独立的化学反应式数R如何

❶ 相律中独立组分数c的怎么计算

相律是吉布斯根据热力学原理导出的相平衡基本定律 ,是描述相平衡系统中相数、独立组分数和自由度数之间关系的公式 ,其中独立组分数的概念尤为重要 .系统的独立组分数

(C)由系统的物种数(S)、独立化学反应数 (R)、独立浓度限制条件数(R′)来确定 :C =S -R -R'。

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相律的一般推导

假设一个平衡系统中有C个组分、P个相，对于每一个相来说，温度、压力及其相成分（即所含各组分的浓度）可变。确定每个相的成分，需要确定(C-1)个组分浓度，因为C个组分浓度之和为100%。现有P个相，故有P(C-1)个浓度变量。所有描述整个系统的状态有P(C-1)+2个变量。但这些变量并不是彼此独立的，由热力学可知，平衡时每个组分在各相中的化学势都必须彼此相等。

一个化学势相等的关系式对应一个浓度关系式，应减少一个系统独立变量。C个组分在P个相中共有C(P-1)个化学势相等的关系式，因此整个系统的自由度数应为：

F=P（C－1）+2－C（P－1）=C－P+2

历史

吉布斯（Jsoiah Willard Gibbs,1839-1903年），美国理论物理学家。1875-1878年，先后分两部分在康涅狄格（州）科学院学报（Trans. Conn. Acad. Sci.）上发表 《关于多相物质的平衡》的文章，共计约400页，约700多个公式。吉布斯的“相律”对于多相体系是“放置四海而皆准”的具有高度概括性的普适规律。它的重要意义就在于推动了化学热力学及整个物理化学的发展，也成为相关领域诸如冶金学和地质学等的重要理论工具。

参考资料来源：网络-相律

❷ 化学中的“R”等于多少

r在这个式子中表示的是摩尔气体常数，是一个固定值。这个数的数值为8.314pa·m3/k·mol，8.314×10的立方pa·l/k·mol。

❸ 化学中的“R”等于多少

1、机化学的 R 是对烃链的通称。

2、立体化学的 R 表示一个碳原子附近右旋式（顺时针）分子排列方式,判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules 。

3、生物化学的 R 表示精氨酸（arginine）。

4、化学反应的 r 表示单位容量的莫耳生成速率。

5、物理化学中，R 表示理想气体常数。

❹ 如何求独立的浓度限制条件数r'

独立的浓度限制条件数r'并不是系统固有的性质，它只是从相律的角度对指定条件下的相平衡系统进行分析时得出的一个数学概念。在确定其数值时,要依据独立浓度限制条件数的概念,全面考虑影响r'值的各种因素,以得出正确结论。

各物种间浓度的限制条件(即独立限制条件数)r'，是指外界条件下限制并影响物种浓度的条件(或浓度关系)。

独立浓度限制条件包括:

当规定系统中部分物种只通过化学反应由另外物种生成时,由此可能带来的浓度关系。

当把电解质在溶液中的离子视为物种时，由电中性条件带来的浓度关系。

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求独立浓度限制条件数r'时应注意的问题：

(1)由相同物质组成的系统,在不同的情况下，独立浓度限制条件数可能不同。

(2)反应物与产物处于同一相时,也要考虑其对r'值的影响。

(3)电解质溶液中的独立浓度限制条件数由电中性条件确定。

(4)独立浓度限制条件数r'的值可随人们考虑问题的出发点不同而有所差别。

❺ 如何求独立的浓度限制条件数r'

是在密闭容器中分解吗?如果是的话，三者存在一定的比例关系，其中两两相等。nh3=h2o=co2可以简单认为一个等式即为一个独立浓度限制条件，R'=2，并不是指化学方程式比例关系（已在化学平衡数考虑过了）
这只是一种浅显的解释，达到化学平衡的深入解释是偏摩尔Gibbs自由能，即化学势的达到相等的过程。每达到一组平衡，每一物质在不同相之间达到化学势的相等。(相当于水势高低相等，那水流就平了)
而每一物质化学势的相等，又可确定该物质在不同相的比例关系。（化学势是T，P，n的函数。当密闭容器压力一定，且温度一定，就可确定组分比例n的关系。）
由化学反应式，得到组分关系x(NH3)=x(H2O)，x(H2O)=x(CO2)，可得到对应化学势μ的关系。
达到平衡各化学势求和为0，本问题就是μ(NH4HCO3)=μ(NH3)+μ(H2O)+μ(CO2)。
这相当于解方程，又加了两个关系（等式），即为两个独立浓度限制条件。

❻ 物理化学 相平衡中的独立限制条件怎么确定 C=S-R-R'中的R'怎么去确定啊

现在都学得什么东西哦 全是字母 我的天啊