化学方程式怎么反应物

⑴ 化学方程式和反应类型

​1、化合反应 定义:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。(可表示A十BAB)2、分解反应 定义:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。(可表示ABA十B)化合反应，分解反应的微观实质:分子分解成原子，原子重新结合成新的分子例如1:2H2+O2=点燃2H2 O(化合反应)微观实质:氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子重新结合成水分子(或每个氢分子分解成2个氢原子，每个氧分子分解成2个氧原子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子)例如2:2H2 O=通电2H2+O2(分解反应)微观实质:水分子分解成氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气3、​置换反应 定义:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(可表示为A十BCAC十B)置换反应的微观实质可概述为:某原子转变成某离子，某离子转变成某原子。例如:Fe十CuS04=FeS04十Cu(置换反应)微观实质:铁原子转变成亚铁离子，铜离子转变成铜原子4、复分解反应(反应前后，化合价不变) 定义:由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。(可表示为AB十CDAD十CB)复分解反应的微观实质可概述为:某离子和某离子结合成某分子例1:Na0H+HCl=NaCl+H20微观实质:氢离子和氢氧根离子结合成水分子例2:NaC03+2HCl=2NaCl+H20+C02微观实质:氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子温馨提示:氧化反应、碱与非金属氧化物的反应都不属于基本反应类型

⑵ 化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么

依据电子转移进行判断。

电子转移为均相体系中最基本的化学行为，在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH2，NH3等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

(2)化学方程式怎么反应物扩展阅读：

化学方程式要求规定：

1、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

2、热化学方程式写反应条件，在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。

3、气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。

⑶ 化学方程式的反应物状态讲解

对于化学中反应物状态知识的讲解，希望同学们很好的掌握下面的内容学习。

反应物状态

热化学

加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。

水蒸气

水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。

反应物状态的.不同

反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态

<1>反应物的浓度不同，产物不同

2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

NaOH + CO?(过量) = NaHCO?

<3>反应物的物态不同，产物不同

2NaCl + 2H?O =电解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl?↑

结构简式与分子式

化学方程式中，有机物需要用结构简式

燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。）

个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。

无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。

⑷ 化学反应方程式是什么

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

热化学方程式：

1840年俄国的化学家赫斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。

赫斯定律的建立，使得热化学方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。可以从已知的反应热数据，经过加减运算得到难以通过实验测定的反应热数据。使用时应注意聚集状态和反应条件是否不同。

以上内容参考 网络-热化学方程式；网络-化学方程式

⑸ 如何根据化学方程式判断反应物的性质

1、根据反应中S元素化合价的变化判断，一部分由+6价降低为+4价，另一部分化合价不变。化合价降低的硫酸表现强氧化性；化合价不变的硫酸由酸变化为盐，表现酸性。
2、凡是电离时阳离子全部是氢离子的化合物，我们都可以管它叫酸，那么这种化合物就会有酸性；化合物能够全部都发生电离，并且产生的阳离子全部都是氢离子才可以称之为具有强酸性。
3、因为这时浓硫酸中S的化合价都发生变化（降低）所以说只有强氧化性，没有酸性。

⑹ 高中化学电化学方程式怎么确定反应物

高中化学《电化学基础》这一模块重点是掌握化学反应的原理，主要掌握的内容有：1、原电池；2、一次电池、二次电池；3、燃料电池；4、电解池；共四大块；
一、原电池的书写步骤
1、先写总反应方程式：负极与电解质溶液会自发发生氧化还原反应；
2、再写负极电极反应
3、最后将总反应式减去负极电极反应式便可得到正极电极反应式
重点是能够画出如锌—铜（稀硫酸、硫酸铜溶液）的工作原理示意图。
二、一次电池与二次电池
1、一次电池
掌握课本中的常见一次电池：如碱性锌锰电池的总方程式、正负极电极反应；如纽扣电池（银—锌电池）
2、二次电池
掌握课本中的铅蓄电池的充电、放电的电极反应式书写。
三、燃料电池
1、先写总反应方程式，燃料电池的总反应式与燃料直接燃烧的总反应式相同（同时要注意燃料产物与电解质溶液是否再次反应，比如，甲烷燃料电池，在酸性溶液为电解质的情况下，生成的二氧化碳与酸性溶液不反应，而在碱性溶液中，生成的二氧化碳会与碱反应生成碳酸根离子）
2、再写正极电极反应
因为正极总是氧气得电子
（1）若电解质溶液是酸性溶液，则电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O；
（2）若电解质溶液是碱性溶液，则电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH—
（3）若电解质为熔融的碳酸盐，则电极反应式为：O2+4e+2CO2=2CO32—
（4）若电解质为允许O2—自由移动的，则反应式为：O2+4e=2O2—
3、最后写负极电极反应式：利用总方程式减去正极反应式即可。
四、电解池
1、首先得要清楚电解池的阴、阳极；
2、要清楚阴离子、阳离子放电的先顺序
关于电解池这一块仍然是要清楚其工作原理，只要原理掌握了，一切问题也就解决了。
掌握课本中一些典型的例子；如（1）电解溶质型；（2）电解溶剂型；（3）放氧生酸型；（4）放氢生碱型。
3、电解的考点还有：如铜的电解精炼；电镀常考。
总之每一块你只需要正确理解它们的工作原理就行了，电化学其实挺简单的，在我所教的学生中，基本上都学得不错，记住，分析清楚它们的工作原理。祝你高考成功！

⑺ 化学方程式怎样书写、解方程式的步骤

书写化学方程式的步骤之一

①写出反应物和生成物的化学式。反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线相隔，反应物或生成物不止一种时，用加号“+”把它们连接起来。
②配平。化学方程式要符合质量守恒定律，配平的含义是要使反应物和生成物的元素种类和每种元素的原子个数相等。配平后，把短线改成等号。
③注明反应条件。如果反应需要在加热、点燃或有催化剂等条件下进行，那么要将这些条件写在等号上方或下方。如果有两种以上的条件，一般把加热（用符号“△”表示）写在等号的下方。
④注明生成物的状态。如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，一般用符号“↓”标在沉淀生成物化学式的右边表示出来；如果反应物不是气体，而生成物中有气体那么在气体生成物化学式的右边用符号“↑”表示出来。
书写化学方程式的步骤之二

1
．写出反应物和生成物的化学式
根据事实确定反应物和生成物并写出它们的化学式，反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边。如果反应物或生成物不止一种，则用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一线。例如：
P+O
2
──P
2
O
5
2
．配平化学方程式
在反应物和生成物的化学式前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。配平化学方程式的方法有很多种，最常用的是求最小公倍数法。在上面的式子里，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是l0。因此，在O
2
的前面配上系数5，在P
2
O
5
前面配上系数2，即
P+5O
2
──2P
2
O
5
这样，式子两边氧原子的总数相等了，但磷原子的总数不等，必须在P的前面配上系数4，即
4P+5O
2
──2P
2
O
5
式子两边各元素的原子数配平后，把线改为等号，即
4P+5O
2
2P
2
O
5
3
．标明反应条件和生成物的状态
在特定条件下进行的化学反应，必须把外界条件，如点燃、加热（用“△”号表示）、催化剂等，写在等号的上方（如果有两种以上的条件，一般把加热符号写在下方）。如果反应物中没有气体物质，而生成物有气体，则在气体物质的化学式右方用“↑”号标明；如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有固体沉淀，则在沉淀物质的化学式右方用“↓”号标明。例如：
4P+5O
2
2P
2
O
5

NaCl+AgNO
3
＝NaNO
3
+AgCl↓

⑻ 化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么

化学方程式的含义，可以看出来反应物和生成物。通常化学方程式左边表示反应物，右边表示生成物。

⑼ 化学方程式如何看反应物判断出产物

1、化合反应、分解反应最简单，根据两种元素的化合价来判断
比如H2+S=H2S
H为正1价，S为负2价
2、置换反应，将反应物中的金属或氢交换位置即可。
3、复分解反应，两种反应物正离子交换位置
AB＋CD=AD＋CB

⑽ 化学方程式如何给出反应物判断生成物

这个问题说难也难,说容易也容易.
1、难：当反应物很复杂,我们又没有看见过同种类型的,就不好判断生成物了,要通过实验确认
2、易：对于初中阶段的化学反应,应该很好判断的
例1、点燃镁条和氧气反应：那么它的生成物很容易判断了,肯定是镁的氧化物；
再根据化合价,就知道是氧化镁了.
例2、氢气还原氧化铜：这明显是一个氧化还原反应,生成物应该为铜和水
例3、金属锌和稀硫酸反应：当你知道这是一个置换反应时,你就能判断出生成物了
例4、硝酸银和氯化钠反应：如果你熟记不溶的金属盐,知道氯化银是难溶于水的,就知道
这个复分解反应的生成物是氯化银和硝酸钠了.