怎么制作过氧化氢溶液化学方程式

❶ 过氧化氢的制法

建议使用以下方法制取：

1，工业上制取方法：

乙基蒽醇+O2=乙基蒽醌+H2O2

乙基蒽醌+H2=Pd催化=乙基蒽醇

此方法是典型“零排放”的“绿色化学工艺”，只要H2和O2加催化剂就可制取。

2，实验室制备方法:

实验室里可用稀硫酸与BaO₂或Na₂O₂反应来制备过氧化氢：

BaO₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+H₂O₂Na2O2+H2SO4+10H₂O=Na₂SO₄*10H2O↓+H₂O₂过滤后的溶液含6-8%的H₂O₂.Na₂SO₄*10H2O在含水量少的浓硫酸中为沉淀。

❷ 怎样制得过氧化氢溶液

这个好 －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ 过氧化氢的制备 实验室制备: 实验室里可用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢： BaO2 + H2SO4=BaSO4↓+ H2O2 Na2O2 + H2SO4 + 10H2O2=Na2SO4·10H2O + H2O2 除去沉淀后的溶液含有6~8%的H2O2. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ 双氧水工业制法一 生产碱性过氧化氢的空气电极及其制法 本发明属于用电化学方法制备无机化合物的领域。本发明涉及工业制备碱性过氧化氢用含醌空气电极及其制法。本发明多组元电极组由单元极板组装，每对电极由阴极板，含醌空气阴极碳芯、离子交换隔膜，塑料支撑网与阳极板组成，在电极工作区的上下端设有流体分配室和收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联，将阳极循环碱水所用塑料软管延长至5米以上。本发明可在直接使用低压空气的情况下制备碱性过氧化氢并得到满意的工作指标，不存在电极受碱水浸透而失效的缺点。 生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。 双氧水工业制法二 本发明涉及无机化合物制备领域，特别涉及从申请号为871 03988专利申请中所得阴极产物的过氧化钠水溶液制备过 氧化氢的方法。用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na－〔2〕HPO－〔4〕和H－〔2〕O－〔2〕，将所说的Na－〔2〕HPO－〔4 〕和H－〔2〕O－〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃，使绝 大部分Na－〔2〕HPO－〔4〕以Na－〔2〕HPO－ 〔4〕·10H－〔2〕O水合物形式析出，再在离心分离器 中将含有Na－〔2〕HPO－〔4〕·10H－〔2〕O水 合物和过氧化氧水溶液混合物进行分离，分离出该水合物，随 后再对含有少量Na－〔2〕HPO－〔4〕的过氧化氢水溶 液进行蒸发和分馏，得到约30％H－〔2〕O－〔2〕产品 。 制备过氧化氢的方法，其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水 溶液制备： （1）用磷酸或磷酸二氢钠（NaH↓〔2〕 PO↓〔4〕）将过氧化钠水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕的水溶液， （2）使所说的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和 H↓〔2〕O↓〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃，从而使绝 大部分Na↓〔2〕HPO↓〔4〕以Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕·10H↓〔2〕O水合物形式析出， （3）在离 心分离器中对含有Na↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔 2〕O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使Na ↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔2〕O结晶从含少量N a↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧化氢水溶液中分离出来， （4）将所说的含少量Na↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧 化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H↓〔2〕O↓〔2〕和 H↓〔2〕O的蒸汽，而含过氧化氢的Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕浓盐溶液从底部流出并返回中和槽， （5）将所说 的含H↓〔2〕O↓〔2〕和H↓〔2〕O的蒸汽在分馏塔中 进行减压分馏，得到约30％H↓〔2〕O↓〔2〕产品。 双氧水工业制法三 用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 包装：装于聚乙烯桶内，容器盖上应有排气孔，外套木箱，每桶净重20kg。 储运注意事项：属于一级无机酸性腐蚀品物品，本品应储存在阴凉、清洁、通风的库房内，库温不宜超过30℃，避免日光照射。容器要盖紧，但通气孔要畅通，防止灰尘堵塞，灰尘落入其中易分解变质。隔绝热源与火种，不可与有机物或铁、铜、铬等金属及其盐类共储混运。搬运时穿工作服、戴口罩、手套。误触皮肤，用水冲洗干净，触及眼睛用温水冲洗。本品不宜久储，平时加强检验，发现漏桶及时换桶，如遇垫仓木冒烟，应立即将冒烟的垫仓木搬出仓外，或用水浇救。 失火时可用水、砂土或二氧化碳灭火器扑救。

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❸ 如何制备过氧化氢

一楼方法不可取你这样不会有过氧化氢生成的
过氧化钠为碱性氧化物与酸反应会生成氯化钠和水的
方法很多：
BaO2（过氧化钡）+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2
电解硫酸氢铵饱和溶液：
2NH4HSO4
==
(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）
+
H2
（电解）
过二硫酸铵水解：
(NH4)2S2O8
+
2H2SO4
==
H2S2O8
+
2NH4HSO4
H2S2O8
+
H2O
==
H2SO5
+
H2SO4
H2SO5
+
H2O
==
H2SO4
+
H2O2
该法已不常用。
乙基蒽醌法：
2-乙基蒽醌
+
H2
==
2-乙基-9,10-蒽二酚（钯催化）
2-乙基-9,10-蒽二酚
+
O2
==
2-乙基蒽醌
+
H2O2
总反应：H2
+
O2
==
H2O2
（2-乙基蒽醌、钯催化）
该法是1945年后发展起来的，是主要方法。
参考资料：《无机化学》（第三版）下册，高等教育出版社

❹ 过氧化氢的化学式怎么配方

过氧化氢的化学式味H2O2。
过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

❺ 如何制取过氧化氢

1、于100ml15-18%的硫酸中，在冰的冷却下，逐渐加入过氧化钡，加入的量以保持溶液的弱酸性为度（约40g）。倾出上层溶液即得到过氧化氢溶液。必要时可进行提取。

每次用20ml提取4-5次。将醚提取物置于水浴上蒸发（不要高于40℃）除去醚，将剩余物移至硫酸保干瓶中。用此法可以制得50%过氧化氢溶液。

2、将90g过氧化钠在强烈搅拌下分次少量地加入用冰水冷却的800ml20%的硫酸中，应保持温度不高于15℃。放置12小时，滤去析出的十水硫酸钠结晶。将滤液置于磨口真空装置中（5-10mm），在浴温60-65摄氏度（最后在85℃）下进行蒸馏，每次的蒸馏量为100ml。用两个串联的受器

（第二个受器应用冰冷却）收集馏出物，第一个受器中的产品含过氧化氢含量高于20%，第二个受器含过氧化氢3%以下。所得过氧化氢溶液进一步浓缩可在浓硫酸真空保干器中，于室温下进行，经三天后即可将25%的溶液浓缩至88%。

过氧化氢稀溶液也可以用冻结法使水凝结而达到浓缩的目的。

(5)怎么制作过氧化氢溶液化学方程式扩展阅读

注意事项：

1、不得口服，应置于儿童不易触及处。

2、对金属有腐蚀作用，慎用。

3、避免与碱性及氧化性物质混合。

4、避光、避热，置于常温下保存。

5、医用的有效期一般为2个月。

6、不得用手触摸。

双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用。

但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色。

❻ 过氧化氢怎么制作

过氧化氢有两种制法：

1、电解水解法：电解硫酸氢铵饱和溶液得过二硫酸铵(NH4)2S2O8,在硫酸的作用下，水解过二硫酸铵，得过氧化氢。

2、乙基蒽醌法：以十个碳左右的醇作溶剂，配置成10%的乙基蒽醌溶液，通入空气，即得过氧化氢。再通入氢气，使乙基蒽醌复原。

以上是工业制法，实验室中不制过氧化氢，直接从化学试剂店中购买。