初中化学盐都有哪些

① 初中化学盐都有哪些有什么性质碱有包括哪些

盐化学式是背不完的！学得好的学生是不用背的！
什么是盐：阳离子+阴离子＝盐
（但阳离子不包括H，阴离子不包括氢氧根（OH）
如：Na+NO3=NaNO3
什么是碱：金属阳离子+OH＝碱
如：Na+OH=NaOH
有什么性质：中考在盐上就考一个复分解反应
如果两物质相互混合能不能生成沉定、水、气体。如果能，这两个物质就能反应，不能就不用反应。所以你一定要背好书后的那个沉淀表！

② 初三所有与盐有关的化学式

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

③ 初中化学知识哪些属于盐

盐的性质：
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐
反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）
这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的
盐+某些金属=新盐+新金属
反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）
反应类型：置换
例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物
关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵
即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐
即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞
即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅
即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位
.......
钾钠铵钙钡
即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡
离子的鉴别：
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子：铵盐
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）
故CaO是碱性氧化物

④ 初中化学里面有俗称的盐都有哪几个

氯化钠 （NaCl） ： 食盐 
碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，
碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 
硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

⑤ 化学里所说的盐都有哪些性质

有强碱弱酸盐，碱性
有弱碱强酸盐，酸性
所以，不是所有盐都是中性

⑥ 初中化学常见的盐有哪些怎么区分这个物质是不是盐怎么区分物质是不是酸

初中化学常见的盐类物质有：食盐（主要成分是NaCl），Na2CO3(俗名纯碱），CaCO3（是大理石、石灰石的只要成分），除此之外，还有根据所含离子而命名的盐，如SO4(2-)盐、Cl(-)盐、NO3（-）盐、Na(+)盐、Ca(2-)盐等离子的盐类（这类盐是根据多种盐都很有相同的离子而命名的）。
初中学习的盐类主要有以下三类：只由金属离子和酸根离子组成的盐叫正盐，如：NaCl、CaCO3 、CuSO4、AgNO3、......；通过化学式判断时，在金属离子和酸根离子间还有氢离子的盐是酸式盐，如：NaCO3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4，......；在金属离子和酸根离子间含有氢氧根离子的盐是碱式盐，如：Cu(OH)2CO3。

⑦ 初中化学用到的【盐】有哪些

二价硫酸碳酸根,Na2SO4,NaNO3。
高锰酸根氯酸根、硝酸根。初中用的,KCl,
酸根是
酸和盐存在于晶体结构或水溶液中的阴离子。
一价铵根硝酸根；氢硫酸根锰酸根。
NaCl；高氯酸根醋酸根、氰根等,K2SO4；负三有个磷酸根。如硫酸根；氢卤酸根氢氧根。
暂记铵根为正价,KNO3

⑧ 急急急【化学】初中范围内现中性的盐有哪些(即非强碱弱酸等)

可以自行判断，一般的阴离子是硫酸根，氯离子，硝酸根，高氯酸根，氯酸根等等这强酸根和阳离子是钠，钾，钡这种强碱的金属离子组成的盐都是正盐

⑨ 初中化学有哪些碱

1，氢氧化钠NaOH

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。