三氯化磷化学式怎么写

Ⅰ 三氯化磷与氯气的化学方程式

三氯化磷与氯起反应生成五氯化磷,其化学方程式为：PCl3+Cl2＝PCl5 (数字均在下角)

Ⅱ 三氯化磷的化学性质

露于潮湿空气中，能水解成次磷酸和氯化氢，化学方程式为，进一步生成络合酸H3PCl6，发生白烟而变质。必须密封贮藏。遇乙醇和水起水解反应，遇氧能生成氧氯化磷。
三氯化磷是无色澄清的发烟液体，相对密度1.574g/cm^3（21℃），熔点-112℃，沸点75.5℃，蒸汽压13.33kPa（21℃），溶于乙醚、苯、氯仿、二硫化碳和四氯化碳。露于空气中能吸湿水解，成偏亚磷酸和氯化氢，发生白烟而变质。与氧作用生成三氯氧磷，与氯作用生成五氯化磷，与有机物接触会着火。易燃。易刺激黏膜，有腐蚀性，有毒
三氯化磷在潮湿空气中能水解成亚磷酸和氯化氢，发生白烟而变质，须密封贮藏。 PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3 HCl 遇乙醇和水起水解反应，
遇氧能生成三氯氧磷。 2PCl3 + O2 → 2 POCl3 可与醇反应生成氯代烷。

Ⅲ 三氯化磷的物化性质

一种无色透明 液体，沸点76℃，在潮湿空气中能水解成 亚磷酸和氯化氢，发生白烟而变质，须密 封贮藏。 3PCl3+3H2O-->3H3PO3+HCl

Ⅳ 三氯化磷加到溶剂里会放热吗

会放热。
三氯化磷加到溶剂里会放热并放出大量的酸气，因此后处理要非常谨慎。
三氯化磷，是一种无机化合物，化学式为PCl?，主要用于制造有机磷化合物，也用作试剂等。

Ⅳ pcl3的空间构型是什么

pcl3的空间构型是三角锥型。

三氯化磷是一种无机物，化学式为PCl3，为无色透明带有刺激味的发烟液体。如果有微量游离黄磷存在时，则为浑浊黄色液体。有毒及腐蚀性，可溶于苯、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳，与水反应强烈，并放出白色烟雾状有刺激腐蚀性的氯化氢气体。

什么是三棱锥型：

几何体，锥体的一种，由四个三角形组成，亦称为四面体，它的四个面（一个叫底面，其余叫侧面）都是三角形。

平面上的多边形至少三条边，空间的几何体至少四个面，所以四面体是空间最简单的几何体。四面体又称三棱锥。三棱锥有六条棱长，四个顶点，四个面。底面是正三角形，顶点在底面的射影是底面三角形的中心的三棱锥称作正三棱锥；而由四个全等的正三角形组成的四面体称为正四面体。

三棱锥是一种简单多面体。指空间两两相交且不共线的四个平面在空间割出的封闭多面体。它有四个面、四个顶点、六条棱、四个三面角、六个二面角与十二个面角。若四个顶点为A，B，C，D.则可记为四面体ABCD，当看做以A为顶点的三棱锥时，也可记为三棱锥A-BCD。

Ⅵ 三氯化磷的具体性质

主要成分含量工业级一级≥99.0%二级≥96.0%试剂级分析纯≥95.5%。相对蒸气密度（空气=1）4.75 燃烧热（kJ/mol）无意义临界温度（℃）无资料临界压力（MPa）5.67 辛醇/水分配系数的对数值无资料闪点（℃）无意义引燃温度（℃）无意义爆炸上限%(V/V）无意义爆炸下限%(V/V）无意义禁配物强碱、强氧化剂、水、酸类、醇类、钾、钠、金属氧化物避免接触的条件潮湿空气急性毒性LD50：550 mg/kg（大鼠经口） LC50：582.4mg/m3，4小时（大鼠吸入）

Ⅶ 氧化磷用化学式怎么表达

三氯化磷，别名氯化磷。化学式是Pcl3。在空气中可生成盐酸雾。对皮肤、粘膜有刺激腐蚀作用。短期内吸入大量蒸气可引起上呼吸道刺激症状，出现咽喉炎、支气管炎，严重者可发生喉头水肿致窒息、肺炎或肺水肿。皮肤及眼接触，可引起刺激症状或灼伤。严重眼灼伤可致失明。慢性影响：长期低浓度接触可引起眼及呼吸道刺激症状。可引起磷毒性口腔病。
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Ⅷ 三氯化磷先加磷后加氯的原因

防止误操作而使加料顺序颠倒。三氯化磷，是一种无机化合物，化学式为PCl?，主要用于制造有机磷化合物，也用作试剂等。三氯化磷先加磷后加氯的原因是防止误操作而使加料顺序颠倒，可将进料阀门互相联锁，否则会发生爆炸。

Ⅸ 三氯化磷与羧酸的取代机理

羧酸的官能团是羧基，而羧基中的羟基可以被亲核取代，根据官能团的不同产物可以分为酰卤，酸酐，酯，酰胺。取代基依次为X，酯基，羟基，氨基及其衍生物。从取代基可以看出，与羰基碳直接相连的原子分别为X,O,N，都含有孤对电子，可以与羰基形成p-π共轭。
羧酸与其衍生物物理性质上有何联系呢？
羧酸沸点比与之相近质量的醇沸点高，原因两点。一，羧酸极性大。二，羧酸分子间氢键比醇氢键要牢固。除酰胺因为氢键而熔沸点比相应羧酸高外，酰卤，酸酐和酯的沸点都比相当质量的羧酸低。
羧酸分子光波谱性质：羰基为1700左右，碳氧键为1200左右，醇羟基为3000左右。键越牢固波数越小。
化学位移值，质子10-13，α-H为2-2.5。
羧酸的取代基对羧酸的性质有何影响呢？
与羧酸相连的取代基，越吸电子，则羧酸酸性越强。
苯甲酸中，苯供电子，所以苯甲酸酸性比甲酸弱。但苯甲酸失去电子后的苯甲酸根由于苯对其由固化作用，所以酸根稳定，苯甲酸比乙酸，丙酸和苯乙酸要强。
因为邻位效应的存在，所以邻苯甲酸的甲基破坏了苯与羧基的p π共轭作用，使氢离子更易失去。所以邻苯甲酸比苯甲酸酸性还要强。
羧酸衍生物的生成核心原理是什么？
羧酸衍生物的生成，既然是羧酸衍生物，自然是由羧酸和无机酸酰卤，羧酸和酸，羧酸和醇，羧酸和氨及其衍生物反应得到。其中，酰卤生成代表反应物是五氯化磷，三氯化磷，二氯亚风，与其亲核取代羟基而成酰卤。注意，副产物根据不同的反应物而有所区别，三氯化磷为三磷酸，二氯亚风为二氧化硫和氯化氢气体，五氯化磷为三氯氧磷和氯化氢气体。
酸酐的生成，两酸反应，可以用脱水剂五氧化二磷加热将其脱水，生成酸酐或者内酸酐。
酯的生成，酸性条件催化。反应机理较复杂。首先，酰氧键在酸质子作用侠进攻羰基氧，醇羟基进攻羰基碳。然后，醇羟基脱氢，转移至羧基本身的羟基上，脱水。最后，羰基氧脱氢，即生成酯。酯化反应的快慢全部是醇和酸结构越简单越快。
酰胺的生成，正常的氨亲核取代生成酰胺或者内酰胺。
羧基的还原反应。羧基因为p π共轭效应导致其稳定难以被还原，但可以被强还原剂四氢铝锂还原为羟基。但这个还原反应中涉及到除羧基以外的不饱和键不会被还原。
羧酸或羧酸盐可以在加热或碱作用下脱羧基生成二氧化碳或者碳酸盐。剩余部分由H取代。注意，己二酸可以在高温下脱水环化只留下一个游离羧基和羰基，然后脱羧基，变为少一个碳的环酮。
羧酸的α-H的卤代反应有何特点？
羧酸α-H的卤代反应。即羧酸邻位碳上的H的取代，由于羰基吸电子，所以α邻位碳缺电子，则邻位碳上的H易失去，具有酸性。机理简单，首先是三卤化磷的生成，三卤化磷与羧酸反应生成酰卤增强α-H的酸性。然后再用卤素与α-H反应，生成卤代酰卤，再与羧酸反应，生成卤代羧酸。还可以依次反应生成多卤代羧酸。
羧酸衍生物的化学性质有何共同核心特点？
羧酸衍生物的化学性质。羧酸衍生物分为酰卤，酸酐，酯，酰胺。而其取代基可以被亲核取代，就是所有羧酸衍生物化学性质的核心变化。