个近亲的姓名、出生年月、工作单位、职业和职务搞清楚，填下来，到学校要填各种表格，有的表格需要这些信息。
2.钱和卡。上学要交学费和住宿费（分别为每年4500-500元与1000元左右），合计要6000左右（个别专业可能要高些，如艺术类专业）。因为新生出门较少，没有什么旅途安全经验，建议少带现金（但千把块钱还是要带的，以备一些不时之需）。可以在家中先办一张信用卡或储值卡用于交学杂费等。有的学校会给你寄一张卡，让学生把钱存在其中，你可以用这张卡，也可以不用。如果家庭条件还可以，办一张信用卡，把它关联到父母亲的储值卡（如工资卡），每月刷卡后直接从父母亲的卡中扣款，这样的好处是方便、安全。但如果你不想让父母亲知道你的消费情况，可以自己在老家办一张储值卡（让父母亲往里冲钱），然后办一张信用卡与之关联。也可以到学校再办储值卡与信用卡，但这样你父母亲异地往你的储值卡打钱时要付手续费。
3.一般情况下，各个学校都要配发一些学习和日常生活用品，这些东西不是无偿给你的，都要你花钱购买。学校发的物品质量都很次而且贵，建议学校发的东西如果可以不要就尽量不要，能自己买的就别买学校发的，有些生活必需品则可以在离开家时先配好，免得到学校后由于人生地不熟不好买。
4.衣服被褥。你平常穿的衣服，春夏秋冬各季的，都要带，除非学校距你家乡很近或者父母亲有机会出差来学校给你带东西。内衣和袜子至少要两三套，各季的外衣至少也要两套。如果你现在生活的地方和要去上学的城市的地理气象与生活环境是否相似，那么准备的东西和在老家差不多；如果相差太大，就要带些那个城市需要的衣服（例如，如果你生活在北方，但上学的城市在南方，那么太厚的保暖内衣裤就可以不带了）。被褥也是这样，夏天去学校，可以带一床薄被（如毛巾被），厚被子可以自己带，也可以到学校后再买。席子可以到学校根据床宽购买合适的，床单和枕头（枕套）可以自己带也可以到学校再买。
5.洗漱生活用品。要带牙膏牙刷、毛巾、漱口杯、香皂肥皂、洗发水、梳子、手机（看家庭条件）等，以便在途中和到校后就能使用。男生要带剃须刀、女生要带各种女性用品和洗面奶等。至于洗脸盆、晒衣架、拖鞋、雨伞、水瓶、指甲剪、剪刀、小刀、台灯之类的东西就不一定要带了，有的学校会发，就算不发自己买也不贵（这些生活用品到了学校买也很方便，而且到时候和舍友一起去买还能快速缩短距离）。条件可以时，可以带个照相机，为自己和同学照照相，也是人际交流的一种很好方式。
6.学习用品。可以带几支水笔、本子、字典、词典（英汉汉英词典等，包括功能强大的电子词典）、书包（背包）。如果学校没有不允许，你家庭条件许可的话，可以带笔记本。但最好不要带，尤其是当你迷恋上网或者玩游戏的时候，带笔记本会影响你的学习和生活以及和同学的正常交往。另外，还可以预备一些生活中用到的药或创可贴之类，虽然不一定会用到它们，不过等需要的时候随手可以找到也很方便。
7.旅行箱。如果家庭条件不是特别好得钱花不了，不需要买太贵的，毕业后可以买更好的。箱子可以大一些，能装下自己的衣服及平常不是常用的生活用品和学习用品即可。但不要过分大，免得不好携带，到学校在宿舍也不好放。一般以80公分左右长、50-60公分宽为佳。
8. 如果可以的话，带点家乡的特产，不是一定要去给老师，而是给舍友或班上同学吃，毕竟你有四年的时间和他们在一起，越早熟悉越好。
10.如果坐火车的话，可以凭录取通知书（入学通知书）享受学生票优惠。
11.一点小建议：大学学习勇攀高峰，加入社团量力而行，大学社会实践多多益善，尊敬老师有难必问，同学相处宽容大度，大学恋爱不鼓励也不反对。
12.入学测试和体检。有的大学在新生报到后一段时间内，要组织几门文化课的新生入学测试，对考试成绩和高考成绩有较大出入者要进行重点核查。如果你考试没有作弊，不要有任何担心。考试范围和难度不会超过高考，考得好坏无所谓。体检也很容易过，除非你有不符合入学要求的重大疾病而且在高考体检时又使了花招，一般是不要紧的。只要你高考时正常体检、正常考试，这两项都没有问题，现在可以放心玩！
当然还有另一种入学考试，那是为各种分班做做准备的，比如英语成绩好的学生分到英语快班。
13.新生军训。大学新生要进行军训，军训一般只有两个星期。按照《国防教育法》的规定，组织学生进行军训，这是贯彻国防教育法的具体行动，是推进素质教育、为国家和军队培养造就高素质国防后备力量的重大举措。参加军训可以增进同学友情，应该积极参加。如果身体条件不许可，应该尽早跟辅导员或班主任讲清楚，以免发生意外。
14.宿舍是在你去之前就安排好的，这个不用担心。住宿条件有好有坏，不要太拘泥于这个，主要是要和同舍同学友好相处。不要以为住宿条件差就不能适应，人的适应性是非常强的，而且不太好的生活条件对你以后的成长和工作、生活很有好处，不管你的家庭是多么富有！
15.专业不理想，调换专业。一般学校进校一年后都可以调换专业。调换专业有两种情况，一种是因为在原专业很难学下去，学校会帮助你换一个好学一点的专业（但一般不是很好的专业，也不是热门专业）；另一种是你想换一个你心仪的其它专业，这种时候一般都要由你要转入的专业所在院系进行资格考试，考试合格才能转入，有的学校还要交一笔费用。