① 怎样才能学好化学方程式
掌握反应规律：
先考虑是否发生四大基本反应类型。
复分解反应，发生复分解反应的条件是有气体或沉淀或水生成。
化合反应，非金属与金属的反应，碱性氧化物与酸性氧化物的反应。
分解反应，不稳定的化合物的分解，如NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO4等。
置换反应，活泼的金属能将不活泼的金属从化合物中置换出来，非金属也可以这样反应的。
然后考虑是否发生氧化还原反应。
强的氧化剂与强的还原剂要发生氧化还原反应。
最后考虑是否发生配合反应。
熟悉配平方法：
奇数偶数法，得失电子数相等法。使得反应物与产物的元素种类及其个数相等即可。
② 化学方程式怎样学习呢
首先，化学方程式确实是要靠记得，因为大部分的化学反应，在得知反应物的前提下只凭主观臆断是不可能得出正确的生成物的。但是化学方程式的确是有规律可循的，比如说有很多化学反应的类型，按照这些类型及肯定就会事半功倍了。还有，化学是一门以实验为基础的学科，所以在学习的时候一定要注意试验，有时候很多东西只靠记书本上的哪些化学式是很难的，但是一旦你做过实验，很多东西就容易记忆多了。
化学方程式的记法也不难，记住原子守恒和质量守恒，反应原理，再根据老师讲的和书上的方程式进行总结，比如说含碳，氢，氧三种元素或只含碳，氢的化合物充分燃烧只生成二氧化碳和水，不同的气体它的火焰颜色是不同的，再比如说酸和碱的反映生成对应的盐和水等等，学化学最重要的是学会总结，当你很熟练的做化学题的时候你的心情会无比的高兴，相信你会学好的。
③ 如何熟写化学方程式，学好化学
树立自信，化学非常简单。
2.认真做好笔记，认真听讲，认真看书，认真做好课后作业。一切不成问题。
熟练书写化学方程式的主要注意点是：
熟练记住化学反应中的反应物、生成物和反应条件
反应物生成物的化学式要熟练书写（特别注意化合物的化学式书写，根据化合价）
实验室制取二氧化碳、氧气、氢气的方程式要记准确。
与氧气发生氧化反应的几个有规律性
金属与酸反应的几个属于置换
酸碱盐溶液之间的反应属于复分解反应，方程式书写也都是互相交换成分的。也具有规律可循。
您可以把初中常见方程式单独写在一个小本子上，随时随地便于观看。也可以写在较为大的纸张上，张贴在床头的墙壁上，随时注意一下，慢慢的你就能够记住了，并能熟练了！
加油啊！！
学好化学需要注意以下内容。仅供参考！
背诵的内容不是太多，主要是理解。
1）课本上的常见实验的实验现象一定要记住；
2）常用仪器的基本操作和注意事项，仪器名称要记忆熟练；
3）元素符号熟练书写、元素的化合价熟练背诵，会根据化合价来书写化学式；
4）会书写初中阶段最常见的十几个化学方程式；
5）实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的发生装置和收集装置以及反应的化学方程式等基础知识必须记住；
6）溶解度的曲线图题目会做；
7）金属活动性顺序及化学性质；
8）酸碱盐的化学性质及检验
9）燃烧的条件与灭火原理的探究
10）水的组成
11）铁的冶炼等。
12）一定要学会根据化学方程式的计算。
其实，距中考时间还有半年。利用好寒假，多看看课本。做一些基础性题目，把知识抓牢固，
寒假后跟上老师系统复习的思路。做好中考模拟试卷。不会的及时询问老师。
相信你一定能考出理想成绩！
祝你中考顺利！
加油！
望您采纳！祝您进步！仅供参考！
④ 如何记忆化学方程式 化学公式背诵技巧
化学方程式代表了化学中的各类反应，就像不同的名字代表了不同的我们一样，那怎么样学好化学方程式呢？一起来了解一下吧！
1.背诵化学方程式要实际与想象结合
实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验例如，在加热和使用催化剂(mno2)的条件下，利用kclo3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2：反应规律法说明化学反应不是无规律可循。
化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，fecl3是较强的氧化剂，cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2而相比之下，cucl2fecl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3：一类化学方程式的连锁记忆
编组法索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形两者相互补充，异曲同工。
我推荐： 怎样快速记忆方程式
4：归类总结的一种背诵技巧
索引法索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
5：善用口诀帮助自己记忆化学方程式
口诀法为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+4h2o+2no这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特系数编码法，“38342”就是此反应的编码。
6：举一反三，记忆技巧要灵慧贯通于方程式中
对比法两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+4h2o+2nocu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2
借助这些方程式的学习技巧，相信在学习过程中会更加的轻松。
⑤ 怎样才能学好化学方程式
化学方程式的基本形式是： （某种条件下）
反应物+反应物+ 反应物+…+反应物=======生成物+生成物+…+生成物
我们一般就是根据方程式中物质的量的关系来进行解题的。
所以要掌握好化学方程式，我们可以根据它的基本形式来分析：
1、记住反应物、生成物。
而这种记忆并不单单是靠死记硬背，更深层次的是你要理解一些反应物、生成物的性质，（比如推断题中会出现一些物质性质的描述如颜色、形态等；再比如反应物量的关系不同会产生生成物的不同，例：CO2+Ca(OH)2=CaC03(沉淀)+H2O（这是少量CO2条件下），2CO2+Ca(OH)2=Ca（HC03）2（这是CO2过量条件下））
2、关注反应条件
条件是一个化学反应发生的重要条件，所以反应条件也应掌握清楚（比如是不是燃烧、是不是有催化剂等。）
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上述两条都可以通过实验来加强记忆，还有就是要多看书回忆方程式，深化反应物和生成物的性质。
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3、掌握配平的方法
反应物和生成物前面的系数不是靠死记硬背的，有那么多的方程式怎么可能都背下来。配平的方法有很多种，对不同的情况选择不同的方法，再经过一定量的题目训练就很容易掌握了。（对于经常会用到的简单方程式的系数还是可以适当记忆一下，这种不多，就那么几个，对提高做题速度很有帮助）
4、掌握反映发生的原理
这对拓展一类反映的方程式数量很有帮助。（比如酸碱反应生成盐和水，知道这个原理再结合生成物的溶解度就可以写出很多这类的方程，就不用一一去记了。而且有机化学这块经常是推断，不会直接告诉你的，就要你自己结合原理和各种功能团的性质去解题了）
⑥ 怎么样学化学方程式
化学方程式应该是是初三化学开始接触的，最开始不要求配平，只要写出反应物，生成物还有反应条件就行。我觉得首先，你一定要明白物质守恒定律，任何一个反应，有可能是产生新的分子或者离子（团），但是从原子层面上来看，两边绝对是守恒的。比如初中化学最常见的反应，C+O2=CO2，生成物出现的物质其原子来源一定是反应物，而且一个不多一个不少，这一点非常重要。其次，你可能要多看书学习各类物质反应后的产物，毕竟要正确写出生成的分子，初始的时候可以学习一些简单的，燃烧类的，沉淀的，打下基础。后面再通过进一步的元素周期律了解各类元素的性质，可以大概猜测反应产物了，希望能帮到你！
⑦ 化学方程式怎么才能学好
（1）根据单质、化合物的变化，化学反应分成化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；
（2）根据化合价的改变，化学反应可以分成氧化还原反应和非氧化还原反应。
（3）化学反应的核心是物质间的相互转化规律，
（4）从定性角度讲，这个规律包括氧化性、还原性、酸碱性等，简单的说也就是强氧化剂被还原得到弱还原剂，强还原剂被氧化得到弱氧化剂，强酸制弱酸，强碱制弱碱等等，在实际应用中，根据以上的关系来判断化学反应可能的方向、反应物和可能的产物。再归根结底，也就是元素周期律了。
（5）从定量角度讲，质量守恒、电量守恒、以及以后要学的能量守恒是判断化学反应进行程度的依据，而所谓化学方程式，和数学的方程其实没有区别，都是解方程使左边等于右边而已，只不过这个方程（目前）包括两个内容：电量、质量（元素）而已。
⑧ 怎样才能学好化学方程式
首先要掌握反应规律，考虑是否发生四大基本反应类型，再明确反应物和生成物、反应条件.
学会举一反三,记住物质是化学式书写,别写错.关键就是配平了.
附初中常用化学方程式如下：
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃 2Al2O3
4、铜在空气中灼烧：2Cu+O2 △ 2CuO
5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO2
分解反应：
1、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑
2、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
4、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+CO2↑
置换反应：
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
3、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
4、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
复分解反应：
1、大理石与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
4、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
5、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
6、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
7、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
8、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
9、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
10、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
11、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
12、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
13、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
14、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
15、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
16、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
17、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
18、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
19、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
20、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
其它反应：
1、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
2、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
3、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2
4、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
6、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
⑨ 怎样学习化学方程式
化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。
化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子
教学目标
1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
重点和难点
1．重点是正确书写化学方程式。
2．难点是化学方程式的配平方法。
教学方法
讲练结合，配合阅读。
教学过程
【复习提问】
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
〔板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2—P2O5
2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
〔板书〕4P+5O22P2O5
质的方面：略
量的方面：略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略