化学方程式计算怎么列比例式

① 初中化学计算题中 要求写出比例式 怎么写比例式是什么

俊狼猎英团队为您解答：
化学计算中涉及至少两个物质，这两个物质的分子量就是比例式中的两个顶，
另外已知一个物质的量求另一个物质的量，共有四个量，所以可以写出比例式。
即A物质比A分子量=B物质比B分子量。

② 在同一个化学方程式中同时求两种不同物质有关的量怎么列比例式

就拿这个题说吧。2Na+2HCl=2NaCl+H2 问题就是不同物质，那么你分别设生成氯化钠，氢气物质的量是X,Y. 2 2 1
X Y
如图，因为化学计量系数，你应该知道，那么就有钠Xmol，对应氢气的话，就有2Ymol，再分别用物质的量乘以摩尔质量，就是质量为1.15g,列出等式，求出X,Y

③ 化学方程式计算步骤

化学方程式计算

1、化学方程式的书写步骤
（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式
（2） 配：配平化学方程式
（3） 注：注明反应条件
（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或 固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

2.根据化学方程式进行计算的步骤
（1） 设：根据题意设未知量
（2） 方：正确书写有关化学反应方程式
（3） 关：找出已知物、待求物的质量关系
（4） 比：列出比例式，求解
（5） 答：简要的写出答案

④ 化学方程式，列比例式

这是因为相对原子质量是以往的大家规定好的
也就是相对原子单位质量是取C的12分之一
，也就是实际质量除以C的原子质量的1/12，得出的就是相对原子质量。这只是因为原子的实际质量都太小，不易计算，就取了一个比例关系，把微小质量放大化。
同种原子实际质量与相对质量的比应该都等于C质量的1/12。
因此
相对原子质量a：实际质量a＝相对原子质量b：实际质量b
懂了吗

⑤ 化学方程式怎么计算 比例式是什么比上什么

第一行,化学方程式
第二行,在对应的化学式下面写上相对分子质量（要乘以化学计量数)
第三行,对应相对分子质量的下面写上已知量,比如说什么物质几克
然后,相对分子质量比上已知量,把未知量设为x,列出比例式
比如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
10g x
100\10g=44\x
x=4.4g
答……

⑥ 初中化学方程式，列比例式

分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 中考
问题描述:

初中化学方程式，列比例式这一步，好像有这种列法：

相对原子质量a：实际质量a＝相对原子质量b：实际质量b

究竟他们为什么有这样的比例关系的？

解析:

这是因为相对原子质量是以往的大家规定好的

也就是相对原子单位质量是取C的12分之一 ，也就是实际质量除以C的原子质量的1/12，得出的就是相对原子质量。这只是因为原子的实际质量都太小，不易计算，就取了一个比例关系，把微小质量放大化。

同种原子实际质量与相对质量的比应该都等于C质量的1/12。

因此

相对原子质量a：实际质量a＝相对原子质量b：实际质量b

懂了吗

⑦ 利用化学方程式的简单计算列比例式时怎么列

比例关系是根据质量守恒定律：在化学反应中，反应物和生成物的质量相等，所以才会有比例（主要是左右同种原子数目相等）列比例式就是根据1、原子数 2、质量比 3、个数比 4、化合价 来列

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。其中的差量主要包括：质量差、物质的量之差、气体体积差、压强差、反应过程中的热量差等。这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量”。 差量法 差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 [差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件： （1）.反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。 举个例子： 例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C） 例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体）） 解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）

⑧ 初三化学方程式最后一步列出的比例式怎么解怎么算出结果，在线等

可以把比，用数学方法。内项乘内项等于外项乘外项。
如：100：x=44：2.2
44x=100×2.2

⑨ 化学方程式计算

化学方程式计算步骤：

1、设——设未知数X。

注意：未知数X一般不可带单位。

2、列——列出①化学方程式、②相对质量、③已知和未知的实际质量

注意：①相对质量的计算不必每种物质都计算出来，只写出和计算相关的几种即可。

②每种物质的化学式、相对质量和实际质量要一一对应，不可错行。

3、解——列出比例式，求解。

注意：①列比例式时，相对质量之比等于实际质量之比，记忆方法“上比上，下比下”。

②求解的过程中多运用约分的方法，简化计算过程。

4、答——简明的写出答案。

类型一：求一种物质的质量

（按照设列解答四步计算）

化学作为传统理科科目之一，计算也占据了一部分内容，在初中阶段，与计算相关的内容主要集中在四个方面：1、化学式的相关计算；2、化学方程式的相关计算；3、含杂质物质的计算；4、溶液中的计算。

化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。