如何利用压强计算化学反应速率

‘壹’ 化学反应速率 压强与速率问题

压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物的浓度造成的.第一题恒压通惰性气体相当于降低反应物的浓度,会降低化学反应速率.第二题如果加等比例的反应物相当于不改变浓度,不会改变化学反应速率.

‘贰’ 化学反应速率与压强的关系.

我们说压强影响反应速率
本质是压强影响了反应物的浓度
（对有气体参与的反应才有效）
一般说压强增大
即指将体系的体积缩小
所以参与反应的气态物质的浓度增大
而若题目特别指出体积不变
充入与反应无关的气体
虽然压强增大
而各物质浓度均不变
因此反应速率不变
相反，保持压强不变充氮气
势必要增大体积
因此物质浓度下降
反应速率减小

‘叁’ 化学反应速率的计算公式

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）
还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
影响化学反应速率的因素分为内外因：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

‘肆’ 化学反应速率与压强关系式

化学反应速率与压强没有必然的关系！如果压强改变，反应物和生成物的浓度随之改变，反应速率就受浓度影响而发生变化；如果压强改变，反应物和生成物的浓度不变，反应速率就不变化！ 所以说，压强对反应速率的影响，实质上是浓度对反应速率是影响！！

‘伍’ 给了压强怎么算反应速率

3H2 + N2 = 2NH3 压强是开始时的0.9倍 则总物质的量为（1+3）×0.9=3.6mol
设反应的N2物质的量为x
（3-x）+(1-3x)+2x = 3.6
x = 0.2mol
v(H2) = (0.2*3)/2/3= 0.1mol/L/min

‘陆’ 压强对化学反应速率的影响（简单计算）

3H2 + N2 = 2NH3 压强是开始时的0.9倍 则总物质的量为（1+3）×0.9=3.6mol

设反应的N2物质的量为x

（3-x）+(1-3x)+2x = 3.6

x = 0.2mol

v(H2) = (0.2*3)/2/3= 0.1mol/L/min

‘柒’ 压强对反应速率的影响中压强的公式是什么

你好，没有明确的公式，压强的影响主要靠自己的理解。
对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。而对于有气体参加的反应，教材上是这样写的：增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小，但是这里所说的增大压强是指缩小体积、减小压强是指增大体积。在具体题目中，要分析清楚是什么原因改变了压强，而这种原因能否引起气体浓度的改变。具体有以下几种情况。 1.恒温时，压缩体积 →压强增大 →浓度增大 →反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。 解释：恒温时，压缩体积 →活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。 2.恒温时，对于恒容密闭容器： ⑴充入气体反应物 → 气体反应物浓度增大（压强也增大）→反应速率增大 解释：体积不变时，充入气体反应物 → 活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多 → 有效碰撞几率增多 → 反应速率增大 ⑵充入不参与反应的气体 → 容器内总压强增大→ 各物质浓度未改变→ 反应速率不变 解释：体积不变时，充入不参与反应的气体→活化分子数和活化分子百分数都不变 → 有效碰撞几率不变→ 反应速率不变。 总之，分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变，则化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。

‘捌’ 化学反应速率与压强有什么关系

只有固体和液体参加的反应，不受压强影响。
气体参加的反应（气体为反应物），压强越大，反应速率越快，压强越小，反应速率越慢。
反应物和生成物都有气体时，增大压强，正反应速率和逆反应速率都加快。

‘玖’ 化学反应速率怎么算，公式是什么

1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
对于可逆反应：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．

‘拾’ 怎么用分压表示反应速率

对等容下的气相反应，常用反应物或产物的分压力随时间的变化率除以其化学计量系数表示反应速率：

为气体反应物或产物的分压。

用反应物浓度来表示反应速率，由于反应过程中反应物浓度的减少，所以式前加负号，使反应速率具有正值。

对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。

影响化学反应速率的因素分为内外因：

1、内因：反应物本身的性质。

2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。