化学哪些沉淀

Ⅰ 初中化学常见的沉淀有哪些

八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

Ⅱ 高中化学常见的沉淀有哪些

Cu(OH)₂蓝色絮状沉淀、BaSO₄白色沉淀、Mg(OH)₂白色沉淀、Al(OH)₃白色沉淀、BaCO₃白色沉淀、CuO黑色沉淀、Cu₂O红色沉淀、Cu₂(OH)₂CO₃暗绿色沉淀、CaCO₃白色沉淀、Fe(OH)₃红褐色沉淀。

Fe(OH)₂为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)₃红褐色沉淀）、Fe₂O₃红棕色沉淀、FeO黑色沉淀、FeCO₃灰色沉淀、FeS₂黄色沉淀、AgBr淡黄色沉淀、Ag₂CO₃黄色沉淀、AgBr浅黄色沉淀、AgCl白色沉淀、Ag₃PO₄黄色沉淀、PbS黑色沉淀。

(2)化学哪些沉淀扩展阅读

氢氧化铜（Copper hydroxide），分子式Cu(OH)₂，干粉末呈现蓝色或晶体，微毒，用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂、游泳池消毒剂等。同时还属于弱氧化剂。

氢氧化铜为一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。

氢氧化镁，白色无定形粉末。别名苛性镁石，轻烧镁砂等，氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，简称镁乳，氢氧化镁为无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈弱碱性。在水中的溶解度很小，但溶于水的部分完全电离。

Ⅲ 化学中常见沉淀有哪些

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 Mg(OH)2 ,AL(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,Caco3等均为白色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3红褐色沉淀 AgBr淡黄色沉淀 AgI ,Ag3PO4黄色沉淀 CuO 黑色沉淀 Cu2O 红色沉淀 Fe2O3 红棕色沉淀 FeO 黑色沉淀 FeS2 黄色沉淀 PbS 黑色沉淀 FeCO3 灰色沉淀 Ag2CO3 黄色沉淀 AgBr 浅黄色沉淀 AgCl 白色沉淀 Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀 BaCO3白色沉淀 （且有CO2生成） CaCO3白色沉淀 （且有CO2生成） BaSO4白色沉淀 不溶的碳酸盐白色沉淀 （且有CO2生成） 不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成） Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

Ⅳ 初中化学有哪些沉淀

常见物质的溶解性歌诀：
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。
可溶碱类钾钠钡和钙；醋酸硝酸氨盐全溶于水；
盐酸盐类不溶银和亚汞；硫酸盐类不溶钡钙银。

Ⅳ 初中化学八大沉淀是哪些

初中化学的八大沉淀分别为：

AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3 (碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、 Fe(OH)3(氢氧化铁）。

氯化银和硫酸钡不溶于酸，其它六大沉淀都溶于酸。

其中，AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3 和 Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀， Fe(OH)3为红褐色沉淀。 氯化银和硫酸钡不溶于酸，碳酸钙和碳酸钡溶于酸有气泡，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜溶于酸无气泡。

沉淀通常存在于复分解反应中，其中，氢氧化铜通常由硫酸铜和氢氧化钠反应生成。

(5)化学哪些沉淀扩展阅读：

沉淀形成的原理：

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。

Ⅵ 高中化学常见的沉淀有哪些

1.水中的铁、锰盐类，可用空气或其他氧化剂氧化为难溶的氢氧化物或氧化物，而从水中析出。

2.废水中对健康有害的金属离子（如汞、镉、铬、铅、铜和锌）的氢氧化物都是难溶或微溶的物质。用石灰提高废水的pH值，就可使它们从水中析出。

3.废水中的铬酸根离子(CrO厈)通常先还原为三价铬离子，然后用石灰沉淀；也可以投加钡盐，使它成为溶解度极小的铬酸钡沉淀。

4.废水中的有机磷经生物处理后转化为磷酸盐，将使承接废水的水体富营养化。可用铝盐或铁盐把它转化为难溶的磷酸铝或磷酸铁，从水中析出。

5.在给水处理中，用以去除钙、镁、铁、锰等。在废水处理中，用以去除有害金属或磷等。

(6)化学哪些沉淀扩展阅读

化学沉淀现象可以用溶度积来说明。在微溶性盐类的饱和溶液中， 在一定温度下，其离子浓度(克离子/升)的乘积是一个常数，称溶度积。例如，氢氧化镁的溶度积([Mg2+]·[OH-]2)在18°C时是 1.2×10-11。

根据同离子效应，水中的镁离子和氢氧根离子，不论它们来自同一化合物或不同的化合物，只要离子浓度的乘积超过氢氧化镁的溶度积，它们就结合为氢氧化镁沉淀。

Ⅶ 化学沉淀有哪些

化学的沉淀常见的有碳酸钙,碳酸钡,硫酸钡,氯化银,氢氧化锰,氢氧化铝,氢氧化锌,氢氧化亚铁,氢氧化铁,氢氧化铜.
还有,氢氧化钙,硫酸钙,碳酸镁微溶.