化学多重平衡问题怎么计算

㈠ 化学反应平衡计算

如果平衡是从正向建立的，即从左向右，那么
X Y Z
起始 0.1 0.3 0.2
转化 0.1 0.3 0.2（和化学计量数成正比）
平衡 0 0 0.4
如果平衡从逆向建立，
X Y Z
起始 0.1 0.3 0.2
转化 0.1 0.3 0.2
平衡 0.2 0.6 0
因此求出浓度取值范围
X（0，0.2）Y（0，0.6）Z（0，0.4）
上述都是闭区间，所以不取临界值。
= =
PS:选BC

㈡ 化学平衡要怎么计算

只需要知道反应物的起始浓度和平衡浓度就行，再通过两者相减得到转化浓度，就可以由该化学方程式的各系数之间的关系直接得出其他物质的转化浓度。因为生成物的起始浓度一般为0(前提是该反应在开始时没有加入该物质)，所以求得了转化浓度就可以用 转化浓度–0=平衡浓度，也就是生成物的平衡浓度。用三段式可以一目了然，具体方法还得有具体的题才行，如果有你可以给我看一下我给你详细解答

㈢ 化学平衡常数怎么计算

一般都是用浓度计算的，但是不同的体系计算的方法也有差异，恒温恒压，恒温恒容，很多的，具体的问题要做具体的分析
三段式为：起始、转化、平衡.
例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值为1,投入c(CO)=1mol/L ,c(H2O)=2mol/L,在固定体积的密闭容器中反应,求平衡后CO的转化率和H2O的转化率.先列出三段式：

CO+H2O=CO2+H2设CO转化浓度为x

起始浓度 1 2 0 0

转化浓度 x x x x

平衡浓度 1-x 2-x x x

根据平衡常数的定义,得：（1-x)(2-x)=x平方

解之得x=2/3

转化率CO为2/3；H2O为1/3

㈣ 化学平衡怎么计算

化学平衡时物质的量怎么算用三态法算啊,三个状态：起始、转化、平衡,起始时,产物的物质的量一般都是0啊,然后平衡时产生的产物的物质的量就是转化过来的,而转化过来的物质的量之比一定复合反应的配平系数比

㈤ 无机化学，多重平衡的问题

利用铵盐来溶解难溶碱，利用了氨水电离平衡（逆反应）。
难溶碱虽然难溶，但只要不断消耗其溶液中的氢氧根离子，则可以使难溶碱继续溶解。
实际上是铵盐与氢氧化镁反应，生成氨水和镁盐的复分解反应。
通过化学反应方程式可以计算出复分解反应所需的铵离子量（0.2mol）。
但上面说了，需要考虑氨水的电离平衡，因为氨水在水溶液中是有部分电离的，电离出来的氢氧根离子浓度大的话，会抑制镁盐的溶解，因此需要抑制氨水电离，其方法就是加大铵离子浓度。
通过氨水电离平衡常数可以计算出溶液中需要多少铵离子才能抑制氨水电离，使氨水保持0.2mol的量，这就是后面那个0.48mol铵离子的来历。
总结其原理（数据我就不复核了，计算方法见你图中的答案）：
1、要溶解0.1mol氢氧化镁，需要消耗掉它所含有的0.2mol氢氧根离子；
2、要消耗掉0.2mol氢氧根离子，需要有0.2mol铵离子与其结合成水合氨分子（也是0.2mol）；
3、要生成0.2mol水合氨分子，则需要有0.48mol铵离子使其达到电离平衡，以抑制水合氨分子电离。
4、所以，总共需要添加0.2+0.48mol铵离子。

㈥ 无机化学中的多重平衡原则是指

无机化学中的多重平衡：一个反应可由两个或两个以上平衡反应相加或相减组成，那么这个反应中就存在多重平衡，该反应的平衡常数可通过组成多重平衡的反应的平衡常数得到。如用氨水溶解氯化银形成二氨合银配离子，这个反应的平衡常数，可由氯化银的溶度积常数乘以二氨合银配离子的形成常数来得到。利用多重平衡可使有关计算简化。

㈦ 在一个多反应中，化学平衡常数怎么求，是不是用最终

• 无论多少个反应，只要在一个体系中，达平衡时计算平衡常数用的都是平衡时的浓度，这是多重平衡。多重平衡是指反应体系中有一种或多种物质同时参与两个或两个以上的反应，最终这些反应共同达到平衡。

㈧ 化学平衡常数怎么计算

化学平衡常数公式：

（1）由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体。

稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现于在表达式中。

（2）表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。

(8)化学多重平衡问题怎么计算扩展阅读

K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。

可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。

当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。

在压力（或各物质的浓度）不大时，平衡常数在温度一定的情况下保持不变。从平衡常数的大小，可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。

平衡常数不仅在分析化学和物理化学中有重要的理论意义，而且在化学工艺中一项重要的数据，可用以通过计算来确定生产条件。

㈨ 关于化学反应的多重平衡的平衡浓度问题

1-磷酸葡萄糖<=>6-磷酸葡萄糖<=>6-磷酸果糖
: K1 K2

初始只有1-磷酸葡萄糖,最终平衡后三者都有,且后两者都由1-磷酸葡萄糖转化而来。转化都是1：1：1

㈩ 化学多重平衡常数规律口诀

升温朝吸，加压气减，增之耗之是化学多重平衡的12字常用口诀。

拓展：

多重平衡规则（Multiple equilibrium rules）是指如果某一可逆反应可以由几个可逆反应相加（或相减）得到，则该可逆反应的标准平衡常数等于几个可逆反应的标准平衡常数的乘积（或商）

多重平衡规则比较重要，某些可逆反应的标准平衡常数很难或不能通过实验测定，可以利用一些已知可逆反应的标准平衡常数计算得到。

化学的学习离不开理解与记忆，多做一些这种题目你就可以熟悉了。