Ⅰ 化学该怎么求质量，或质量比
应该这样理解的 第一次A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD 第二次向残留物中加入10gA继续充分反应，就是说第一次时A已经完全反应，反应掉15克 第二次只有c剩余，说明B完全反应，就是说25克A与15克B恰好完全反应 A B C==D 15X
30 2515 根据A与B的质量关系可求出第一次参加反应的B的质量为9克 根据质量守恒定律，第一次参加反应的C的质量=30-15-9=6克 第二次反应的C用比例关系求出为4克 所以结果是： 1.第一次反应停止后，残留物中A是（0g），B是（6g），C是（9g） 2.第二次反应中，消耗A（10g）消耗B（6g）剩余C（ 5g） 3.该反应中A、B、C三种物质的质量比是5：3：2 A和B的质量比出来25：15即5：3，这是参加反应的AB的质量比例关系 A剩余0g算出来B应该是9g——所以这应该是参加反应的B的质量，而不是剩余质量。
Ⅱ 化学的已知c和v怎么求质量
首先需要确定这里的c和v是代表什么，另外所求质量是什么质量。
这里以c代表浓度，单位为克/毫升；v代表体积，单位为毫升为例求解。
对于质量，我们只能求出溶质的质量=体积*浓度=c*v。
如果想知道溶剂的质量，就需要知道溶液的质量或者密度，用溶液的质量（或者溶液的体积和密度的乘积）减去溶质的质量，得到溶剂的质量。
如果是c和v有其它含义，例如c是摩尔浓度，单位为摩尔/毫升，那么就需要知道溶质的分子量或者平均分子量（适用于混合物），进而得到溶质的质量。
希望我的回答可以帮助你。
Ⅲ 怎么算质量分数和生成质量
24:Mg的相对原子质量
“2”应该是“59.5”：MgCl2 的相对分子质量
x：反应所需Mg的质量
0.4：反应生成MgCl2的质量
注：在此反应中生成的是Mg显+2价，Cl显-1价的MgCl2
根据质量守恒定律，化学反应中各物质的质量比等于相对分子质量（和）的比。用比例
24/59.9=x/0.4(A物质相对分子质量/B物质相对分子质量=反应（生成）A物质质量/反应（生成）B物质质量)可求出化学变化中的物质质量（这样计算出的质量指的是那种物质的纯净物）这个质量除以反应（生成）的混合物质量就是此物质的质量分数
Ⅳ 《化学》怎么求反应中产生的气体的质量
两种求解方式：1.根据已知的反应物或生成物的质量，列比例式求解。2.根据反应物的总质量减去反应后生成物剩余的总质量（气体已经飘走）
Ⅳ 怎样求在化学变化中参与反应的反应物的质量（未反应完）
有两种方法。
第一，检测反应后残留的反应物，用投入的反应物，减去残留的反应物，就得到参与反应的反应物的质量。
第二，检测生成物的质量，通过生成物计算参与反应物的质量。
Ⅵ 如何计算化学反应生成物的质量
最好就详细1点，化学反应中计算质量主要就是利用质量守恒定律，还有化学计量式的比例
Ⅶ 在化学计算中如何根据生成物计算生成物的质量
问题没说清楚，给出一个方程式，知道生成物的化学式后，算出摩尔质量，再乘以物质的量，就是其质量了。比如说4molNaOH（摩尔质量为40g/mol）的质量就是：4mol*40g/mol=160g
Ⅷ 初三化学:根据反应物求生成的质量.
①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
②设生成H₂的质量为x
③列方程6.5g/65=x/2
④x=0.2g
⑤答:生成了0.2g氢气
不用这么拘泥于有多少步吧
Ⅸ 化学反应中当反应物不止一个时 怎么求生成物质量
额，首先你要配平化学反应式啊，这个是用得失电子守恒（如果不会追问）。然后就根据需求得到一个相对关系式，即任一反应物的物质的量（质量除以相对分子质量）等于产物的物质的量。当然这里要考虑反应系数
Ⅹ 化学方程式配平以后如何求生成的某一种物质的质量
设O2质量为X
2H2O = 2H2↑+ O2↑
2（1*2+2*16） 2*16
10 X
10分之68 X分之16
X=2.4克
答：10克H20能电解出2.4克O2