乙炔的物理性质和化学性质有哪些

① 乙炔都会有哪些特点

乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.无色、无味、易燃的气体,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂.化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应.能使高锰酸钾溶液的紫色褪去.3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓在适宜条件下,三分子乙炔能聚合成一分子苯.金属取代反应；将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出.乙炔与银氨溶液反应,产生白色乙炔银沉淀因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些,使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多,而使碳氢键产生极性,给出H+而表现出一定的酸性.乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰）也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料.纯品乙炔为无色略带芳香气味的气体,自电石制取的乙炔含有磷化氢、砷化氢、硫化氢等杂质而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常压下不能液化,升华点为-83.8℃,在1.19×105Pa压强下,熔点为-81℃；易燃易爆,空气中爆炸极限很宽,为2.5％～80％；难溶于水,易溶于石油醚、乙醇、苯等有机溶剂,在丙酮中溶解度极大,在1.2MPa下,1体积丙酮可以溶解300体积乙炔,液态乙炔稍受震动就会爆炸,工业上在钢筒内盛满丙酮浸透的多孔物质（如石棉、硅藻土、软木等）,在1～1.2MPa下将乙炔压入丙酮,安全贮运.乙炔燃烧时能产生高温,氧炔焰的温度可以达到3200℃左右,用于切割和焊接金属.供给适量空气,可以安全燃烧发出亮白光,在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源.乙炔化学性质活泼,能与许多试剂发生加成反应.在20世纪60年代前,乙炔是有机合成的最重要原料,现仍为重要原料之一.如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成,均可生成生产高聚物的原料：乙炔在不同条件下,能发生不同的聚合作用,分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔,前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1,3-丁二烯.乙炔在400～500℃高温下,可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍Ni(CN)2为催化剂,在50℃和1.2～2MPa下,可以生成环辛四烯.

② 乙炔的物理性质

化学式是C2H2 ，结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。它的结构是每一个碳原子都连接一个氢原子，形成碳氢单键，两个碳原子之间是一个三键，这个三键可以和氢气、水或者氯素单质、氯化氢发生加成反应。

乙炔又被称电石气，十分的活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

纯净的乙炔是无色、无臭的气体，但用电石在一般情况下制取的乙炔，常带有一种令人极不愉快的恶臭，这是在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质的缘故。当这些杂质与水作用时，生成了带有特殊臭味的硫化氢、砷化氢和磷化氢气体。

乙炔的物理性质：

它是一种无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

它的分子量 为26．4 ，气体比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰温度 3150 ℃， 热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7．5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。

乙炔的应用：

可燃烧用于照明；工业上用氧气和乙炔燃烧的氧炔焰（2000°高温）切割或焊接金属。

乙炔是可燃物、危险品，达到一定浓度会爆炸，不能用于灭火。

③ 乙炔性质

乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2
分子结构：
C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子。
无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
3CH≡CH
+
10KMnO4
+
2H2O→6CO2↑+
10KOH
+
10MnO2↓
乙炔的实验室制法：
CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
化学性质：
（1）氧化反应：
a．可燃性：2C2H2+5O2
→
4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟
,
燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
如：
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别烯烃与烷烃。
与H2的加成
CH≡CH+H2
→
CH2＝CH2
与HX的加成
如：CH≡CH+HCl
→CH2=CHCl
氯乙烯用于制聚氯乙烯
（3）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：
由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。
在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。
乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀
因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。
乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
纯品乙炔为无色略带芳香气味的气体，自电石制取的乙炔含有磷化氢、砷化氢、硫化氢等杂质而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常压下不能液化，升华点为-83.8℃，在1.19×105Pa压强下，熔点为-81℃；易燃易爆，空气中爆炸极限很宽，为2.5％～80％；难溶于水，易溶于石油醚、乙醇、苯等有机溶剂，在丙酮中溶解度极大，在1.2MPa下，1体积丙酮可以溶解300体积乙炔，液态乙炔稍受震动就会爆炸，工业上在钢筒内盛满丙酮浸透的多孔物质（如石棉、硅藻土、软木等），在1～1.2MPa下将乙炔压入丙酮，安全贮运。
乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：
乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍
Ni(CN)2为催化剂，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成环辛四烯。
乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：
反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：
乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
也可由天然气热裂或部分氧化制备。

④ 乙炔是什么它的特征反映有哪些

乙炔属于炔烃，物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
化学性质：可以发生氧化反应，可以使酸性KMnO4褪色。可以发生加成反应、加聚反应

⑤ 乙炔的物理性质和化学性质

分子式：C2H2
分子量：26.040
CAS号：74-86-2
性质：纯乙炔为无色芳香气味的易燃、有毒气体。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。性质活泼，能发生加成反应和聚合反应，在氧气中燃烧可发生高温（3500℃）和强光。工业品乙炔带轻微大蒜臭。

⑥ 氧气、乙炔的物理性质和化学性质

无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在标准状况①下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大（空气的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L升水中只能溶解约30mL氧气。

在压强为101kPa②时，氧气在约-183℃（90K）时变为淡蓝色液体，在约-218℃（55K）时变成雪花状的淡蓝色固体。

工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。

①标准状况指的是温度为0℃和压强为101.325kPa时的情况。

②准确值应为101.325kPa，在本书中采用101kPa这个近似值
纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢，而带有特殊的臭味有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-84℃，沸点-80.8℃,在空气中爆炸极限2.3%-72.3%

⑦ 乙炔的电子式是什么

乙炔的电子式为： H：C┇┇C：H。

一、乙炔的化学性质：乙炔是最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，分子式 C2H2，极易燃、化学性质很活泼，可以发生加成、氧化、聚合及金属取代、酸碱等反应。

二、乙炔的物理性质：为无色无味的气体，带有特殊的臭味，熔点为-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208，微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。

三、主要用途：乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也可以作为原料制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等。

四、电子式：化学中用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电，这种表示的物质的式子叫做电子式。

以上内容参考：网络-乙炔

⑧ 乙炔到底有多危险乙炔的性质是什么

1、危害性：

纯乙炔属微毒类，具有弱麻醉和阻止细胞氧化的作用。高浓度时排挤空气中的氧，引起单纯性窒息作用。乙炔中常混有磷化氢、硫化氢等气体，故常伴有此类毒物的毒作用。

人接触100 mg/m3能耐受30～60min，20%引起明显缺氧，30%时共济失调，35%下5min引起意识丧失，含10%乙炔的空气中5h，轻度中毒反应。

2、物理性质：

纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H₂S、磷化氢PH₃、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208，折射率1.00051，折光率1.0005，闪点-17.78℃，自燃点305℃。

在空气中爆炸极限2.3%-72.3%。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。

3、化学性质：

乙炔最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式CH，分子式 C₂H₂，乙炔中心C原子采用sp杂化。

乙炔分子量 26.4 ，气体比重 0.91（Kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3） ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。

(8)乙炔的物理性质和化学性质有哪些扩展阅读：

乙炔使用注意事项

1、使用单位应遵守气瓶、气体的使用管理制度和安全操作规程，并对使用操作人员进行安全技术教育。

2、使用中禁止敲击、碰撞。瓶阀冻结时，禁止用火烘烤、不得靠近热源，与明火距离不得少于10m。

3、同时使用乙炔瓶和氧气瓶时，两瓶之间的距离应不小于5m，要注意固定、防止倾倒，严禁卧放使用。不得将瓶内的气体使用干净，必须留有0.05MPa以上的剩余压力气体。

4、必须使用专用的减压器，回火防止器。开启时，操作者应该站在阀门侧后方，动作要缓慢，不得过急过猛。

5、严禁放置在通风不良的场所，直接放置在地面上，不得放置在橡胶等绝缘体上，防止静电起火。

⑨ 乙炔化学式 乙炔性质

1、乙炔的化学式：C2H2

纯乙炔为无色芳香气味的易燃、有毒气体。熔点(118.656kPa)-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃),微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。

2、乙炔的性质

物理性质：在室温下纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。

化学性质：

（1）氧化：

可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O

现象：火焰明亮、带浓烟 ， 燃烧时火焰温度很高，用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。

被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O

（2）加成：

与水、卤素单质、卤化氢等加成。

与H2加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH2

与HCl的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl

并可以自身加成生成苯。

（3）加聚：

可以加聚，特定催化剂条件下生成聚乙炔。

⑩ 乙炔的物理性质和化学性质

4．乙炔的性质 乙炔的物理性质：纯净的乙炔是没有颜色、没有臭味、比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体.乙炔的化学性质：乙炔的化学性质比较活泼,能发生①加成反应：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 1,1,2,2-四溴乙烷 ②氧化反应：a．使高锰酸钾酸性溶液紫色褪去.b．乙炔的可燃性：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O其现象是：火焰明亮,同时冒浓烟,放热.③加聚反应利用乙炔使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色来鉴别烷与乙炔,或者是除去烷中的杂质乙炔.乙炔与氯化氢的加成产物氯乙烯中含有碳碳双键,它也能发生加聚反应：产物聚氯乙烯是一种重要的合成树脂.