① 热化学的反应热表示
反应热是要加△H=…………绝对要加
燃烧热要加△H=…………
绝对加,,热化学方程式没这个还叫热化学反应方程式?
中和热要加△H=…………
绝对要加
溶解热不一定要加,但是在热化学反应中涉及热量计算的都要加
因为反应热方程式表示的是1个单位物质的量该种状态下的物质参与反应放出或者吸收的热量(放热为时△H=-χKJ/mol,吸热为△H=+χKJ/mol)
燃烧热表示的是1个单位物质的量该种状态下的物质参与燃烧放出的热量(注意:所有参加反应的反应物和生成物都要标注出状态)
综合热表示的是稀强酸溶液和稀强碱溶液参加反应,生成1mol水放出的热量,所以要标示出△H的变化
而溶解热则表示物质溶解在水中,导致溶液中热量变化的一个量,在者这个是物理变化,只有在热量的计算才要用到这个,所以这个的△H不一定要标示出来
实质上
燃烧热,中和热都只是反应热的一个特殊表示方式(因为应用方面),而溶解热则特殊点,只是在计算任梁变化的时候才要考虑这个
② 怎么算物质的反应热△H
反应热的计算方法
1.通过实验测得
根据比热公式进行计算：Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热.
2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比.
3.利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol.
方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）,即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.
如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g)；
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H=生成物总能量-反应物的总能量.
5.根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Q=n(可燃物)×该物质的燃烧热
6.根据盖斯定律进行计算
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的；也就是说,化学方应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关.即如果一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同.
③ 化学反应热的定义
反应热效应。简称反应热，是等温下化学反应释放或吸收的热量
④ 化学热反应方程式反应热写法
热化学方程式不仅要表示出反应中物质的变化，还要表示出反应过程中热量的变化，写的时候要注意以下几点：反应热化学方程式没有反应条件、要标明反应物与生成物的状态（于是没有沉淀、气标符号），方程式后面要写出焓变（也就是反应中热量的变化），所有的燃烧都是放热，放热规定焓变是负值，单位是KJ/mol，应是-345KJ/mol才对。
⑤ 为什么标准摩尔生成焓可以表示化学反应的热效应
你好！
根据盖斯定律可以通过标准摩尔生成焓算出反应的标准摩尔反应热，即表示化学反应热效应。
怎么感觉和没回答一样-.-|||
盖斯定律指出总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。这里的标准摩尔生成焓就相当于“各步反应”的热效应。
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
⑥ 高中化学怎么正确书写反应热方程式
1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开.若为放热反应,△H为“－” ；若为吸热反应,△H为“＋” .△H的单位一般为 KJ/mol .
(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关.书写热化学方程式时,应注明△H的测定条件（温度、压强）,未指明温度和压强的反应热△H,指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）.
(3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关.反应物和生成物的聚集状态不同,反应热△H的数值以及符号都可能不同.因此,必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ）,才能完整地体现出热化学方程式的意义.热化学方程式中,不用“↑”和“↓”.
（4） 热化学方程式中,各物质化学式前的化学计量数,只表示该物质的物质的量,可以是整数、分数、或小数.对相同化学反应,化学计量数不同,反应热△H也不同.如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol .普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数,既可以表示该物质的物质的量,又可以表示该物质的微粒数,还可以表示同温同压时的体积.
（5） 相同条件（温度、压强）,相同物质的化学反应（互逆反应,不一定是可逆反应）,正向进行的反应和逆向进行的反应,其反应热△H数值相等,符号相反.如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol
（6） 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”）,而不是指该反应中的某种物质.如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反应”,放出571.6KJ的能量,而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量.
（7） 不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化.如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全转化为 2mol SO3(g) 时放出的能量.若在相同的温度和压强时,向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反应达到平衡时,放出的能量为Q , 因反应不能完全转化生成 2mol SO3(g) ,故 Q ＜ 197 KJ .
（8）反应热的大小比较,只与反应热的数值有关,与“＋”“－”符号无关.“＋”“－”只表示吸热或放热,都是反应热.
⑦ 反应热用符号什么表示，，
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫做反应热，常见符号△H，单位KJ/mol
⑧ 如何测定一个化学反应过程中的反应热
反应热,通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量.化学反应热有多种形式,如：生成热、燃烧热、中和热等.
⑨ 常见热化学反应方程式的反应热
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如热化学方程式：
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = －183 kJ/mol
ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，反应放热183kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。
一些热化学方程式
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
(3)H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0KJ/mol
(4)P4(白磷、s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2983.2KJ/mol
(5)4P(红磷、s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2945KJ/mol
(6)P4(白磷、s)=4P(红磷、s) △H=-29.2KJ/mol
⑩ 如何表示化学反应的反应热
当然不是
反应是否放热要看产物的生成焓和反应物的生成焓谁高
反应物的高就放热，生成物的高就吸热
之所以燃烧反应放热是因为，可燃物在点燃后必须自己放热维持反应温度，这样才可以不需要外界持续加热，所以叫做燃烧，和氧气没有必然联系
但氧气的生成焓为0，而一般氧化物的生成焓多数为负值，所以许多氧气参加生成氧化物的反应防热