Ⅰ 初中化学。。。。抱佛脚。。。请问该背哪些地方
看看我的这个课件吧
http://wenku..com/view/43fb45da240c844769eaeead.html
http://wenku..com/album/view/1f43490216fc700abb68fc7f另外写写化学方程式吧，写时注意现象、反应规律、应用等一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 =点燃= 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O=通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质+ 酸----盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO=△=Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C=高温= H2 + CO
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃= CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
Ⅱ 初中化学要背什么
你只要背完下面的东西，中考化学的内容就全部背完了。
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初中自然科学中化学部分知识疯狂背
Ⅰ、化学用语
一、熟记下列元素名称、符号：
核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符号 - - -
常见原子量 1 12 14 16
核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
元素符号 -
常见原子量 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40
核电荷数 - - - - - - - - - -
元素名称 锰 铁 铜 锌 溴 银 碘 钡 汞 -
元素符号 -
常见原子量 54 56 64 65 79 108 127 137 - -
二、熟记下列物质的化学式：
1、单质：氢气 氧气 氮气 碳 磷 硫 铁 铜 汞
2、化合物
（1）氧化物：
水 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷
氧化铁 四氧化三铁 氧化钙 氧化镁 氧化铜 氧化锌
氧化亚铁 二氧化锰 氧化钠
（2）酸：
盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 碳酸 亚硫酸
（3）碱：
氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡
氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铝 氢氧化镁
（4）盐：
氯化钠 碳酸钠 氯化锌 氯化钙 氯化钾 硫酸钠 硫酸铜 氯化银氯化铁 氯化亚铁 氯化铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸锌 碳酸钙
氯化钡 硫酸钡 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 硝酸钾 硝酸铜
硝酸汞 氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 碳酸氢钠 碱式碳酸铜
（5）有机物：
甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 甲醇CH3OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 尿素CO(NH2)2
葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n
三、熟记化合价：标出化合价
口诀：
SO2 H2SO4 SO3 H2S CO CO2 H2CO3 CaCO3 CH4 N4HNO3
HCl KClO3 MnO2 KMnO4 K2MnO4 N2 NH3 NO N2O5 HNO3
常见原子团及其化合价： 铵根__ _ 氢氧根__ __ 硫酸根_ ___ 硝酸根__ 碳酸根_ ___ 磷酸根 氯酸根__ __ 高锰酸根__ _ 锰酸根__
在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于______。
Fe 的化合价变化：
铁与金属反应：Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
铁与盐反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
加热
铁与硫反应： Fe+S==FeS
点燃
铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4
加热
铁与水反应：3Fe+4H2O===Fe3O4 +4H2↑
点燃
铁与氯气反应：2Fe+3Cl2===2FeCl 3 为+3价
复分解反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
四、熟记下列化学方程式：
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：
2、硫在氧气中燃烧：
3、镁在空气中燃烧：
4、铁在氧气中燃烧：
5、磷在氧气中燃烧：
6、铜在空气中加热：
7、氢气在氧气中燃烧：
8、一氧化碳在空气中燃烧：
9、碳不充分燃烧：
10、二氧化碳通过灼热的碳层：
11、二氧化碳与水反应：
11'、氧化钠溶于水：
11''、生石灰和水化合：
11'''、三氧化硫溶于水：
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：
13、加热高锰酸钾：
14、加热碱式碳酸铜：
15、电解水：
16、碳酸不稳定分解：
17、高温煅烧石灰石：
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：
18'、氢氧化铜受热分解：
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：
20、锌和盐酸的反应：
21、铁和盐酸：
22、铁和稀硫酸：
23、氢气还原氧化铜：
24、木炭还原氧化铜：
25、碳还原氧化铁：
26、铁和硫酸铜溶液：
27、铜和硝酸汞溶液：
28、氢气还原氧化铁：
29、铝和稀硫酸：
30、钠和水反应：
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：
32、氢氧化钠和硫酸铜：
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：
36、硫酸和氢氧化钠溶液：
37、硫酸与氯化钡溶液：
38、盐酸与硝酸银溶液：
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：
40、碳酸钡和稀硝酸：
41、硫酸钠和氯化钡：
42、氯化钠和硝酸银：
43、碳酸钠和石灰水：
44、氢氧化铝和盐酸：
45、硝酸铵和氢氧化钠：
46、氢氧化铁和硫酸：
47、盐酸除铁锈：
48、氧化铜和硫酸：
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
52、一氧化碳还原氧化铜：
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：
54、甲烷在空气中燃烧：
55、乙醇在空气中燃烧：
56、甲醇在空气中燃烧：
二、溶液的酸碱度——pH
石蕊试液（红 色） （ ） （ ）
─────────────────────────────
酚酞试液（ ） （ ） （ ）
01234567891011121314
│
└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘
←────────────中性──────────────→
酸性增强碱性增强
pH试纸红黄蓝
三、常见物质的颜色、气味等：
红色：红P、Cu、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
浅绿色：Fe2+盐的溶液
黄色：S、Fe3+盐的溶液
绿色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液
紫红色：KMnO4溶液
黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、 Na2CO3等
无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
汞（水银） 二氧化碳（干冰） 一氧化碳（煤气） 甲烷（沼气天然气）
氧化钙（生石灰） 氢氧化钙（熟石灰、消石灰） 碳酸钙（石灰石、大理石）
氯化钠（食盐） 高锰酸钾（灰锰氧） 乙醇（酒精） 乙酸（醋酸）
氢氧化钠（烧碱、苛性钠） 碳酸钠（纯碱、苏打） 碳酸氢钠（小苏打）
氢氯酸（盐酸） 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） 硫酸铵（硫铵）
碳酸氢铵（碳铵） 碱式碳酸铜（铜绿） 硝酸铵（硝铵）
碳酸钾（草木灰主要成分） C2H2乙炔、 HCOOH甲酸
五、化学反应类型
1、化合反应：A+B→C
2、分解反应：C→A+B
3、置换反应：A+BC→B+AC
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB
六、物质在水中的溶解性
口诀：
离子 可 溶 物 不能共存的微粒或物质
OH-
Ca2+
CO32-
Ba2+
Fe2+
复分解反应的特点
1、有水生成或气体生成或沉淀生成；
2、酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶；
3、复分解反应中化合价不变
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
───────────────────────→
金属活动性由强逐渐减弱
小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
Ⅲ 初中化学需要背些什么呢
化学元素表基本元素要背，物质的化学式要背，方程式及条件要背。
Ⅳ 初中化学一定要背什么
化学是一门以实验为基础的学科，需要记得东西很多很繁琐，不像数学和物理，但是只要有方法，就可以把所有的知识形成一个系统，复制在脑海了，用的时候就提取出来，以下是一些比较重要的知识，有问题也可以联系我，QQ联系
化学综合知识积累
1 与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。
2 地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，地壳中最多的非金属元素与最多的金属元素结合成的物质的化学式为Al2O3。
3 某原子核内的质子数为19，中子数为20，则核外电子数为19，它的相对原子质子质量为39。
4 古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为碳的化学性质在常温下比较稳定。
5 物理、化学性质都很相似的一组物质是H2、CO。
6 可以采用排空气法收集的气体是CO2、H2、O2，不宜采用排空气法收集的气体是CO。
7 一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应采取的应急措施是打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客。
8 熄灭酒精灯用灯帽盖灭的原理是隔绝空气，木材着火常用水扑灭，其中水所起的主要作用是降低温度使其低于着火点。
9 对“木炭在纯氧气中燃烧比在空气中更旺”这一现象的合理解释是纯氧气的助燃性比空气好；蜂窝煤比大块煤容易燃烧的原因是蜂窝煤里的许多小洞使蜂窝能与氧气更好的接触。
10 当今世界广泛使用的三大化石燃料是石油、天然气、煤炭；造成大气污染的有害气体主要是指一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮。
11 区别酒精和水的最简单的物理方法是闻味道，最简便的化学方法是点燃。
12 提纯含有少量泥沙的粗盐的操作顺序：溶解、过滤、蒸发、结晶。
13 软水是指不含或只含少量钙盐、镁盐类的水，如雨水。硬水是指含有较多钙、镁盐类的水，味道不好，并容易形成水垢。用肥皂水可以区别硬水和软水。
14 纯净的、光亮的黑色铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会取出铁丝，其表面覆盖一层红色物质，反应的化学方程式是Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
15 不能用铁制容器来配置波尔多液的原因。（波尔多液由硫酸铜、熟石灰等组成）
原因：铁会跟硫酸铜发生置换反应而使波尔多液变质。Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
16我国宋朝初期湿法炼铜的原理：Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
17酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰，其中外焰的温度最高。
18做细铁在氧气中燃烧的实验时，应预先在瓶底装少量的水或细沙，这是为了防止生成物熔化后溅落，炸裂瓶底。
19实验时，如果没有说明药品用量，一般应该按最少量取用：液体取1～2毫升，固体只需盖满试管底部。
20 灯泡里的灯丝用金属钨制的原因是熔点高，不容易熔化。
21 生铁和钢的主要区别是：生铁和钢的主要成分都是铁，但是含碳量不同，性能不同。
22 除去硫酸亚铁中混杂少量的硫酸铜杂质的方法：向混有少量硫酸铜杂质的硫酸亚铁溶液中加入过量的铁屑（扩大接触面），充分反应后过滤，滤渣是铜和铁的混合物，滤液为硫酸亚铁溶液。
23 铜在潮湿的空气中容易生锈的原因：在含有二氧化碳的潮湿空气里，铜表面生成铜绿，铜绿疏松多孔，使里面的铜继续被腐蚀。2Cu + O2 + H2O + CO2 ==== Cu2(OH)2CO3
24 使硝酸钾固体较快溶于水中的方法：①将硝酸钾研成粉末状 ②用玻璃棒不断搅拌 ③升高温度。
25 生理盐水：是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
26 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液可采用的方法有降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
27 烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而减小。打开汽水瓶盖时，有大量的气泡由瓶口逸出，这是因为压强减小，气体的溶解度减小。
28 粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度。蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是防止液体局部过热造成液滴飞溅。当蒸发皿中较多量固体时就应停止加热，以免固体烧焦。
29 将食盐固体长期放在敞口器里，质量一般不变。
30 要区别稀盐酸和稀硫酸，最好使用BaCl2试剂，注意不选用AgNO3。
31 在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是易潮解、易吸收空气中的二氧化碳。
32 用pH试纸确定待测溶液的酸碱性和酸碱度的操作方法是：将干燥洁净的玻璃棒蘸待测溶液，沾在pH试纸上，与比色板对比，读出pH值。
33 打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾。这一现象可以得出的结论为：
⑴ 浓盐酸具有挥发性。 ⑵ HCl极易溶解于水。
34 明矾是一种良好的净水剂，可用于家庭饮用水的净化，它的化学式是：KAl(SO4)2�6�112H2O。
Ⅳ ★初中化学要背什么！！！！
一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
一价铵根硝根氢氧根 二价硫酸碳酸根 负三价的磷酸根
还有20个化学元素周期表的 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙
恩还有背背化学方程式
Ⅵ 初中化学有哪些东西需要背
1元素周期表的前20个
2金属活动性顺序表
3物质与氧气的反应方程式及现象
（如：3Fe+2O2=Fe3O4)
4物质与二氧化碳反映方程式及现象
（如CO2+H2O=H2CO3)
5金属与酸的反应
（如Fe+HCl=FeCl2=H2↑）
6中和反应
7酸与盐的反应
8碱与盐的反应
9六大营养素
10仪器名称及使用事项
Ⅶ 初中化学需要背元素周期表的哪些地方
你翻人教版的书，62页有表格，就被那27个常用的
Ⅷ 初中化学需要背什么
建议先从自己身上找问题。
我认为题不在多做而在于精和总结。到了现在题目是做了很多的了，那么你先要那几份卷子分析你不懂的，薄弱环节是哪些，是选择题还是填空题或者计算题。
初中化学不必太过拘泥于元素周期表，记住氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氦，钠镁铝（那美女），硅磷硫氯氩，钾钙。就可以了。再记住那些核外电子排布就ok了。
初中化学可以分为：单质及化合物、化学方程式书写及其计算，还有就是日常生活中的化学。
对于单质及化合物要注意分类（概念）、化学式的书写，名称书写即命名；
化学方程式书写要注意系数为最简整数比，沉淀气体符号的书写；至于计算就先要读懂题目的已知与未知，然后设未知数求解。
日常生活中的化学可以了解一些物质的俗名及对所做过的这类题目的总结。
你生物物理那么好时间可以少花一点，多看看化学呗！祝你金榜题名O(∩_∩)O哈！
Ⅸ 初中化学要背什么
（一）九年级化学（上册）
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
（1）了解化学与人类发展的密切关系。
（2）了解化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的一门基础自然科学。
（3）了解一些典型的化学史。
1．走进化学世界
（1）了解物理变化、化学变化的初步概念。
（2）能区分物质的物理性质、化学性质。
（3）能正确描述有关实验现象。
（4）能识别常见仪器，了解其主要用途及使用方法。
（5）了解药品的取用及加热，仪器的连接及洗涤等基本实验操作。
2．我们周围的空气
（1）了解空气的主要成分。
（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
（3）理解纯净物、混合物的概念。
（4）了解空气污染的危害及“空气质量日报”内容。
（5）掌握氧气的主要化学性质及应用。
（6）了解化合反应、分解反应的概念。
（7）掌握氧气的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器、操作和收集方法）。
（8）了解催化剂和催化作用。
3．物质构成的奥秘
（1）了解物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
（2）了解分子是保持物质化学性质的最小粒子。了解原子是化学变化中的最小粒子。
（3）能运用分子、原子的观点解释简单、常见的生活和实验现象。
（4）了解原子由质子、中子和电子构成。
（5）了解相对原子质量概念。
（6）了解核外电子是分层排布的，了解核外电子排布与元素化学性质之间的关系。
（7）了解原子、离子结构示意图。
（8）了解元素的概念及元素符号的含义。了解离子的概念。
（9）掌握并正确书写常见元素的名称、符号及离子符号。
（10）了解元素周期表。
4．自然界的水
（1）了解水体污染及防治。
（2）了解硬水、软水的区别及鉴别方法。
（3）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用净化水的方法。
（4）了解水的组成。
（5）理解单质、化合物的概念。了解氧化物的概念。
（6）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断元素的化合价。
（7）了解化学式的概念，理解化学式的含义。
（8）了解相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
5．化学方程式
（1）理解质量守恒定律。
（2）了解化学方程式的含义。
（3）能正确书写简单的化学方程式。
（4）能根据化学方程式进行简单计算。
6．碳和碳的氧化物
（1）了解金刚石、石墨、C60的结构、物理性质及用途。
（2）掌握碳单质的化学性质及应用。
（3）掌握二氧化碳的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器装置和收集方法）。
（4）理解实验室制取气体的一般思路和方法。
（5）了解二氧化碳和一氧化碳的物理性质。
（6）掌握二氧化碳和一氧化碳的化学性质与应用。
（7）了解二氧化碳与环境的关系。
7．燃料及其利用
（1）理解燃烧的条件和灭火的原理与方法。
（2）了解易燃和易爆物的安全知识，能识别与燃烧和爆炸有关的图标。
（3）了解化学反应中的能量变化。
（4）了解化石燃料。了解化石燃料燃烧对环境的影响。
（5）了解清洁燃料及新能源。
（6）了解氢气的实验室制法、性质与用途。
（二）九年级化学（下册）
8．金属和金属材料
（1）了解几种重要金属的物理特性。
（2）了解生铁和钢等重要合金。
（3）了解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
（4）掌握常见金属的主要化学性质。了解金属活动性顺序。
（5）了解置换反应的概念。
（6）了解铁的冶炼原理及化学变化过程。
（7）能根据化学方程式对某些含杂质的反应物或生成物进行简单计算。
（8）了解金属锈蚀的条件及防止金属锈蚀的简单方法。
9．溶液
（1）了解溶液的含义。
（2）了解一些常见的乳化现象。
（3）了解物质溶解过程中的吸热或放热现象。
（4）了解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念。
（5）理解溶解度曲线的含义，能用溶解度曲线解决有关问题。
（6）理解溶质质量分数的概念，并能进行简单计算。
（7）掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法。
10．酸和碱
（1）了解常见的酸和碱，掌握常见酸和碱的主要性质和用途。
（2）了解酸、碱的腐蚀性。
（3）了解浓硫酸的一些特殊性质。了解稀释浓硫酸的方法。
（4）了解酸碱中和反应的概念及中和反应在生产、生活中的应用。
（5）了解pH值的含义和用pH试纸检验溶液酸碱性的方法。了解常见酸碱指示剂。
（6）了解溶液酸碱度在实际生活中的意义。
11．盐 化肥
（1）了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等物质的化学性质及在日常生活中的用途。
（2）了解复分解反应的概念。了解复分解反应发生的条件。
（3）了解常见离子的检验方法，如CO32-、Cl-。
（4）了解化学元素对植物生长的重要性。
（5）了解常用化肥的名称、作用和区分方法。
（6）掌握粗盐提纯的基本操作。
12．化学与生活
（1）了解蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类营养物质。
（2）了解人体的元素组成。
（3）了解某些元素对人体健康的重要作用。
（4）了解有机化合物和有机高分子材料的特点。
（5）了解三大合成材料的性能和用途。
（6）了解“白色污染”问题及环境保护。
13．化学实验与探究
（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
（2）根据化学实验的目的和要求，能初步做到：
①设计简单实验方案；
②正确选用实验装置；
③预测或描述实验现象、分析或处理简单实验数据，得出合理结论；
④评价或改进实验方案。
14．以上各部分知识与技能的综合应用。