化学变化生成物怎么确定

⑴ 化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么

依据电子转移进行判断。

电子转移为均相体系中最基本的化学行为，在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH2，NH3等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

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化学方程式要求规定：

1、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

2、热化学方程式写反应条件，在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。

3、气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。

⑵ 高中化学如何知道生成物

化学反应是一种或几种物质在一定条件下发生反应，生成另一种或几种物质的过程。相同的物质在不同的条件下反应可能会得到不同的生成物。所以，反应条件以及反应物自身的性质是控制反应走向的关键因素。
比如：反应物的量，反应温度，光照等条件，相关物质活泼性，溶解度等性质。
对这些需要长期的积累，有一个较为全面的掌握之后，就可以轻易的判断出反应的生成物了。学习的时候注意各种物质的性质。因为有怎样的性质，就会对怎样的条件敏感。而反应的发生或者反应过程遵从某一方程而非另一个也是其性质决定的。

⑶ 写化学方程式如何确定生成物

在化学方程式中，生成物在”=“的右边。

根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件；化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

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化学方程式的相关计算：

化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。

因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。

根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。

⑷ 知道化学方程式的反应物，如何确定生成物

首先你应该清楚反应类型
是复分解反应，还是氧化还原，还是其他,
以此确定反应前后化合价是否会发生变化
（怎么判断？可根据反应物的特性，来判断，
比方说 HNO3，它具有强氧化性，它参与的反应，绝大多数就是氧化还原反应）
确定反应类型后，我们就知道从哪方面入手了
以氧化还原为例
我们可以根据氧化物，和还原物的特性，即原子守恒定律，来推测生成物，
再运用得失电子守恒，原子守恒，来配平。
对于复分解反应，就是交换组合下，这个应该好掌握。
对于其他反应，有些可能是一些方程的派生，模仿已学方程写即可；
难的反应，一般题目都会给提示的，比方说，会提示 生成物中有红棕色气体，
那么我们可以初步断定是 NO2，剩下的，再根据反应物来推测。

⑸ 怎么确定化学反应的生成物

首先用例子来说明,NAOH+HCL先说NAOH是属于碱类,HCL属于盐.所以它俩反应会生成盐和水,交叉反应是NACL和H2O.你说的类型应该是酸碱盐之间的反应,所以我给你总结一下把,酸加碱生成盐和水,反应的过程也是交叉反应.总结就是以下几点,
复分解反应类型:
(1)酸+碱=盐+水
(2)酸+盐=新酸+新盐
(3)酸+碱性氧化物=盐+水
(4)碱+盐=新碱+新盐
(5)盐+另一种盐=另外两种新盐
1.酸+碱=盐+水 条件:
反应物条件:
(1)酸和碱至少有一种可溶;(2)若酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行.
生成物条件:
生成物中要么有沉淀生成,要么有气体产生,要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底.
2.酸+盐=新酸+新盐条件:
反应物条件:
(1)酸和盐至少有一种可溶;(盐除
BaSO4和AgCl外)
生成物条件:
生成物中要么有沉淀生成,要么有气体产生,要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底.
3.酸+碱性氧化物=盐+水条件:
反应物条件:
(1)酸常用HCl,H2SO4和HNO3;(2)碱性氧化物是否可溶均可.但须注意,不溶性碱性氧化物与H2SO4反应时需加热.
生成物条件:
生成物中有水生成.
4.碱+盐=新碱+新盐
条件:
反应物条件:
碱和盐都须溶解于水
生成物中要么有沉淀生成,要么有气体产生,要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底.
5.盐+另一种盐=另外两种盐条件:
反应物条件:
参加反应的两种盐都必须可溶
生成物条件:
新生成的两种盐中至少有一种是沉淀.
可溶性盐可以这样记忆:
盐中含如下离子:Na+ ; K+ ; NO3- 全溶于水(初中,高中阶段的话)
除AgCl外其他Cl盐溶于水(高中阶段再补充一个HgCl)
除BaSO4外其他硫酸盐溶于水(CaSO4微溶)
硝酸盐全部溶于水

⑹ 化学中怎么确定生成物

如果有化合价变化，需要根据化合价判断
如
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Cu+H2SO4稀=不反应

Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3稀=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

HNO3 Mg反应

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
等
主要是根据化学性质，常用的有金属活动性顺序，氧化性顺序，一些物质不同浓度的形状不同

化合价不变化，这个主要是看反应物是否过量，高中较为典型的就是Al3+与OH-的反应，CO32-与H+的反应
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

Na2CO3+HCl
主要是参考复分解反应的条件，有过量问题时需要考虑反应物质的量比。

有机
这个主要看条件，不同反应条件说明不同的反应类型，或者加成，或氧化，或酯化或水解。不同的催化剂反应，反应位置也会不同

以上是比较常用的一些方法，最根本的还是你见得多不多，用的方程式是否能够背熟，并且是否能够加以灵活掌握

想要学好化学，死记硬背是不成的，光看不背也是不成的
要善用记忆套路，加以总结规律，最终细心些高考化学拿满分很容易的