中考化学最后一道题图表怎么分析

① 化学学考最后一道题考试技巧

一、理综化学学科大题的命题特点
理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：
1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略
1.元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
2.化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【答题策略】 该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
3.实验类试题
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】 首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。
4.有机推断类试题
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

② 08,07年太原市中考化学最后一道计算题是啥了

08年太原市中考化学最后一道计算题:质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳（发酵粉中其它成分不与盐酸反应）。计算此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。
07年太原市中考化学最后一道计算题：过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。下图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制的0.64g氧气。试分析这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。

③ 化学考试最后一个大题叫什么题

压轴题
在我们的中考化学中，最后一道题都是一道综合计算题。这道题分值不低，题目看起来有点长，计算的过程也不一定是一步到位，尤其做到最后时间也比较紧迫，所以大家都会觉得这道题不简单。其实并不是这样的，反观各地、历年的中考题中，这道题考的都不难，只要你把教材中最基本的计算公式掌握，这道题就可以轻松解决，最多就是按部就班多算几步。

④ 初中 化学最后一道计算题怎么写

赤铁矿主要成分是
fe2o3
(1)
注意观察化学式：fe和o的原子个数比为
2：3
fe原子量为56，o原子量为
16
所以fe和o的质量比为
（56×2）：（16×3）=
7：3
(2)
fe2o3
的总的原子量，即式量
=
56×2
+
16×3=160
fe
元素的质量为
56
×
2
=
112
所以fe元素的质量分数
=
112
÷160
=
70%
(3)
假如铁矿石中全部是
fe2o3，没有其他杂质的话，
那么fe的质量分数应该是70%的
现在却只有56%，为什么呢？因为铁矿石中还含有其他杂质
那么我们可以假设，假设铁矿石质量是mg，含有铁矿石的质量分数是
x，
那么铁矿石的质量就是mx，铁矿石中fe的质量分数是70%,所以铁元素的质量就是
mx×70%
题目中告诉我们，赤铁矿石中铁元素质量分数为56%，赤铁矿石质量是m，所以fe质量为
m×56%
两种方法计算出来的铁元素质量应该是相等的
所以
mx×70%
=
m×56%
，可以求出
x=
0.8，即铁矿石中
氧化铁的质量分数为
80%
也可以直接用简单方法的
本来应该含有70%的
现在只含有56%
说明fe2o3只占
56%
÷
70%
=
80%
(4)
纯铁是28t，也就是说fe的质量为
28t，也就是铁元素的质量就是
28t
已经知道铁矿石中fe元素的质量分数是56%了
所以铁矿石的质量
=
28
÷
56%
=
50t
即需要铁矿石
50t。

⑤ 帮忙看下这道初三化学题，怎么分析（点开有图）

硫酸铵中氮元素的化合价为-3价。硫酸铵的化学式(NH4)2SO4，硫酸根离子带2个单位负电荷，则铵离子带1个单位正电荷，又氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为-3价。

⑥ 初中化学计算题该掌握哪些方法

初中化学计算题该掌握哪些方法？

最重要的是利用化学方程式解题。掌握好这个其他方法都是由它衍生出来的。

初中化学计算题，速度

首先计算出N元素的质量分数：14/{12+16+2*（14+2）}=X
然后：300*98%*X 所得就是N的含量

初中化学计算题怎么算

初三化学计算专题练习 计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占4～7分。中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、影象型分析计算题。主要分为三大类

初中化学计算题有哪些型别

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初中化学计算题技巧35题

一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质（例如固态物质或液态物质）的质量在反应前后会发生反应（增加或减少），这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。三、关系式法在涉及多步化学反应的计算中，根据起始反应物与最终生成物的关系式进行计算的方法称为关系式法。

初中化学计算题算法和技巧

搞清楚题目中给定的物质条件，存在的化学反应，在给定的条件下是否存在过量，发生其他的反应

初中化学计算题，急等，简单

2KClO3= 2KCl + 3O2↑
245 96
10g xg

245/10=96/x
x=3.9g

求一点初中化学计算题

解:
23.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：
(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ；
(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。
24.(08湖北宜昌)(5分)50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：
(1)参加反应的K2CO3的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
25.(08江苏常州)(6分)某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间／s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量／g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
(1)请在下面的座标纸上，以反应时间为横座标，以产生的NH3质量为纵座标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；

(2)表中m约为 ；
(3)硝酸铵样品的纯度为 ；
(4)试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。
26.(08江苏南通)(4分)2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：
(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_____________________________。
(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。
27.(08江苏南通)(5分)阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：
(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
28.(08江苏徐州)(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g 。(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体 g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
29.(08山东) (6分)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
30.(08山东临沂)(6分)刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

初中化学计算题怎么做？

化学计算题是中学化学中最重要、最基本的题型。如何提高计算题的教学效果是很值得研究的课题。近些年来，本人对此也进行了积极的探索和有益的尝试，这里，笔者根据自己的教学实践谈几点浅见。
一、设计梯度，诱发深入
化学计算题中，学生最伤脑筋无疑是综合题，这类题目文字繁多、资料多、综合性强，尽管学生掌握了一些解简单题的知识和经验，但因综合分析能力差，不善于化繁为简，不能对知识准确迁移，因而觉得十分棘手。这类题目看似高深莫测，其实，也不过是由一些简单题目复合而成。如果老师能给学生设计合理的知识梯度，诱发深入，则会取得较好的效果。
例．在一溶液中含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠三种钠盐，为了测定含量：
（1)先加入40 g 10.4％的氯化钡溶液刚好完全反应，共产生沉淀4.32 g；
（2)用足量的稀硝酸处理沉淀，产生0.44 g气体；
（3)在滤液中加入足量的硝酸银溶液，共产生8.61 g沉淀，求三种钠盐各多少克？
初中学生看了这道题目，有的茫然不知所措，有的感到似曾相识，却理不出头绪，有的好像找到了解题途径，但对是否正确没有把握，这时，可出示下面的题目。
（1)NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种物质哪些可以与BaCl2溶液反应，产物是什么；
（2)Na2CO3、Na2SO4共24.8 g，其中含Na2CO3 10.6 g，用足量的BaCl2与其作用，共产生沉淀若干克，再用稀硝酸处理，能产生CO2多少克？
（3)若要生成143.5 g氯化银，需NaCl几克。
讲完这三道题，再作上面的题目，心理就有底了，这里要特别向学生强调，滤液中的NaCl来自三部分，既有原混合物中固有的，又有Na2CO3，Na2SO4与BaCl2作用生成的。
二、发散思维，拓展思路
溶质的质量分数是初中化学中一个非常重要的概念，这部分计算题也是计算题的难点之一，有些题中隐蔽一些几乎可以乱真的迷惑因素，所谓明修栈道，暗渡陈仓，即使一些好学生也往往被一些表象所迷惑，不能透过现象看本质。如果我们能够每做一个型别的题目，然后作以小结，使学生产生深刻的印象，以后碰见此类题目，就不会“大上其当”。
表1 一组求溶质质量分数的习题
以上题目的出现，先让学生自己动手做，学生可能会出现这样或那样的错误，“你们做的是否正确呢”，在存在疑问的心理状态下更有利于学生的求知欲从潜伏状态转入活跃状态，这是激励学生学习动机的最佳时机，如果教师能准确把握这个时机，在学生思维的最佳突破口给予点拨，这对学生的智慧发展无疑将会产生积极的影响。
三、举一反三，触类旁通
对于化学计算题中同一型别的题目，它们在某些形式上有所变化和发展，在教学中应分门别类地归纳总结。
例1．把50 g 98％的H2SO4稀释成20％的H2SO4溶液，问稀释后溶液的质量是多少？
2．把50 g 98％的H2SO4稀释成20％的H2SO4溶液需水多少克？需水多少毫升？
3．配制500 g 20％H2SO4溶液需要98％的H2SO4多少克？
以上题目，虽内容和形式不尽相同，但相互间存在着变化演绎关系，只要仅仅抓住“稀释前后溶质的质量不变”这一关键，稍作点拨学生便恍然大悟，从而正确解题，这对于培养学生的发散思维是十分有益的。
四、启发思维，妙思巧解
在化学计算题的教学中，既要重视基础，让学生掌握常规的解题方法，也应重视技能，尽可能寻求妙思巧解，使学生的解题能力得以升华。
例．在t ℃时，有某物质的溶液n g，将其分成两等份，一份自然蒸发掉10 g的水，溶液即成饱和溶液；另一份只要加入3.6 g该物质，也将成为饱和溶液，求t ℃时此物质的溶解度。
本题资料较多，学生甚觉棘手，教师不必将答案直接简单地提供给学生，更不能越俎代疱，代替学生思考，充分利用学生思维处于“受激发状态”，急于得出答案的思维最佳良机，指点迷津，指出：“蒸发掉的水分与加入的溶质形成的溶液恰是饱和溶液”，这时，老师象擂鼓一样，重槌敲打，以留下深刻的印象。
化学计算题型甚多，切勿搞题海战术，而应该脚踏实地的将其归类，提高学生解计算题的能力。

初中化学计算题，应该怎么算？

一般来说都是先分析题意，找出关系式，再按照要求设未知数，然后根据关系式求解，最后是答。

⑦ 初三化学卷子最后一道计算题怎样算求方法

先写化学式 再根据相对分子质量算 相对分子质量乘系数 实际质量不乘系数

⑧ 求2011成都化学最后一道题解析

18．葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 ．
（2）装置B中浓硫酸的作用是（3）装置C处氧化铜的作用是 ．
【方案评价】
（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？ （填“是”或“否”），原因是 ．
（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是 （至少1条）．
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．
实验事实 数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO2和1.08g H2O 数据分析：

结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素
【讨论交流】为了尽量减少误差：
（1）该实验在进行过程中应注意的问题是 （1条）
（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：
解析：探究纯净物的确组成元素一般要通过物质的反应后的生成物来判定。初中往往用燃烧的方法来探究简单的碳、氢、氧等元素的存在。碳元素燃烧生成二氧化碳，氢元素燃烧生成水，因此变成检验生成物中二氧化碳和水的存在，如果要判定氧元素的存在，则要通过二氧化碳和水的质量与反应前物质的质量对比得到。观察题中的装置，装置A用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，反应据此可以写出。浓硫酸的作用是除掉A装置生成的氧气中的水蒸气。装置C中的氧化铜作用耐人寻味，但仔细分析也可以找到思路：葡萄糖充分燃烧产生二氧化碳，不充分燃烧产生一氧化碳，氧化铜有氧化性，可以将葡萄糖不充分燃烧产生的一氧化碳变成二氧化碳，以保证后面检验的二氧化碳中的碳等于葡萄糖中的碳。如果用空气代替纯氧，空气中的二氧化碳要影响葡萄糖中碳元素的质量，使碳的确质量偏高，结果不准确，因此不利于反应的进行。装置C处葡萄糖燃烧的设计特点可以归纳的地方很多，答案开放，只要有理皆可。数据的分析有两种算法：一种是先算生成物中的碳、氢元素质量，碳元素质量由二氧化碳来算，氢元素质量由水来算，然后把碳、氢元素质量之和与葡萄糖的质量比较，相等，只有碳、氢元素，没有氧元素。小于，则有氧元素。同学们可以试试。另一种就是答案中的算法，先算出参加反应的氧气质量，然后算出二氧化碳和水中氧元素质量，发现生成物中的氧元素质量大于氧气的质量，则葡萄糖中有氧元素，据此可以得到葡萄糖含有C、H、O三种元素。后面的两个问题是开往性问题，主要目的的是考查学生的发散思维和归纳能力，可以根据装置灵活作答。

答案：

【实验设计】（1）

（2）(2) 吸收从A中溢出的水蒸气

（3）将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证葡萄糖中的碳都转化为CO2

【方案评价】

（1） 否 空气中的CO2会干扰实验结果的测定

（2） 在密闭体系里燃烧（或反应物均为纯净物或用酒精灯隔着玻璃管加热，达到着火点等）

（3） 【数据处理】若葡萄糖中只含有C、H两种元素，则需O2：2．64g+1．08g-1．8g=1．92g，而2．64gCO2中氧的质量为2．64g×32÷44 = 1．92g，1．08g H2O中氧的质量为1．08g×16÷18 = 0．96g,因为产物中共有氧1．92g+ 0．96g= 2．88g＞1．92g,所以，葡萄糖含有C、H、O三种元素

（4） 【讨论交流】

（1） 先通氧气再加热（或通过B中气泡的多少来O2控制产生的速度，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧化铜，堵塞导气管或控制反应物的量，防止反应过快热量来不及散发而引起试管炸裂或氧气足量防止燃烧不充分或反应结束，待冷却后再称量D、E的质量等）

（2） 将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO2和H2O，减少实验误差（或A、B间加一个空集气瓶，用导气管连接等）

⑨ 2019年太原中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度点评）

太原市中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度点评）

太原市中考交流QQ群：119408121

太原市中考化学整体难度评析：

太原市中考化学已经结束，与往年相比较，会发现很多不同，下面大学高考马老师就从试卷布局、题目难易和综合素质三个方面对于此次中考化学试卷进行总的分析归纳，总结经验教训，以对以后的学习和教学有一定的帮助或者指导。

太原市化学试卷答案解析有以下几个特点：