如何正确书写化学方程式的导入

㈠ 如何正确书写化学方程式 导学案

学习目标：
1、知道化学方程式的意义以及书写化学方程式遵守的两个原则。
2、学会化学方程式配平的基本方法。
3、能准确标出化学反应的反应条件与生成物的状态。
4、记住书写化学方程式的四个步骤，会书写正确的化学方程式
【学习重点与难点】
重点：1、学会化学方程式配平的基本方法。2、会书写正确的化学方程式。
难点：学会化学方程式配平的基本方法
【学法指导】小组展示：演板竞赛；质疑纠错；让同学们明白书写化学方程式时什么情况下该标“↑”或“↓”；归纳小结；反思评价。
一、自主预习
1、知识链接：
（1）质量守恒定律的内容是
（2）质量守恒定律中有 、 、 、 、 五个方面守恒，有 、 两个方面一定改变。
2、走进教材：阅读课本96---100页，并阅读P98的注释①完成下列题目。
（1） 叫化学方程式，化学方程式所表示的含义：1.质的方面
2.量的方面

（2）化学方程式书写原则：① ② .
（3）化学方程式书写步骤：① ②
③ ④
3、提出问题： 我在预习中遇到的问题是：
二、自信展示
知识点1 以硫在氧气中燃烧的化学方程式为例说出所表示的意义：

知识点2阅读：指导学生阅读教材P99中的平衡图示.
配平下列化学方程式。
（1）H2+N2---NH3 (2) CH4+O2 ----CO2+H2O （3） Fe+ O2 — Fe3O4
（4）Al + O2 --- Al2O3 （5） H2O2 ---H2 O +O2 （6） KClO3 ---KCl + O2
（7）Al + Fe3O4 —— Al2O3 + Fe （8） C2H5OH + O2 —— H2O + CO2
知识点3阅读教材100中的内容和你已学知识判断下列反应方程式的书写是否正确。如有错误，请指出错误，并改正
S + O2 ↑=== SO2 ↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
P + O2 === PO2 Fe+CuSO4=Cu↓+FeSO4
知识点4书写铁在氧气中燃烧的化学方程式 写出高锰酸钾制氧气的化学方程式

合作探究，在自己先做的基础上，小组内解决疑难问题。
1、配平时，为什么要在化学式前配化学计量数?如何配平？
2、在书写化学方程式的第四步中，反应条件该如何标？生成物的状态中，什么情况下该标
“↑”?什么情况下标“↓”?
强调指出： 在式子两边的化学式前边配上适当的系数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，这叫化学方程式的配平。系数在化学方程式中叫做化学计量数。
归纳总结：如何正确书写化学方程式？
1.书写原则 ◇ 以客观事实为依据 ◇ 遵循质量守恒定律
2.书写步骤 ◇写 写出反应物和生成物的化学式并用短线或箭头相连.
◇配 配平化学方程式，最小公倍数法.
◇注 注明反应条件，生成物的状态.
◇等 将短线或箭头改为等号.
三、自我提高
1.化学方程式2KClO3 === 2KCl + 3O2↑的正确读法是（ ）
A.氯酸钾分子在加热的条件下生成氯化钾和氧
B.2个氯酸钾等于2个氯化钾加上3个氧分子
C.2份质量的氯酸钾能生成2份质量的氯化钾和3份质量的氧气
D.氯酸钾在催化剂作用和加热条件下生成氯化钾和氧气
2.在化学方程式：XCu + 8HNO3==3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O中,X的值为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3、下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别在后面的括号内指出，并在下面加以改正。
H2O == H2↑+O2↑ 2HgO == Hg2+O2↑
S+O2==SO2↑ 2P+5O2==2P2O5
4、完善下列化学方程式
① HgO — Hg + O2 ② Al+ H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2
5、完出下列化学方程式
1. 木炭在空气中燃烧 2. 硫磺在空气中燃烧
3. 铁丝在氧气中燃烧 4. 氢气在空气中燃烧
5. 氢气在氯气中燃烧 6. 镁带在空气中燃烧
7. 红磷在空气中燃烧燃烧 8. 水中通直流电
9. 双氧水中加入二氧化锰 10. 氯酸钾和二氧化锰共热
11. 加热高锰酸钾制氧气 12. 铁钉浸入硫酸铜溶液中
13 氢气和氧化铜在加热条件下反应
14. 石灰石(主要成分是碳酸钙)在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳

15．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
16．锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成硫酸锌和氢气
17、汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是

㈡ 怎样正确书写化学方程式

【摘要】 化学方程式是重要的化学用语，是学习化学最重要的工具，它既是重点，又是难点，靠死记硬背往往事倍功半，要想正确地书写好化学方程式可以从以下五个方面着手：

一、 重依据，善于总结规律，以事实为基础，不能凭空设想。

二、 巧配平，配平的方法很多，要突出一个“巧”字，也就是说要配得快、准。为此介绍了四种常用的配平方法：1.求最小公倍数；2.奇数配偶法；3.观察法；4.最复杂化学式系数定位1法。

三、 条件准确，绝大多数化学反应都是在一定条件下完成的，必须准确，另外还须处理好以下问题：1.条件和现象不能混淆；2.条件的位置要标准确。

四、 状态分明，书写化学方程式时应准确的使用沉淀符号“↓”和气体符号“↑”，这就是“分明”之所在。

五、 反复查证，得出结论，即“四查”：1.查化学式；2.查配平；3.查条件；4.查标号，经过反复检查，我们得出的结论，无疑是写出一个准确的化学方程式。

化学方程式是用来表示化学反应的式子，是重要的化学用语，是学习化学最重要的工具之一。初中化学要求掌握的化学方程式有90多个，它们既是重点，又是难点，靠死记硬背，往往事倍功半，要想正确地书写好化学方程式可以从以下五个方面着手。

【关键词】化学方程式：化学用语：书写

一、 重依据

化学方程式的书写必须以事实为依据，决不能凭空设想，应以事实为基础，总结规律，写出正确的化学方程式。具体做法如下：

二、 巧配平

根据质量守恒定律配平化学方程式，是写好化学方程式的重要一步，也是同学出现错误较多的一步。配平的方法很多，要突出一个“巧”字，也就是说要配得快、准。为此应让学生熟练掌握以下几种方法。

1. 最小公倍数法

选定在化学方程式两边各出现一次，原子数目较大且有变化的一种元素，作为配平的起点，求出这种元素在化学方程式两边的原子数目的最小公倍数，用最小公倍数分别除以相应的反应物和生成物化学式里的该原子数目，就得到这两种化学式前面的系数。然后用求得化学系数推求出其他化学式的系数。

2. 奇数配偶法

找出方程式中左右两端出现次数较多且原子总数又是一偶一寄的元素作为配平的起点，将原子个数是奇数的化学式前配上最小偶数2，使原子个数由奇数变成偶数，由已推求的系数决定其他化学式的系数。

3. 观察法

从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和这一生成物的化学式的系数。根据求得化学式的系数，再找出其他化学式的系数。

4. 最复杂化学式系数定位1法

用这种方法配平的关键是：找出一种最复杂的化学式将其系数定为1，以它为起点再去配平其他化学式的系数，如果在系数中出现分数，则去分母，把各项余数扩成倍。

三、 条件准确

我们知道，绝大多数化学反应都是在一定条件下完成的，因此，注明化学反应条件就显得尤为重要，而且必须准确。另外还须注意处理好以下问题：

1. 条件和现象不能混淆。如自燃、燃烧、爆炸都是化学反应中的一种现象，而点燃、加热、高温是进行化学反应的一种条件，是“加热”的不能注成“点燃”，是“点燃”的不能写成“燃效”。

2. 条件的'位置要标准确。一般来说，当反应条件是一项时，将条件写在等号的上方，当条件不只是一项时，一般将温度条件写在等号下方，其他条件写在等号上方。

四、 状态分明

书写化学方程式时应准确的使用沉淀符号“↓”和气体符号“↑”。固体与固体或气体之间的反应，生成物中出现难溶物，一律不标出“↓”，金属与盐溶液的反应，尽管生成的金属是难溶物的，但一般也不标出“↓”。当反应物中有气体时，则生成物中的气体不标“↑”，最后特别应强调的是“↑”和“↓”一定不能出现在反应物中。

五、 反复查证，得出结论

一个化学方程式写出以后，我们还要经过反复检查，这个过程可分四步完成。即“四查”。

1. 查化学式。反应物和生成物的化学式写得是否正确，事实上是否存在这化学反应。

2. 查配平。反应物和生成物化学式前面的系数是否经过调整，且各个系数之间是否是最简整数比。

3. 查条件。反应所需要的条件是否注明了，准确程度如何。

4. 查标号，“↑”、“↓”是否标出，标得是否正确。经过反复检查，我们得出的结论，无疑是写出一个正确的化学方程式。

可见，写出一个正确的化学方程式，应该是：重依据，巧配平，条件准确，状态分明，反复查证，得出结论。

㈢ 如何正确书写化学方程式的教学设计

如何正确书写化学方程式精品教案
【教学目标】
1、知识与技能：
（1） 通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
（2） 了解书写化学方程式应遵守的原则。
（3） 能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1） 采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2） 采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观
（1） 培养学生思维的有序性和严密性。
（2） 通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】
1、 化学方程式的书写原则
2、 化学方程式的配平方法
【教学难点】 化学方程式的配平方法。
【教学方法】 讲练结合
【教学课时】 一课时
【 教学过程】
1、复习提问：
什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？
2、情景导入：
化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？
P＋O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？
3、讲授新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：
1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（板书）
讲解：化学方程式的书写步骤
1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。
例：KClO3——KCl＋O2
2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。

㈣ 如何正确书写化学方程式教学设计

一是要为化学方程式的书写扫除障碍。书写化学方程式的前提是要弄清反应物、生成物、反应条件，并会写物质的化学式。这些内容在前面虽然都学过，但容易出错和遗忘，所以需要经常性的反复练习。质量守恒的原因——“化学反应前后原子的种类和个数不变”，是化学方程式的配平的基础。这两点主要是通过课前复习的方式来处理。
二是采用“学、探、议、练”的学习方式。
化学方程式的配平是本节课的重点，也是难点。在这方面的学习中，首先是通过探究，追根求源，培养学生的思维能力，让学生明白为什么要配平，怎样才算配平，至于具体方法就水到渠成了。作为第一节课的教学，关键是引导学生入门，所以方法不宜过多，主要介绍了观察法和奇数配偶法。这两种方法比较简单，而且能配平绝大多数化学方程式。

㈤ 如何引导学生正确书写化学方程式

一.化学方程式的书写原则

必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

二.化学方程式的书写步骤

书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）

写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。



配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。



注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号。



三.书写化学方程式时的注意事项

化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方； 如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”； 溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。

四.书写化学方程式的口诀

左写反应物，右写生成物；

写准化学式，系数（化学计量数）要配平；

中间连等号，条件要注明；

生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。

五.配平化学方程式的常用方法

配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。

使用最小公倍数法配平化学方程式

先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用



即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。

例如：



使用观察法配平化学方程式

先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数），最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。

例如：



使用奇数配偶法配平化学方程式

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。

例如：CH4＋O2→H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2，将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2→2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2=2H2O＋CO2。

使用待定系数法配平化学方程式

化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。

例如：CO + Fe2O3 → Fe + CO2 设CO前面的系数为x，根据碳原子个数在反应前后要相等，所以CO2前面的系数也应该是x，xCO + Fe2O3 = 2Fe + xCO2这样再根据氧原子个数前后守恒，得出x+3=2x，这样算出x的值为3。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为如果改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

㈥ 如何正确书写化学方程式教案

教学设计思路：

在本节课之前，学生已经学习了元素符号、化学式、质量守恒定律等相关基础知识，为化学方程式的书写作好了充分准备。

化学方程式与文字表达式相比，不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能表示反应物和生成物的组成，可以反映出各种物质间量的关系，使用起来非常方便，有利于进一步学习化学，所以学习化学方程式的书写就显得非常重要。为此在本节课的学习主要采取以下策略：

一是要为化学方程式的书写扫除障碍。

书写化学方程式的前提是要弄清反应物、生成物、反应条件，并会写物质的化学式。这些内容在前面虽然都学过，但容易出错和遗忘。

所以需要经常性的反复练习。质量守恒的原因——“化学反应前后原子的种类和个数不变”，是化学方程式的配平的基础。这两点主要是通过课前复习的方式来处理。

二是采用“学、探、议、练”的学习方式。

化学方程式的配平是本节课的重点，也是难点。在这方面的学习中，首先是通过探究，追根求源，培养学生的思维能力，让学生明白为什么要配平，怎样才算配平，至于具体方法就水到渠成了。作为第一节课的教学，关键是引导学生入门。

所以方法不宜过多，主要介绍了观察法和奇数配偶法。这两种方法比较简单，而且能配平绝大多数化学方程式。

反应条件和“↑”、“↓”的标注本身并不难，可以让学生自学，就自学中存在的问题适当点拔，特别是对“↑”、“↓”的标注辅之以实验，能较好的解决问题。

在整个学习过程中，教师只起引路的作用，重在学生的体验，所以采用“学、探、议、练”的学习方式，让学生在学中练，在练中学，在练习中学会化学方程式的书写。

㈦ 如何正确书写化学方程式导学案

课题2
如何正确书写化学方程式
学案
第1课时
教学目标
知识技能
1、进一步理解化学方程式的涵义。
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、能正确了解书写化学方程式应遵循的两个原则。
过程与方法
1、在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法--奇数配偶法和最小公倍数法。
2、归纳正确书写化学方程式的步骤:①写，②配，③注，④等。
情感、态度与价值观
1、让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实，在学习中体会学习乐趣、成功的喜悦，体会化学用语的方便和实用。
2、使学生体会到正确书写化学方程式的重要性。
教学重点
正确书写化学方程式
教学难点
化学方程式的配平
一、回顾质量守恒定律的知识:
1、1________________________________________________叫做质量守恒定律。
2、“五个不变，两个改变”
二、化学方程式的书写原则
一是必须以__________________，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是_____________________________，使左右两边原子数目相等。
讨论下列方程式是否遵守书写原则:
1、C+O2
=(点燃)
CO2(
);
2、H2+O
=(点燃)
H2O(
);
3、H2+O2
=(点燃)
H2O(
)
三、化学方程式的配平的介绍
1、奇数配偶法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边该元素原子总数有一奇一偶。
例如:C2H2
+
O2
--
CO2
+
H2O
(此方程配平先从出现次数最多的氧原子配起)
O2内有2个氧原子，无论化学式前的系数是几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其他分子系数出现分数时则可配4)，由此推知C2H2前配2，式子变为
:2C2H2
+
O2
--CO2
+
2H2O
,由此可知CO2前系数为4，最后配单质O2为5，并注明条件即可:2C2H2
+
5O2
=(点燃)
4CO2
+
2H2O
练习:
①
CH4
+
O2
--
CO2
+
H2O
②
C3H8
+
O2
---
CO2
+
H2O
2、最小公倍数法
通过求最小公倍数以求得相应物质系数。例如:NH3
+
O2
--
NO
+
H2O
，N与H在方程式两边各出现一次，但N是平的，H原子个数两边不等，故从H开始配，方程式两边氢原子个数的最小公倍数为6，故应为:2NH3
+
O2
--
NO
+
3H2O，这时N不平，应配N，最小公倍数为2，故应为2NH3
+
O2
--2NO
+
3H2O，最后配O，最小公倍数为10，故应为:4NH3
+
3O2
=
4NO
+
6H2O
练习:
①
P
+
O2
--
P2O5
②
H2O2--
H2O
+
O2↑
③
Fe+
O2--
Fe3O4
④
H2O--
H2
+
O2
四、书写化学方程式的具体步骤
书本例题:红磷在氧气中燃烧
可以看出书写化学方程式的基本步骤有:
1、写:左为反应物化学式、右为生成物化学式，中间“-”联
2、配:配平化学方程式
3、改:“-”改“=”
4、注:注明反应发生的条件(如:点燃，加热可用“△”表示写于等号上方)
5、标:标明生成物的状态。(如:有气体生成用“↑”表示，有沉淀生成用“↓”表示;反应物有气体不标“↑”，反应物有固体不标“↓”)
练习:
①红磷在氧气中燃烧
②镁在氧气中燃烧
③加热高锰酸钾制氧气
④过氧化氢在二氧化锰催化下制备氧气
⑤铁丝在氧气中燃烧
⑥水的电解
五、课堂练习
1、下列关于化学方程式:2H2+O2
2H2O的读法中不正确的是(
)
A.
氢气与氧气在点燃的条件下生成了水
B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子
C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水
D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
2、配平下列方程式
(1)
C2H4
+
O2
--
CO2
+
H2O
(2)
Fe
+
CuSO4
--
FeSO4
+
Cu
(3)
Fe2O3
+
CO
--
Fe
+
CO2
(4)
Na2SO4
+
BaCl2--
NaCl
+
BaSO4↓
3、汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下:
(1)在催化剂的作用下，使CO和NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物。其中单质为大气组成成分中最多的一种。
(2)再通过过量的空气，
使剩余的CO转化为该种化合物，试写出有关反应的化学方程式。
①
②
附:化学方程式配平方法
1、奇偶配平法
2、最小公倍数法
3、观察分析法
例如:配平氢气还原三氧化钨的方程式
H2
+WO3
–W
+
H2O
一个氢分子夺取三氧化钨分子中一个氧原子，形成一个水分子。三氧化钨的分子中有三个氧原子，需要3个氢分子生成三个水分子和一个钨原子。
3H2
+WO3
=(△)
W
+
3H2O
练习:H2
+
Fe3O4
---
Fe
+
H2O
4、化合价升降法
个别化学反应，元素的化合价要发生变化，元素化合价升高的总数与元素化合价降低的总数必然相等。
课后反思:
你会正确书写化学方程式了吗?

㈧ 如何正确书写化学方程式怎样引入新课

可以开门见山：
[引入新课]仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢
本节课我们就来学习这方面的知识。

㈨ 如何正确书写化学方程式

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
第一步：写出反应物和生成物的化学式。在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→ ”来连接反应物和生成物。
第二步：配平化学式。
第三步：注明反应条件和物态等。常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。
反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。如果反应物和生成物都有气体，生成物的气体不需要注上气体符号。
希望我能帮助你解疑释惑。