如何用气体分压计算化学反应

Ⅰ 什么是气体分压如何计算

气体分压指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压力。比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低，此时的压力值就是原空气中氧气的分压值。气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。各气体的分压=各气体的摩尔分数x总气体压力。

Ⅱ 化学反应k用压强怎么求

一样的，按照公式，分别算出每种产物气体的分压（该气体的压强与总压强之比），然后再用分压带入平衡常数 K的计算公式，即，产物气体分压的系数次方的乘积 除以 产物气体分压的系数次方

Ⅲ 怎么用分压表示反应速率

对等容下的气相反应，常用反应物或产物的分压力随时间的变化率除以其化学计量系数表示反应速率：

为气体反应物或产物的分压。

用反应物浓度来表示反应速率，由于反应过程中反应物浓度的减少，所以式前加负号，使反应速率具有正值。

对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。

影响化学反应速率的因素分为内外因：

1、内因：反应物本身的性质。

2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

Ⅳ 普通化学反应基本原理求分压，如下，要计算过程。

先根据pV＝nRT算出混合气总压强p＝(0.538+0.315+0.103)×8.314×298÷0.007＝338365.547pa，然后再根据p:p总＝n:n总
算出He的分压为190419.105pa，Ne的分压为111490.74pa，Ar的分压为36455.7023pa
（大概吧）

Ⅳ 气体分压的计算

气体分压的计算为713×5.6％=40mmHg。

混合气体中各种气体的压力。可从总的大气压力及其在大气中的容积百分比计算而得。在计算各种气体分压时，还必须考虑到气体中所含水蒸气压。

在标准大气压（760mmHg（毫米汞柱），1mmHg=0.133千帕）下，37℃饱和水蒸气的压力为47mmHg。在计算呼吸气压时，应从760mmHg中减去47mmHg。

如干燥肺泡气总压力在标准情况下应为760-47=713mmHg。肺泡气中，氧容积约占14.3％ 。分压则为713×14.3％=102mmHg；二氧化碳容积百分比为5.6％ ，分压为713×5.6％=40mmHg。

(5)如何用气体分压计算化学反应扩展阅读：

气体的溶解与分压

在气-液体系比如氧气和水中，氧气可微量溶解于水中，溶解后的氧气同时也逸出；而水也同时有逸出为水蒸气和水蒸气液化回到水的过程。

这些过程达到动态平衡后，液相为氧气与和水形成的溶液，而气相为氧气和水蒸气的混合物。对于这种体系，气体在液体中的溶解度与气体的平衡分压成正比，与溶剂的性质无关，即亨利定律。

Ⅵ 高中化学 压强平衡常数 要用到气体分压，气体分压怎么计算 浓度是摩尔数除以体积，分压是什么

当混合气体个组分之间不发生反应时，理想气体定律同样适用于气体混合物，此时将混合气体作为一个整体。假设混合气体中各组分气体物质的量之和为n总，该混合气体在T摄氏度时产生的总压为P总，此时该混合气体所占体积为V。
根据理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT①
假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni，分压为Pi
可得PiV=niRT②
将②/①可得：Pi/P总=ni/n总
P总=Pi除以该组分气体的摩尔分数即ni/n总
Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数即ni/n总
也就是说，分压Pi=P总 X ni/n总

简而言之，分压等于总压乘以该气体的摩尔分数

Ⅶ 分压公式是什么

公式是：U=（R/R总）×U源

假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的所有其他气体，而保持系统体积和温度不变，此时气体所具有的压强，称为混合气体中第i种气体的分压，即在给定温度及体积下，仅一种i气体单独存在而充满容器时的压强。

例如101.325kPa的干燥空气中，氮的分压是79.193kPa，氧的分压是21.198kPa。混合理想气体的总压强等于各组分的分压强的和，称道尔顿分压定律(J.Dalton，1766～1844，英)。

在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。

例如，零摄氏度时，1mol氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa。