怎么判断化学平衡的移动方向

Ⅰ 化学平衡移动判断口诀有哪些

内容如下：

①平均反应速率的计算。

②外因对化学反应速率及化学平衡的影响。

③化学平衡状态的标志。

④相同平衡状态的建立。

⑤化学平衡移动图象的处理。

⑥有关化学平衡的简单计算。

判断平衡移动的方向：

影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。

1.浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。

3.温度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

Ⅱ 怎么判断化学平衡向哪个方向移动

1.在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；
2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；等等

Ⅲ 如何看化学平衡往哪边移动

正向移动就是反应朝着有利于生成物方向移动。
逆向移动就是反应朝着有利于反应物方向移动。
反应速率=kCa^n Cb^m 其中k表示速率常数 只与温度有关
Ca表示A的浓度 Cb表示B的浓度
如果A B都是气体，在应应体积不变的情况下可用压力表示。
n m 是A B的反应级数，可以是分数和整数
增加A的浓度，显然反应速率增大。而逆反应的的反应速率不变，所以反应会朝正方向移动，然后反应进行到一定时间，就会达到新的平衡。

Ⅳ 怎样判定化学反应平衡图像的移动方向

先看图像是反应物还是生成物的，然后看影响因素的变化情况。
1温度：升温，向吸热方向移动；降温，向放热方向移动。图像渐变，曲线状最终变平。
2浓度：反应物浓度增加，向正反应方向移动，反之向逆移动
3压强：气体系数前后相等，压强改变平衡不移动，但速度改变
前后不等，增压时，向气体系数减小方向移动，反之向增大反方向移动
等容充入惰性气体不移动

Ⅳ 如何区分化学平衡移动的方向

影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个.
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小）,平衡向气体体积增大的方向移动.例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中,假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后,N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L,K变为4^2/2=8,K增大了,所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应,即有更多的NO2反应为N2O4,减少了气体体积,压强渐渐与初始状态接近.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理,即平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
说明：
催化剂只能缩短达到平衡所需时间,而不能改变平衡状态（即百分组成）
可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向生成物方向移动,增加生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向反应物方向移动.
利用化学平衡的概念,对比K和J大小,可以判断系统中的反应混合物是否达到平衡,以及平衡将向哪个方向移动.即：J 〉K,平衡向左移动；J〈 K,平衡向右移动；J = K,达到平衡状态.这一关系式被称为化学平衡的质量判据,是与上面的能量判据相对应的.为便于记忆,可缩写为：J K

Ⅵ 到底什么是化学平衡移动如何判断化学平衡的移动

对于可逆反应而言，在某种状态下会达到正反应速率=逆反应速率，这时候即为所谓的化学平衡。
而平衡移动是针对达到化学平衡来说的，也就是在此基础上进行移动。例如对于某反应，已经达到了化学平衡，此时改变外界条件，如改变温度，从而化学平衡被打破，这一时刻正逆反应速率不相等，此时就不是平衡状态。
根据勒夏特勒原理，会向减小这种改变的趋势进行。
如对于N2+3H2=2NH3，这是一个放热反应，增加温度，那么向降低温度的方向进行，即向生成N2和H2的方向进行，也就是逆向移动，平衡左移。在达到原平衡的基础上增加温度，这一时刻逆反应速率是大于正反应速率的。但是过一段时间后，正逆反应速率是相等的。
所以判断平衡移动不是看是否正反应速率大于逆反应速率。因为如果从正方向开始，正反应速率逐渐下降，逆反应速率从0开始，达到平衡之前正反应速率是大于逆反应速率的，但这并不说明了平衡已经移动。
平衡的移动一般与外界条件改变有关：温度，压强，浓度。判断平衡移动的方向，则用勒夏特勒原理。

Ⅶ 如何判断化学平衡移动方向

化学平衡移动方向判断有三个方法：（1）勒夏特列原理法。这种方法，仅应用于改变反应的一个条件，化学平衡移动方向的判断。（2）等效平衡法（3）浓度商值法，若同时改变三个条件，通过比较浓度商值与平衡常数大小判断。

Ⅷ 化学平衡移动判断口诀是什么

化学平衡移动判断口诀十二字是升温朝吸、加压气减、增之耗之。

可逆反应条件同，正逆等速两非零，正逆等速不再变，可把达平来判断。朝正、逆两方向的反应条件相同才是可逆反应，如电解水和氢气在氧气中燃烧就不是可逆反应，因条件不同。

口诀意义解析

1、可逆反应条件同（朝正、逆两方向的反应条件相同才是可逆反应，如电解水和氢气在氧气中燃烧就不是可逆反应，因条件不同） 。

2、正逆等速两非零（可逆反应在一定条件下达到平衡时，正逆速率相等但不等于零，同时方程式中任一物质浓度当平衡时不能为零） 。

3、正逆等速不再变（同种物质正逆速率相等达到平衡；同一方程式中不同物质的速率若化成同向同物质速率相等说明达到平衡；原来变化中的物理量不再随时间变化说明达到平衡） 4.可把达平来判断（上一句用来判断平衡的标志） 。

4、常数式子方程看（平衡常数K表达式只看方程式写法，书写时忽略固体和溶剂，产物浓度的系数次幂的积除以反应物系数次幂的积） 。

5、数值紧随温度变（化学平衡常数表达式只随温度而变化；放热反应升温K减小，吸热升温K增大）。

6、求数你就列三段（如果要算平衡时的转化率、浓度、体积分数等数据就在方程式下列出起始浓度、设出变化浓度、根据反应方向找出平衡浓度，根据平衡时的某数据列等式）。

7、符号口诀判移向（KQ比较大小时可用“＞”或“＜”判断平衡移动方向）。

8、等效归零切莫忘（等效平衡问题的处理方法是同端归零方法：特别注意看条件是恒温恒容还是恒温恒压；恒温恒压归零后两投料成比例就行，若恒温恒容必须投料完全对应相同才是等效平衡）。

Ⅸ 怎样判断化学平衡是否移动（因素有哪些）化学平衡移动和化学平衡常数的关系

影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，
平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，
平衡向逆反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理，即平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
另外，平衡向正向移动，化学平衡常数增大，反应物的转化率增加。