如何快速配平氧化还原反应化学程式

A. 氧化还原反应如何快速配平`~~~！！

配平化学方程式的方法很多，观察法就是其中常见而又最简便的方法之一。如果掌握了观察法的配平技巧，那么常见的大多数方程式的配平就很容易。下面仅就观察法的配平技巧及其应用，谈一些看法。

一、观察法配平方程式的技巧

观察法配平方程式的关键是观察角度的选择，即从哪种元素开始去观察，以确定各物质的系数。一般的技巧是：从某种元素在方程式两边都只有一种物质中存在着手观察。而且，单质的系数总是最后确定。

例1．配平：FeS2+O2—Fe2O3+SO2

[解析]从方程式看，Fe和S元素在方程式两边都只有一种物质含有。从Fe元素着手观察，则Fe2O3系数为1，FeS2系数为2，SO2系数为4。所以O2系数为

整理得：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

例2．配平：Mg3N2+HCl—MgCl2+NH4Cl

[解析]从Mg和N元素着手观察，定Mg3N2系数为1，则MgCl2系数为3，NH4Cl系数为2。所以HCl系数为8。即：

Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

二、用观察法配平氧化还原反应方程式

用观察法配平氧化还原反应方程式，有时要比电子得失法快速而准确，在大多数情况下均可使用，但必须注意在配平后要检查电子是否守恒。

例3．配平：

[解析]依反应式看，N，Cl两元素均可作为观察角度。从N元素入手观察，则NH4ClO4系数为2，N2系数为1，HCl系数为2(Cl元素守

整理得：

例4．配平：

KI+KIO3+H2S—I2+K2SO4+H2O

[解析]从H元素着手观察，H2S和H2O系数为1，K2SO4系数为

恒)，最后确定I2系数为1(I元素守恒)。即：

整理得：

KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O

三、用观察法配平离子反应方程式

离子反应方程式必须遵守元素守恒和电荷守恒。因此，除了前述的观察角度外，还可从电荷守恒入手配平。对属于复分解反应类型的离子反应，从电荷守恒着手配平最简单。含氧化还原反应的离子方程式，则应从两个角度结合考虑。

例7．配平：

系数为2，CO2系数为3，H2O系数为3，即：

例8．配平：

守恒)，即：

整理得：

观察法虽然简单实用，但在配平时既要考虑原子守恒，还应注意电荷守恒。因此，配平化学方程式还需要具体问题具体分析。

好运

B. 氧化还原反应方程式的配平方法

氧化还原反应方程式配平一般步骤（口诀：标变价、列得失、求总数、配系数以及查守恒）
（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；
（2）列得失，列出化合价的变化值；
（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；
（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；
（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。

基本原则：三守恒（得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒）、
（1）得失电子守恒（得到电子书等于失去的电子数）
特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
（2）质量守恒
反应前后原子的种类和数目不变。
（3）电荷守恒（离子方程式）
对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。

C. 氧化还原反应配平方法是什么

氧化还原反应配平原则

氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。

一、电子守恒法：

1、配平原理

发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。

2、方法和步骤

①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。

在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数； 部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数； 一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。

②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。

③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。

④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。

二、待定系数法：

1、配平原理

质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。

2、方法和步骤

步骤一:分析化合价升降

步骤二:交换升降价数的系数

步骤三:过桥(双线桥)

步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素,并加入系数中.除(氧、氢)

步骤五:配平氢

步骤六:检查氧是否平

步骤七:完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数)

氧化还原反应和非氧化还原反应的区别

氧化还原反应与非氧化还原反应的区别，在于反应中是否有电子的转移或得失。所谓氧化还原反应方程式配平，是在考虑电子迁移的前提下，来确定反应前后各物种的化学计量数。从本质上看，这类配平同样是依据物质不灭定律，来确定反应前后原子数和分子数的一个推断过程。

在这一推断过程中，使用较为抽象的化合价作为分析问题的工具，肯定不会比直接考虑得失电子数及原子数更为简单，因为后者的物理意义更为清楚，更容易与分子数联系起来。

D. 氧化还原反应方程式怎么配平

氧化还原反应的配平方法：
先配平氧化还原部分—电子得失守恒（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物），后配平非氧化还原部分（质量守恒）。
通常配平的步骤：标好价，列变化，求总数，配系数。

E. 配平氧化还原反应化学方程式有哪些常用方法和技巧

氧化还原反应方程式的配平
1．掌握氧化还原反应方程式的配平原则和步骤，应重视新旧知识间的联系，即与以前所学氧化还原反应的基本概念以及与元素化合物间的反应密切结合。
2．掌握氧化还原反应方程式的配平方法，应注意记住一些典型的例子和反应。
知识要点精讲
氧化还原反应方程式的配平
(1)配平依据：①氧化还原反应中，元素的化合价升降总数相等，即得失电子总数相等；②质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；③电荷守恒，即当氧化还原反应方程式用离子方程式表示时，反应前后各离子所带的电荷总数相等。
(2)配平步骤：①标变价，即标出反应中化合价发生变化的元素的价态，标变价是先导；②列变化，即在方程式两端找到同一种元素的化合价变化值，列变化是基础；③求倍数，即求出氧化剂中元素化合价的降低值与还原剂所含元素化合价的升高值的最小公倍数，通过调整化学计量数，使化合价升降总数相等，求倍数是关键；④配系数，即用观察法根据质量守恒或电荷守恒确定其他各物质的化学计量数，整体配平要全面。
(3)配平技巧：①先将短线改成等号②在确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数时有全变左边配(或正向配平)、自变右边配(或逆向配平)、部分变两边配、多变找整体配等妙法。
(4)配平的类型：氧化还原反应方程式的配平除一般配平外，还有字母配平和缺项配平。
重难点点拨
【重点】氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
【难点】氧化还原反应方程式配平的方法和技巧。
【易错点】当反应中元素的化合价变化超过两种时，找不准化合价变化值。

F. 如何配平氧化还原反应方程式

Cu+2H2SO4(浓)_(加热)=CuSO4+SO2+2H2O

一、配平原则
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即
⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷ 用观察法配平其它元素；
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵ 找变化
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
⑶ 求总数
1 × 4 = 4
⑷ 配系数
C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平
后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：
C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O

三、氧化还原反应配平的特殊技巧。
1、从右向左配平法
例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。
不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。
2、整体总价法（零价法）
适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。
技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。
例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化归一法
适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。
技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。
例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O
分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。
0 -1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
Cl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1
故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O
4、判断未知物
顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。
技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：
①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；
②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；
③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。
例5、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
分析：经比较发现，生成物中增加了S元素，则未知物是H2SO4 ，其它步骤同上略。
2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O
5、单质后配法
适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧
都可用此法。
技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。

例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：反应物中有单质O2 ，我们可以把O元素放在最后来配。首先假定
Fe2O3的系数为1，则FeS2 的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
6、待定系数法
技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。
7、加合法
技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。
例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2
分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ②
把①× 2+ ② ，最后我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2
总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反掌。

P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4
P 化合价变化：0----〉-1（Cu3P中）
0---〉+5
Cu2+变化 ：+2----〉+1
化合价升高的是P 0---〉+5
降低的：P与Cu
可见： 生成一个Cu3P 总共降低 6价
生成一个H3PO4升高 5 价
可知Cu3P 与H3PO4系数比应该是5：6
初步得到： P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4
再由观察法配出： 9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
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G. 氧化还原反应方程式的配平方法

氧化还原反应方程式配平方法是化合价升降法。但是对于一些复杂的方程式需要采用特殊的配平方法，如零价法、整体法等。

1、配平原则：

1. 反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。

2. 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。

3. 氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。

2、配平步骤：

1. 标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。

2. 列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。

3. 求总数：使化价升高和降低的总数相等。

4. 配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

5. 查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。

3、常见一些简易方法有：

1. 最小公倍数法: 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

2. 奇偶配平法: 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。

3. 观察法配平:有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

4. 归一法:找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

5. 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

以上内容参考：网络：氧化还原反应

H. 氧化还原方程式的配平方法和技巧

对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本方法是：⑴标变价，⑵列变化，⑶求总数，⑷配系数。再根据反应的类型找出相应的方法。配平技巧口诀：升失氧，降得还，若是剂正相反。

配平基本方法：化合价升降法

1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价

2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。

3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平。