‘壹’ 化学中物质转换这类具体怎么做的还有哪些物质间不能发生反应为什么呢我看到有些物质不发生反应。
关键是反应规律
1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型: 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(1)化合反应: 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
①金属与非金属的化合反应。例如:
2Na + Cl2 2NaCl 3Fe + 2O2 Fe3O4
②非金属跟非金属的化合反应。例如:
4P + 5O2 2P2O5 H2 + Cl2 2HCl
③某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如:
CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH
④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如:
CO2 + H2O == H2CO3 SO3 + H2O == H2SO4
⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如:
SiO2 + CaO CaSiO3 MgO + SO3 == MgSO4
⑥多种物质之间的化合反应。例如:
2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3
CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2
(2)分解反应: 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
①某些氧化物的分解反应。例如: 2H2O 2H2 + O2
②某些含氧酸的分解反应。例如:
H2CO3 == H2O + CO2 2HClO 2HCl + O2
(次氯酸)
③难溶性碱的分解反应。例如:
Cu(OH)2 CuO + H¬2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
④某些含氧酸盐的分解反应。例如:
CaCO3 CaO + CO2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
(3)置换反应: 由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。
①金属与酸的置换反应。例如:
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2
②金属与盐溶液的置换反应。例如:
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2
③不是在溶液中发生的置换反应。例如:
H2 + CuO Cu + H2O C + 2CuO 2Cu + CO2
(4)复分解反应: 由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。例如:
①酸跟碱的中和反应。例如:
HCl + NaOH == NaCl + H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。
②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如:
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO4
3KOH + FeCl3 == Fe(OH)3 + 3KCl
③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如:
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 + 2HCl
④盐跟盐反应生成另两种新盐。例如:
AgNO3 + NaCl == AgCl + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 + 2NaCl
⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如:
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
在判断某个反应属于哪种反应类型时, 应注意以下两点:
(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种:
2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 CuO + CO Cu + CO2
(2)要从反应物和生成物的组成, 全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。例如:
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
若只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物, 而忽略反应物是两种化合物, 就会误认为是置换反应。
2、按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
(1)氧化还原反应
①氧化还原反应的有关概念
氧化反应: 在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。
还原反应: 在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。
氧化剂: 在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。
还原剂: 在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。
现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下:
②氧化还原反应中元素化合价的变化
从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应, 有其局限性, 对于没有氧元素参加的反应, 又如何去认识呢？我们还是用H2还原CuO的反应来加以分析。
, 铜元素化合价降低。
, 氢元素化合价升高。
因此, 在化学反应中有元素化合价改变的反应, 叫氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应, 该物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应, 该物质是氧化剂。
③在氧化还原反应中, 有一种物质被氧化, 同时必定有另一种物质被还原。这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。
(2)非氧化还原反应
在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应, 也就是元素化合价没有升高、降低的反应, 叫非氧化还原反应。例如:
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
CaO + H2O == Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2
3、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)置换反应肯定是氧化还原反应。
(2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应, 没有单质参加的化合反应是非氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应, 没有单质生成的分解反应是非氧化还原反应。
(二)化学反应规律
为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。
①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系, ⑨～ 是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件, 将上述18种反应分别叙述如下:
①金属 + 氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物 + 水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水, 它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物盐 + 水
碱 + 酸盐 + 水
碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐
④碱碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。
⑤非金属 + 氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是碱性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属 + 某些酸盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物盐 + 水
酸 + 碱盐 + 水
酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金属 + 非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。
酸性氧化物 + 碱盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。
酸 + 碱盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水, 同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O)。
酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂, 在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应, 必须符合复分解反应发生的条件, 酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应, 和生成BaSO4、AgCl的反应。
盐 + 盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水, 若生成物中有一种是难溶性的盐时, 则反应可以进行。
金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
金属 + 酸盐 + 氢气
在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。
http://..com/question/81498350.html
‘贰’ 初中常见化学物质反应
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
复分解反应
（一）酸+金属氧化物→盐+水：
1.盐酸与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.硫酸与氧化铁反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：
1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(三)酸+盐→新盐+新酸：
1.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(四)碱+盐→新盐+新碱：
1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(五)盐+盐→两种新盐：
碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
2、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
3、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
4、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
4、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
5、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
6、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
7、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
‘叁’ 化学元素 需要什么条件才可以反映生成新的物质
发生化学反应的条件一般有：加热，高温，点燃，通电等等；还有：
碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
‘肆’ 如何做好一个化学反应
如果你在实验前对实验的内容、操作方法以及有关仪器、药品的性能有充分的了解，并能严格按照操作步骤，你的实验就能取得成功，并能从中得到化学知识和无穷乐趣；如果你准备不充分，粗心大意，那就可能失败，甚至发生事故。忘样才能做好实验呢？
一、注意安全
1.注意化学药品的毒性和腐蚀性。使用药品要做到‘三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀药品，使用时必须特别小心，防止沾到皮肤上或溅到衣服上，如呆不慎将酸溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗(如果是没硫酸，必须迅速用布擦拭，然后再用水冲洗)，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗；如果不慎将碱液溅到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2.注意操作时的安全。在实验中如有易燃、易爆的操作，应该采取安全措施。任何实验容器口都不要对着操作者和观看者。进行有毒气体的实验时，应在通风的地方进行，实验用药量要少，时间要短，有毒残渣要妥善处理。
二、手脑并用
做化学实验前一定要明确实验目的、步骤，避免盲目性。每次实验结束都要认真总结成功的经验或失败的教训，要注重对实验进行改进，提高实验的效果。如能否使用更简单的仪器、更价廉易得的药品，能否在操作上更安全可靠，能否使实验现象更明显、结果更准确等。
‘伍’ 如何发生化学反应
1、有难溶物质(沉淀）或难电离物质（弱电解质或水）或易挥发的物质（气体）生成，发生复分解反应
如：Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓;CH3COO(-)+H(+)=CH3COOH;2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2↑
2、氧化性物质与还原性物质相遇，发生氧化还原反应
如：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3、生成络合物，发生络合物
（初中主要掌握1；高中主要掌握1和2，至于3了解一下就行。方程式将就看吧，不好意思）
‘陆’ 化学物质相互反应的条件
（1）硫酸是一种常见的酸，能和某些金属、氧化物反应，能和氢氧化钠反应，能和氧化铜反应生成硫酸铜等物质，因此A是硫酸，化学式是H 2 SO 4 ；
氧化铁是红色的氧化物，因此B是氧化铁，化学式是Fe 2 O 3 ；
（2）D是氢氧化钠，氢氧化钠的俗名可以是火碱，或烧碱，或苛性钠；
E是硫酸铜，可以用来配制农药波尔多液；
（3）E是硫酸铜，D是氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuSO 4 +2NaOH=Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ，该反应属于复分解反应；
（4）铁不能和氢氧化钠反应，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁不能和氢氧化钠反应，氧化铁不能和硫酸铜反应，因此下列物质间能用“-”相连接的组合是②．
故填：H 2 SO 4 ；Fe 2 O 3 ；火碱，或烧碱，或苛性钠；配制农药波尔多液；CuSO 4 +2NaOH=Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；复分解；②．
‘柒’ 化学中物质怎么反应啊
H2S---硫化氢中的S是-2价，浓硫酸是强氧化剂（足量时），-2价的S会被氧化，生成SO2
，还有可能生产S单质
发生氧化还原反应
（无机化学的反应，最多的就是看化合物的性质，以及是否发生电子转移，===化合价是否会发生变化）