如何理解化学反应的转化速率

‘壹’ 化学反应速率知识点

化学反应速率知识点 篇1

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

①单位：l/（Ls）或l/（Lin）

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

化学反应速率知识点 篇2

1、了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。

2、了解温度对反应速率的影响与活化能有关。

3、知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。

4、了解化学反应的可逆性和化学平衡。

5、了解浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。

考查的知识点应主要是：

①有关反应速率的计算和比较；

②条件对反应速率影响的判断；

③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；

④平衡移动原理的应用；

⑤平衡常数（浓度平衡常数）的含义及其表达式；

⑥利用化学平衡常数计算反应物转化率或比较。

从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：

⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；

⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；

⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；

⑷应用有关原理解决模拟的实际生产问题；

（5）平衡移动原理在各类平衡中的应用；

⑹根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、平衡常数、消耗量、气体体积变化等。

从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新课标的要求来看，这部分内容试题应较基础，复习时应多关注生产实际，注重基础知识的掌握。

一、化学反应速率及其影响因素

1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的.增加来表示，是一段时间内的平均速率。固体或纯液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，其数值可能不同（因此，必须指明具体物质）。但各种物质表示的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

2、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，外界条件对化学反应速率也有影响。

（1）浓度对化学反应速率的影响只适用于气体反应或溶液中的反应；

（2）压强对化学反应速率的影响只适用于气体参加的反应；

（3）温度对化学反应速率的影响：实验测得，其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加原来的2—4倍，经验公式 ；

（4）使用催化剂，使原来难以进行的化学反应，分步进行（本身参与了反应，但反应前后化学性质不变），从而大幅度改变了化学反应速率。

（5）此外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。

3、浓度和压强的改变仅仅改变了单位体积内活化分子的数目，温度的改变和催化剂的存在却能改变单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。

‘贰’ 大家谈谈对化学反应速率 和化学平衡移动的的理解 和心得

化学反应速率，就是一种衡量反应进行快慢的物理量。
一般的定量表达式是
V=ΔC/Δt
显然，这个反应速率是标量，只有大小，还是正数，没方向的，平且是平均速率。
纯液体和固体的浓度是定值，不能用上述公式来计算速率。
影响化学反应快慢的实质因素在物质的本性，而外界条件可以影响反应速率的大小，
主要是浓度，温度，压强（有气体的反应）和催化剂。
其中使得活化分子百分数增大的，只有温度和催化剂
2.
平衡状态是动态平衡，V正=V逆≠0，才会使平衡混合物中各组分浓度保持不变，相对含量不变。
有色物质的颜色不变。
达到平衡的标志有很多，主要从速率和量来进行判断
影响平衡移动的因素
：温度，浓度，压强（有气体的反应），用勒夏特列原理从总体上来把握。学会分析三个因素对平衡的影响。
平衡的有关计算，主要方法，极限转化，差量法，书写格式--三段式，
有关转化率的变化，难点
等效平衡，都是重点，难点

‘叁’ 化学反应转化速率的定义是

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

‘肆’ 什么是化学反应速率

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
影响因素
影响化学反应速率的因素分为内外因：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
一、内因
化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）；溴气与氢气在加热条件下才能反应（反应速率较大）；碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解（反应速率较小）。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。
二、外因
1.压强条件
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
2.温度条件
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。
3.催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。
4.条件浓度
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由，即：反应物分子中的化学键必须断裂。化学键的断裂是通过分子（或离子）间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂，即并非每次碰撞都能发生化学反应，能够发生化学反应的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞断化学键，发生化学反应。当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应，还必须有合适的取向。在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的，即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比，即活化分子的数目和反应物的浓度成正比。

‘伍’ 化学反应速率介绍 什么是化学反应速率

1、化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。

2、通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

3、平均反应速率，其大小也与指定时间以及时间间隔有关。随着反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间内反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间反应浓度减小得较快，反应产物浓度增加也较快，也就是反应较快；在反应后期，反应物的浓度变小，单位时间内反应物减小得较慢，反应产物浓度增加也较慢，也就是反应速率较慢。

‘陆’ 化学反应中转化率 和 反应速率 有什么区别 详细点

先从字面上来理解下,所谓的转化炉只的是反应结束或者反应中反应了多少,也就是反应的百分数,所以转化率的计算方法就是反应了的除以反应前的也就是反应物的量.
再说反应速率,反应速率指的是反应的速度（在物理上速度和速率是有差别的这里只是通俗的说下）所以和速度的计算公式也和速度的公式是一个样子的,（反应后的量-反应前的量）/时间

‘柒’ 化学转化率是什么

化学转化率即物质参与反应的质量／物质的总质量。

定义：某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。

计算方法：如aA+bB=cC+dDα（A)=（A的初始浓度－A的平衡浓度）／A的初始浓度＊100%。

影响因素：

转化率是由平衡移到决定的。当因素能使平衡向正反应方向移动，即转化率增大了，反之则减少。

能引起平衡移到的因素通常有：温度、压强、浓度。若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。

以上内容参考：网络-转化率

‘捌’ 如何理解化学平衡中的转化率

首先说说转化率的计算方法是：（某反应转化浓度/该物质的初始浓度）*100%。
其次，对于一般可逆反应（即两种反应物以上的反应）而言，增加其中一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化浓度必定要增大，而初始浓度并未改变，故另一反应物的转化率一定增大；但对增加浓度的这一反应物而言，虽转化浓度增加了，但其初始浓度也增加了（而且增加比前者幅度大），故该反应物的转化率反而减小。
第三，对于2NO2===N2O4（可逆）反应，这是一个很特殊的反应，反应物和生成物均只有一种，在这种情况下增加NO2的浓度，如果仍按加入前转化率，但气体总量增加了，相当于增大反应容器中的气体压强，而增大压强，平衡将向正反应方向移动。故NO2转化率应增大。

‘玖’ 化学反应速率怎么理解

• 化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

• 影响化学反应速率的因素

表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
1.压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
2.温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
3.催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
4.浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。

详情见：http://ke..com/link?url=2yuup6HU-dAmvAUP_t7MZ__