高中化学方程式怎么配平

1. 高中化学方程式配平

这两个同你说的化合价升降法是一样的 ，看看吧

电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
下面是配平的具体方法：
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：
0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：
Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：
Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程
Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
[分析] (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，
故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：
3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：
3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：
3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

2. 高中化学方程式配平方法

首先要求你能够熟练掌握书上的基本方程式。
有机化学方程式配平，先看碳原子数是否平，再看氢原子是否平，最后看氧原子是否平。

3. 高中化学方程式该如何配平有什么好的办法

下面笔者为大家列举一下高中配平化学方程式的几个好的办法：

1、对于那些比较简单的化学方程式进行配平，最好用的办法要数最小公倍数法了，比如说：Mg+O2点燃=MgO，左边的氧原子数量为2，的情况下，而右边的氧原子数量为1，那么2和1的最小公倍数是2，那么右边的氧化镁前面的系数就应该是2，氧化镁前面的系数已经成2了，那么镁原子的前面系数也应该是2，最后的公式应该是2Mg+O2=2MgO，当然最后一定要标明这个化学反应的产生条件，比如说镁和氧气发生反应后生成氧化镁，则需要的条件就是点燃氧气，最后才能得出正确的化学公式：2Mg+O2点燃==2MgO

4. 高中化学方程式快速配平方法

1.观察法。适合普通的化学方程式。尤其是非氧化还原反应。
2.最小公倍数法。适合所有的氧化，还原反应。标变价，列变数，求最小公倍数，配系数，检查。

5. 高中化学方程式怎么配平

实在不行 你把两边字母都写出来 然后2边的个数相等 就OK了

6. 高中化学反应式配平技巧

高中化学方程式一般都是氧化还原反应，配的时候要注意电子守恒。找出那些元素化合价升高，那些元素降低，然后找降低化合价数值与升高化合价数值的最小公倍数，把升降价的元素配完以后剩下的按照元素守恒来配。

没什么诀窍的，你把化学书找来看看里面有一节专门讲化学方程式的配平。熟能生巧，要多练习，自己体会一些规律。有些东西说不上来，你懂就懂，不懂就是不懂。以前我们班上一男的BT，配化学方程基本是用“观察法”，也就是说盯着题目看10秒钟就出答案...（高考710多，全省第几忘了反正前10）完全成了条件反射..

7. 高中化学方程式的配平方法

看离子化合价的变化规律
例如：
KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（高锰酸钾+浓盐酸=氯化钾+二氯化锰+氯气+水）
这个有两个方法
第一观察法，这个比较难掌握，没固定公式，看个人水平，我自己总结的
你看这个方程式，先从高锰酸钾下手，高锰酸钾的氧是偶数个，所以生成物的水必要配偶数，也就是说生成物里的HCl必须满足“偶数个H”的条件（不懂我也没办法）然后，盐酸既然配了偶数，则Cl必为偶数，看生成物那里，要使总数成为偶数，KCl必须陪偶数，试着配一个2先，则高锰酸钾配2，所以Mn在反应物里有2个，二氯化锰也配2，高锰酸钾这时候有8个氧，所以水配8，所以有16个H生成，所以HCl配16，即有16个Cl所以氯气配5（因为这时候二氯化锰配了2就是有了4个氯，KCl有2个氯，所以氯气有10个Cl即5分子的氯气）
怎么样，懂吗？
第二个方法就是化合价的升降法
看这个方程式的各个化合物，如果你不知道什么叫化合价那算了
先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价
所以Mn：+7→+2---少了5个电子
再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价
所以Cl：-1→0---多了一个电子
我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子
即 5x=2y所以x、y的最简比就是2：5
然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的），以后的应该就懂了吧，高锰酸钾和二氯化锰还有氯气的都出来了，其他的还不懂你就太不应该了

8. 为一个高中化学方程式如何配平

第一你化学式写错！

第二你没写硝酸是稀还是浓！

若稀硝酸

3FeSO4+10HNO3(稀）===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O+3H2SO4

若浓硝酸

FeSO4+4HNO3(浓）===Fe(NO3)3+NO2 ↑+H2O+H2SO4

配平方法是根据Fe和N元素的化合价，来配的！

9. 这几个高中化学方程式如何让配平

你可以利用氧化还原法来进行配平，就是你把反应前后的物质元素发生了化合价变化的都标出来，看看化合价升高了多少，降低了多少，因为升高的和降低的化合价是相等的，你就交叉相乘就可以了。你用这个方法试着配平一下，不会的可以追问。。。希望你能学会配平方法，而不是只要求个答案！！！！