‘壹’ 气相沉积 化学气相沉积中典型的化学反应有哪些
cvd
1.硅烷分解成硅和氢气 硅沉积
2.还原：四氯化硅和氢气成硅和氯化氢
3.氧化：硅烷加氧气成二氧化硅沉积和氢气
4.等等.
‘贰’ 化学反应类型有哪些
1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
‘叁’ 常见的化学反应类型有哪些
一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应.初中常见化合反应主要有：
1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物.如
2H2+O2
H2O
其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物.
2、金属与氧气反应生成金属氧化物.如
3Fe+2O2
Fe3O4
其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物.
3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱.如CaO+H2O=
H2CO3,
其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱
4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸.如
CO2
＋H2O=
H2
CO3
其它非金属氧化物SO2
、
SO3
也可以与水生成相应的酸.
5、其它如2CO+
O2
2CO2等.
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应.初中常见分解反应有：
1、不溶性碳酸盐高温分解
如CaCO3
CaO+CO2↑
2、不溶性碱受热分解,如Cu（OH）2
CuO
+
H2O
3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些碱式盐受热分解如
Cu2（OH）2CO3
2CuO+
CO2↑+
H2O
2H2O2
O2↑+
2H2O
MnO2
====
2KClO3
2KCl＋
O2↑
2KMnO4
K2MnO4
＋MnO2＋
O2↑
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应.初中常见反应有：
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+
2HCl
=
MgCl2+
H2↑
H2SO4
+
Fe
=
FeSO4+
H2↑
2HCl
＋
Zn
=
ZnCl2
+
H2↑
H2SO4
+
Zn
=
ZnSO4+
H2↑
2金属与盐反应,生成新盐与新金属.盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应.
如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu
2AgNO3
＋
Cu=
Cu(NO3)2
+2
Ag
3、氢气还原金属氧化物,H2
＋CuO
Cu+H2O
4、碳还原金属氧化物.3C＋Fe2O3
2
Fe+
3CO2↑
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应.初中常见反应有：
1、酸＋碱性氧化物——盐＋水
如Fe2O3＋
6HCl=
2
FeCl3+3H2O
3H2SO4
+
Fe2O3
=
Fe2(SO4
)3+
3H2O
（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）
2HCl
＋
CuO
=
CuCl2
+
H2O
H2SO4
+
CuO=CuSO4+
H2O
（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3
+
ZnO
=
Zn(NO3)2
+
H2O
H2SO4
+
CaO
=CaSO4+
H2O
2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）
如HCl
＋
KOH=KCl+
H2O
H2SO4
+2
NaOH
=Na2SO4
+2
H2O
2HCl
＋Cu(OH)2
=
CuCl2+
2H2O
3
H2SO4
+2Fe(OH)3=Fe2(SO4
)3+
6H2O
3HCl
＋Al(OH)3
+=AlCl3
3H2O
（用Al(OH)3
治疗胃酸过多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg
Cu
+2
H2O
3、
酸＋盐――新酸＋新盐
如HCl
＋
AgNO3=AgCl↓
+
HNO3
(用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)
H2SO4
＋
BaCl2
=
BaSO4↓+
2HCl
(用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4)
2HCl
＋
Na2CO3
=
2NaCl
＋CO2
↑+
H2O
（用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl
＋
CaCO3
=
CaCl2
＋CO2
↑+
H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）
4、
碱＋盐——新碱＋新盐
注：反应物必须都溶于水
如2NaOH
＋
CuSO4
=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
(现象：蓝色沉淀)
3NaOH
＋
FeCl3=
Fe(OH)3
↓+3NaCl
(现象：红褐色沉淀)
Ca(OH)2
＋
Na2CO3=
CaCO3
↓
+2
NaOH
（工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3））
5、
盐a＋盐b——新盐c＋新盐d
注：反应物必须都溶于水
如NaCl
＋
AgNO3
=
AgCl↓+
NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）
Na2SO4
＋
BaCl2
=
BaSO4↓+2
NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）
Na2CO3
＋
BaCl2
=
BaCO3
↓2
NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）
注意；
碱＋酸性氧化物——盐＋水,不属于复分解反应.
‘肆’ 化学四种基本反应类型
化学六大基本反应类型是：
1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。
2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。
3、置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
4、复分解反应：复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。
5、氧化还原反应：氧化-还原反应 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
6、非氧化还原反应：与“氧化还原反应”相对地在化学反应中，元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应。
(4)典型的化学浸出反应有哪些扩展阅读：
化合反应简记为：A + B = C。分解反应简记为：A = B + C。置换反应（单取代反应)简记为：A+BC=B+AC 。复分解反应（双取代反应）简记为：AB+CD=AD+CB 。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
‘伍’ 常见的化学浸出方法有哪些
浸出的方法较多，分类方法也较多，按浸出试剂不同，可分为水溶剂浸出和非水溶剂浸出，前者是水和各种无机化学试剂的水溶液，后者是以有机溶剂做浸出试剂，详见表1。 按浸出过程温度和压力条件，可将其分为高温高压浸出和常温常压浸出。目前多用常压浸出，但高压浸出可加速浸出过程，提高浸出率，故是一种很有前途的浸出方法。 按浸出时物料运动方式不同，有渗滤浸出和搅拌浸出两种。渗滤浸出是浸出试剂在重力作用下自上而下，或在压力作用下自下而上地通过固定物料床层的浸出过程。渗滤浸出又可分为就地浸出、堆浸和槽(池)浸。搅拌浸出是将磨细后的矿浆与浸出试剂在强烈搅拌条件下完成的浸出过程。搅拌浸出是常用的浸出方式，而在某些特殊情况下(如待浸物料为废弃的矿柱、围岩，尾矿以及品位很低的矿石等)才使用渗滤浸出。表1 浸出方法及常用试剂浸出方法常用试剂处理对象备注水溶剂浸出酸浸硫酸铀、铜、钴、镍、锌、磷等氧化矿含酸性脉石矿石含酸性脉石矿石盐酸磷、铋等氧化矿，钨精矿脱铜、磷、铋、高岭土脱铁等氢氟酸钽铌矿物、石英、长石王水金、银、铂、钯等硝酸辉钼矿、银矿物亚硫酸二氧化锰、锰结核等碱浸碳酸钠次生铀矿物等含硫化矿少，碱性脉石矿石含碱性脉石矿石苛性钠方铅矿、闪锌矿、钨矿石等氨溶液铜、钴、镍单质及氧化矿硫化钠砷、锑、锡、汞硫化矿物盐浸氯化钠白铅矿、氧化铅矿物及稀土矿物高铁盐铜、铅、铋等硫化矿氰化物金、银等贵金属细菌浸菌种+硫酸+硫酸高铁铜、铀、金等硫化矿水浸水胆矾矿、焙砂非水溶剂浸出有机溶剂
‘陆’ 在什么情况下应用化学浸出，有哪几种浸出方法
提取矿业，化工和合金等过程排出的成分复杂废渣中所含的微细含量有价成分时应用化学浸出方法。
化学浸出方法：酸浸，碱浸，盐浸和水浸。
‘柒’ 浸出过程的主要影响因素有哪些各自的影响规律如何
浸出过程是在固一液界面进行的多相化学反应过程，可大致分为三个步骤:浸出试剂向矿粒表面及裂隙中扩散，试剂被矿粒表面吸附起化学反应和在矿粒表面生成的反应产物溶解并向溶液内部扩散。
温度的升高可增大扩散系数和速度常数，提高浸出速度，因此尽可能采用沸点较高的溶剂作浸出济，尽量在接近试剂沸点的温度、浸出，采用高压提高溶剂的沸点。
矿物原料的粒度对固一液相界面积和矿浆黏度有较大的影响。 在一定粒度范围内，增加磨矿细度可以提高浸出速度，磨矿细度过细不仅增加磨矿费用，而且会增加矿浆黏度，从而增大扩散阻力。
浸出试剂的浓度是影响浸出速度的主要因素之一。由于矿粒表面的试剂浓度较小，所以浸出速度主要取决于浸出试剂的初始浓度，初始浓度越高，浸出速度越大。浸出试剂的用量主要决定于浸出反应的消耗量、剩余浓度和矿浆的液固比等因素。
浸出矿浆的液固比的大小既影响浸出试剂耗量，又影响矿浆的黏度，从而影响浸出效率和后续处理。提高矿浆液固比可降低矿浆黏度，有利于矿浆搅拌、输送、固液分离，可获得较高的浸出率。 但将增加浸出剂的消耗，后续作业处理量也大。
搅拌可减少扩散层厚度，增大扩散系数，搅拌浸出的浸出速度和浸出率常较渗滤浸出为高。但搅拌强度必须适当。
当其他条件一定时，浸出率随浸出时间延长而增加，但时间过长会降低设备的生产能力。此外，矿物原料的物理特性 (如渗透性、孔隙度等)、化学组和结构构造等因素对浸出率也有很大的影响。
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‘捌’ 在什么情况下应用化学浸出，有哪几种浸出方法
浸出法制油设备的分类
(一)按生产操作方式划分
1.间歇式
间歇式是指油料投人至粕的卸出，溶剂投入至混合油排出都是分批进行的，呈一种间歇操作方式。如罐组式浸出器浸出就属于这种情况。
2.连续式
与间歇式相比，油料投入至粕的卸出，溶剂投入至混合油排出，都是接连不断进行的，呈一种连续操作方式。如平转式、履带式、环形浸出器浸出就属于这种情况。
(二)按溶剂对油料的接触方式划分
1.浸泡式
浸泡式又叫浸没式，即在浸出过程中油料完全浸没于溶剂之中。罐组式浸出器浸出即属于这种类型。
2.喷淋式
喷淋式是指在浸出过程中，溶剂经泵由喷头不断地喷洒在料胚的面层，再渗透穿过整个料层而滤出，形成混合油。履带式浸出器即属于这种类型。
3.混合式
混合式是指浸泡与喷淋相结合的方式，既对油料不断进行喷洒，又保持油料被浸没于混合油中。属于这类浸出设备的有平转式浸出器、环形浸出器等。
(三)按生产工艺划分
1.直接浸出
直接浸出又称一次浸出，是指油料经预处理后直接进入浸出器进行浸出制得油脂的工艺。直接浸出工艺一般适用于含油率较低的油料加工，如大豆、米糠、棉籽等。
2.预榨浸出
预榨浸出是指油料经预处理后，用榨油机先榨出一部分油脂，然后再用浸出法取出榨饼中剩余部分油脂的一种工艺。这种工艺适用于含油率高的油料加工，如油菜籽、花生、葵花籽等。
‘玖’ 高中化学中有哪些常见的萃取反应
溴（碘）四氯化碳溶液：
上层是溴水（密度小），溴的溶解度比较小，所以是橙色
下层是溴的四氯化碳溶液（密度大），溴的溶解度较大，所以是橙红色，甚至可以是红棕色
乙酸-水混合溶液，萃取剂乙醚
溴-水溶液，萃取剂苯
咖啡因-水溶液，萃取剂乙醚