属于分解反应的化学方程式有哪些

1. 分解反应的化学方程式 分解反应的方程式

分解反应

1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

3、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

4、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

中和反应

6、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

7、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

8、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

9、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

10、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

11、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

12、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

13、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

14、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

15、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

16、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

2. 常见的分解反应的化学方程式

常见的分解反应可以碳酸钙在加热的情况下可以生成氧化钙和二氧化碳，那就是这样了。CaCO3=CaO+CO2

3. 需要帮助写出四个分解反应的化学方程式。

高锰酸钾—加热—锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4—△—K2MnO4+MnO2+O2
过氧化氢—二氧化锰—水+氧气
H2O2—MnO2—H2O+O2
氯酸钾—二氧化锰
加热—氯化钾+氧气
KCLO3__MnO2
△__KCl+O2
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下列在网络上找的
水在通电的情况下会分解成氢气和氧气.2H2O===（通电）2H2↑+O2↑
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）
2KClO3(MnO2）===（△)2KCl+3O2高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸钙高温分解.CaCO3===（高温）CaO+CO2↑
碳酸分解
H2CO3===H2O+CO2↑
分解反应
编辑本段分解反应⑴氧化物的分解2H2O=(通电）2H2↑+O2↑
2H2O2=(MnO2）2H2O+O2↑⑵含氧酸的分解H2CO3=（△）H2O+CO2↑
H2SO3=（△）H2O+SO2↑
4H3PO4=（高温）（HPO3）4+4H2O
2H3PO4=（高温）H4P2O7+H2O
3H3PO4=（高温）H5P3O10+2H2O
3HNO2=（△）HNO3+2NO↑+H2O⑶碱的分解Mg(OH)2=（高温）MgO+H2O
Cu(OH)2=（△）CuO+H2O
2Fe(OH)3=（高温）Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3=（高温）Al2O3+3H2O
（注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）⑷盐的分解2NaHCO3=（△）Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(HCO3）2=（△）CaCO3+CO2↑+H2O
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
2CaSO4=（高温）2CaO+2SO2↑+O2↑
2KMnO4=（△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=（△，MnO2）2KCl+3O2↑

4. 分解反应及现象的化学方程式

分解反应

1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+O2

现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1

正极产生的'气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2

4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2(二氧化碳工业制法)

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2OCuSO4+5H2O

5. 初中化学方程式（分解反应）

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃＝CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃＝SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃＝2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃＝Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃＝2P2O5

6. 分解反应方程式有哪些

我为大家带来了一些分解反应的化学方程式，想要了解详细内容的小伙伴请接着往下看吧。

分解反应

1.实验室用双氧水制氧气：2H2O2=2H2O+O2↑

2.加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

3.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

4.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3=CaO+CO2↑

5.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑

什么是分解反应

是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。

复分解反应是什么

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

以上内容就是我为大家找来的分解反应相关内容，希望可以帮助到大家。

7. 初中的化学方程式（分解反应）

水在通电的情况下会分解成氢气和氧气.2H2O===(通电)2H2↑+O2↑
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂） 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气.2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸钙高温分解.CaCO3===(高温）CaO+CO2↑
碳酸分解 H2CO3===H2O+CO2↑
分解反应
（1）氧化物的分解
2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
（2）含氧酸的分解
H2CO3===(△)H2O+CO2↑ H2SO3===(△)H2O+SO2↑ 4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑ 2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑ 3HNO2===(△)HNO3+2NO↑+H2O
（3）碱的分解
Mg(OH)2===（高温）MgO+H2O Cu(OH)2===(△)CuO+H2O 2Fe(OH)3===(高温)Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3===(高温)Al2O3+3H2O （注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）
（4）盐的分解
2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2===(△)CaCO3+CO2↑+H2O CaCO3===(高温)CaO+CO2↑ 2CaSO4===(高温)2CaO+2SO2↑+O2↑ 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑
反应类型
按产物种类多少分类：
一、加热分解的产物有两种
1．分解成两种单质 （1）气态氢化物的分解 碘化氢的分解 2HI=H2+I2 （2）氯化银的分解 氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑ （3）电解 电解水 2H2O=(通电)2H2↑+O2↑
2．分解成两种化合物 （1）不稳定盐类的分解 碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温）CaO+CO2↑ （2）不稳定弱碱的分解 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O （3）不稳定弱酸的分解 碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑ （4）含结晶水的盐类的脱水 十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
3．分解成一种单质和一种化合物 （1）不太稳定的盐类的分解 氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑ （2）不稳定酸的分解 次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2 （3）双氧水的分解 受热(或以二氧化锰为催化剂)分解 2H2O2=2H2O+O2
4．有机物的分解 甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2
二、加热分解的产物有三种
1．不稳定盐类的分解
（1）碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）铵盐的受热分解
(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
（4）高锰酸钾受热分解
2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）硝酸盐的受热分解
硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
2．硝酸的分解
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3．电解水溶液
（1）电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
按反应物种类进行分类：
1．酸的分解反应.
（1）含氧酸=非金属氧化物+水
如H2CO3=CO2↑+H2O,H2SO3=SO2↑+H2O
（2）某些含氧酸的分解比较特殊,
如硝酸的4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O,
2．碱的分解反应.
活泼金属的氢氧化物较难分解,难溶性碱一般都较易分
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,Cu(OH)2=CuO十H2O.
3．盐的分解反应.
碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解,且反应表现出一定的规律性.
（1）碳酸盐的分解.碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 如CaCO3=（高温）CaO+CO2↑,CuCO3=（高温）CuO+CO2↑ K2CO3、Na2CO3比较稳定,很难分解,而其酸式盐较易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)3=CaCO3+CO2↑+H2O
（2）硝酸盐的分解反应.硝酸盐受热均易分解,并放出氧气,其规律大体如下：活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐十O2↑：如2KNO3=2KNO2+O2↑.处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十NO2↑十O2↑：如2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属十NO2↑+O2↑：如Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑ 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
（3）铵盐的分解反应.铵盐受热易分解,一般都有氨气放出：如(NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4 NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O.（4）其它盐类的分解反应 如2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4．氧化物的分解反应.
非金属氧化物一般不容易发生分解反应
2H2O2=H2↑+O2↑
金属氧化物一般分解的规律是：
金属活动顺序表中,排在铜后的金属氧化物受热易分解：2HgO=2Hg+O2↑,2Ag2O=4Ag+O2↑
活泼的金属氧化物,给它们熔化态通电流可使其分如2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑

8. 分解反应的方程式有哪些

分解反应方程式有：

1、水在直流电的作用下分解【2H2O==通电==2H2↑+O2↑】现象：电极上有气泡产生，V（H2）：V（O2）=2：1，正极产生的气体（O2）能使带火星的木条复燃，负极产生的气体（H2）能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。

2、加热碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+CO2↑+H2O】现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水雾或水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

4、加热高锰酸钾制氧气：【2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

5、实验室用双氧水制氧气：【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：【2HgO==△==2Hg+O2↑】现象：红色变为银白，带火星的木条复燃。

7、碳酸不稳定而分解：【H2CO3====CO2↑+H2O】现象：有气泡产生，石蕊试液由红色变成紫色。

9. 化学中分解反应方程式有哪些

我为大家整理了分解反应方程式的知识，大家跟随我学习一下吧。

方程式

1.实验室用双氧水制氧气：2H ₂ O ₂ =2H ₂ O+O ₂ ↑

2.加热高锰酸钾：2KMnO ₄ =K ₂ MnO ₄ +MnO ₂ +O ₂ ↑

3.水在直流电的作用下分解：2H ₂ O=2H ₂ ↑+O ₂ ↑

4.碳酸不稳定而分解：H ₂ CO ₃ =H ₂ O+CO ₂ ↑

5.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO ₃ =CaO+CO ₂ ↑

6.加热碱式碳酸铜：Cu ₂ （OH） ₂ CO ₃ =2CuO+H ₂ O+CO ₂ ↑

分解反应

分解反应是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物叫做分解反应。分解反应的形式是AB→A＋B。

反应基本类型

1.化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应。

2.分解反应：一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应。

3.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

4.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

以上是我整理的有关分解反应的知识点，希望带给大家帮助。