化学g的s怎么求

1. 物理化学中,G,U,H,A,S所代表的含义

G表示吉布斯自由能G=H-TS；A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS；S是混乱度的量度，S=∫δQ／T；U表示热力学能，本身无实际意义，但ΔU表示热力学能的改变，ΔU=W+Q。

G代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。

A：亥姆霍兹自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导，中括号内为积分项)。相应公式可以根据pv=nRT等及实际情况变换出很多类型。

(1)化学g的s怎么求扩展阅读：

因为吉布斯自由能G虽然是在热力学第一定律和第二定律的基础上，在定温定压条件下经过一定的热力学推导而定义的一个热力学状态函数，但并不是只有在定温定压条件下的系统才有吉布斯自由能，也不是只有在定温定压下系统状态发生变化时才有吉布斯自由能变△G，

而是在任意条件下，当系统处于一定状态时就有确定的吉布斯自由能G，当系统的状态发生改变时就有吉布斯自由能变△G的存在，无论是简单的状态变化过程，还是复杂的化学变化过程和相变化过程都是如此。

△G可用于判断定温定压下各种热力学过程自发进行的方向和限度，而在实际过程中常遇到的各种热力学过程往往是在定温定压条件下进行的。因此，虽然热力学判据较多，如熵判据，亥姆霍兹自由能判据等。而吉布斯自由能变△G作为判据更为有利和方便。

2. 化学g检验法公式中的 s是什么

s
代表固体
g
代表气体
l
代表液体
他们通常在热化学方程式中使用

3. 化学计算公式有哪些

初中化学 常用计算公式

一. 常用计算公式：

（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12

（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)

（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数

（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

（7）溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

（9）溶液中溶质的质量

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度

化学计算中的重要公式
1．溶解度S：固体～S＝100m(质)/m(剂)，气体～S＝V(质)/V(剂)；

2．饱和溶液的质量百分比浓度A%：A%＝S/(100+S)×100%

3．质量分数A%：A%＝m(质)/m(液)×100%

4．物质的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）

5．原子的绝对质量m：m＝M/NA

6．平均摩尔质量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)

7．物质的量浓度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V

8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-]

9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT

10．M(g)＝22.4r（STP）；

11．纯度：纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100%

12．产率：产率＝实际产量/理论产量×100%

13．电离度a：a＝已电离分子数/原分子总数×100%

14．转化率：转化率＝已反应的物质的量/起始时的物质的量×100%

15．a价金属与酸反应通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2­～m(M)/2M=m(H2)/2a

m(M)/m(H2)＝M/a（产生1 g H2所需要金属的质

4. 分析化学里面的，我想知道这个S是怎么求出来的，麻烦了

S表示标准偏差，计算公式为：S=二次根下(d1^2 + d2^2 + .... +dn^2)/(n-1)
注：d表示单次测定值的绝对偏差，即：（测定值）-（平均值）。n要求小于20次。

5. h s g的公式

G=H-TS 。

G=H-TS T为温度，H=U+pV p为压强，V为体积，pV表示所作的体积功。等温、等压、可逆过程中，体系对外所作的最大非膨胀功等于体系吉布斯自由能的减少值。若是不可逆过程，体系所作的功小于吉布斯自由能的减少值。

G 吉布斯函数：

定义：G=U-TS+pV，H是焓（H=U+pV），S是熵dS=dQ/T。（U是内能，T温度，Q热量，V体积，p压强）。G,H,S都是在特定情况下为了研究方便而人为引入的热力学量，可以认为是内能、热量等物理量的辅助函数。

物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。对外所作的最大非膨胀功等于体系吉布斯自由能的减少值．若是不可逆过程，体系所作的功小于吉布斯自由能的减少值。

一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。

6. 分析化学里面的，我想知道这个S是怎么求出来的，麻烦了

S表示标准偏差，计算公式为：S=二次根下(d1^2 + d2^2 + .... +dn^2)/(n-1)
注：d表示单次测定值的绝对偏差，即：（测定值）-（平均值）。n要求小于20次。

7. 熵增加原理中的G、S、H各是什么意思

1、由G = U − TS + pV = H − TS公式来的

物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。

2、（1）G：吉布斯自由能

是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。

（2）T是温度

一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）

（3）S是熵

是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。

（4）H是焓

是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

3、Δ是指某一状态时的变化值。

(7)化学g的s怎么求扩展阅读：

A和G这两个函数都是第二定律的衍生函数，一般也称之为“自由能”，它们都是具有广度性质和能量单位(J)的物理量。使用这两个物理量时，着眼于体系本身，就可以衡量体系的能量转化关系和可逆性，其物理意义完全和熵增加原理一致。

比如“自由能减小原理”：

Helmholtz自由能减小原理：无其他功的封闭体系，等温等容条件下，体系的Helmholtz自由能A在可逆过程中保持不变，在不可逆过程中总是减少，直至A为最小值时体系达到平衡态；

Gibbs自由能减小原理：无其他功的封闭体系，等温等压条件下，体系的Gibbs自由能G在可逆过程中保持不变，在不可逆过程中总是减少，直至G为最小值时体系达到平衡态。

8. 化学中知道g和s求最低温度

查表找到反应物和产物的标准摩尔生成焓或燃烧焓，计算出反应的标准摩尔焓变（产物的标准摩尔生成焓与各自化学计量数的乘积减去反应物的标准摩尔生成焓与各自化学计量数的乘积），
再用吉布斯函数
ΔG=ΔH-TΔS
式中：
ΔG 吉布斯自由能
ΔH 化学反应的焓变
T 热力学温度
ΔS 化学反应的熵变
当ΔG≤0 时反应能自发进行，令ΔG=0，代入ΔG=ΔH-TΔS，

9. 化学方程式中的(g) (s)等是什么来的

表示固体的s来源于固体英文单词Solid的第一个字母，表示气体的g来源于气体英文单词gas的第一个字母,表示液体的l来源于液体英文单词的第一个字母liquid。

10. 化学s怎么算

△s增混乱度增，有气体生成或增多，△G＝△H－T△s，小于零自发