分析化学kmy怎么算

1. 大学分析化学中条件稳定常数有什么实际意义

又称表观稳定常数，它是将副反应的影响考虑进去后的实际稳定常数。

用在EDTA滴定中表示配合物的稳定情况。其中的副反应主要是指酸效应和配位反应。

是一种条件稳定常数K'=[MY]/[M]总[Y]总 即一定条件下的实际反应的稳定常数。从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]总、[Y]总是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。lgk′稳= lgk稳-lgαY(H)-lgαM(L)配位剂和金属离子的配位反应。

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分析化学 是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。是鉴定物质中含有那些组分，及物质由什么组分组成，测定各种组分的相对含量，研究物质的分子结构或晶体。

从单质到复杂的混合物和大分子化合物，从无机物到有机物，从低分子量到高分子量。样品可以是气态、液态和固态。称样重量可由 100克以上以至毫克以下。

对照试验是检验分析过程中有无系统误差的有效方法。用含量已知的标准试样或纯物质，以同一方法按完全相同的条件，平行测定，由分析结果与已知含量的误差对结果进行校正，可减免系统误差 。

对于新建立的分析方法，一般要求与经典方法对照，对同一试样进行测量，比较测量结果的精密与准确度，以判断所建方法的可行性。

2. 分析化学 配合滴定分析部分的 题目

1、把B1,B2的表达式写出来，在[AgL]=[AgL2]的条件下，很容易会发现B2与B1之比正好就是[L],B2与B1的数值是知道的，比值当然就知道了。

2、答案应该是99.9%吧？化学计量点时，[M]=[Y],根据KmY=10^8.0,lgaY（H）=2.0，又可以求出条件稳定常数，这样表达式就列出来了，比值就可求了。

3、pH=2.2是0.01mol·L-1的Fe3+开始生成Fe(OH)3沉淀时的pH值，这一点根据Fe(OH)3的Ksp很容易算。书上是不是没给出Fe3+的浓度？那就是按照常规浓度算了。

这里实在没法列计算公式，只好这样了。

3. 大学分析化学公式有哪些

基本计算 （1）绝对误差 绝对误差：δ＝x-? 绝对误差 （2）相对误差 相对误差：相对误差＝(δ/?)×100% 或 相对误差＝(δ/x)×100% 相对误差 （3）绝对偏差 绝对偏差：d = xi－ 绝对偏差 （4）平均偏差 平均偏差： 平均偏差 （5）相对平均偏差 相对平均偏差： 相对平均偏差 （6）标准偏差 标准偏差： 标准偏差 或 （7）相对标准偏差 相对标准偏差： 相对标准偏差 （8）样本均值与标准值比较的 t 检验 样本均值与标准值比较的 检验： （9）两组数据均值比较的 t 检验 两组数据均值比较的 检验： （10）两组数据方差比较的 F 检验 两组数据方差比较的 检验： （S1>S2） （11）可疑数据取舍的 Q 检验 可疑数据取舍的 检验： （12）可疑数据取舍的 G 检验 可疑数据取舍的 检验： 3．基本计算 ． （1）滴定分析的化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b （2）标准溶液配制：cT = mT/( VT×MT) （3）标准溶液的标定： （两种溶液） （B 为固体基准物质） （4）被测物质质量： （5）有关滴定度计算：TT/B＝mB/VT （与物质量浓度的关系） （6）林邦误差公式： pX 为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如 pH 或 pM； ?pX 为终点 pXep 与计量点 pXsp 之差即 ?pX＝pXep–pXsp； Kt 为滴定反应平衡常数即滴定常数； c 与计量点时滴定产物的总浓度 csp 有关。 3．基本计算 ． （1）[H+]的计算：一元强酸(碱)：若 ca(b)≥20[OH-]，用最简式：[H+]＝ca；[OH-]＝cb。 一元弱酸(碱)：若 cKa(b)≥20Kw，c/Ka(b)≥500，用最简式 ， 。 多元弱酸 （碱） 若只考虑第一级离解， ： 按一元弱酸 （碱） 处理：aKa1(b1)≥20Kw， a1(b1)≥500， c c/K 用最简式： ； 。 。 。 酸式盐：若 cKa2≥20Kw，c≥20Ka1，用最简式： 弱酸弱碱盐：若 cKa'≥20Kw，c≥20Ka，用最简式： 缓冲溶液：若 ca>20[OH-]、cb>20[H+]，用最简式： （2）终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式： 强酸滴定强碱的滴定误差公式： 一元弱酸的滴定误差公式： 一元弱碱的滴定误差公式： （3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正： 3．基本计算 ． （1）条件稳定常数：lgKMY'=lgKMY-lgαM -lgαY+ lgαMY （2）滴定曲线上的 pM'： （3）化学计量点的 pM'：pM'=0.5×（pCMSP + lgKMY'） （4）终点时的 pM'（即指示剂的颜色转变点，以 pMt 表示） pMt = lgKMIn - lgαIn(H) 表示） ： （即指示剂的颜色转变点， （5）Ringbom 误差公式：

4. 大学分析化学怎么复习呀

从课程名称判断，你的分析化学应该是传统的化学分析范畴，也就是四大滴定以及一些旁系知识点。
四大滴定中的酸碱滴定是最重要的，咱们好多学生成绩不好很多时候是者在了这一章。在这章里这些知识点要把握好：水的自递常数、共轭酸碱理论、酸碱平衡理论、型体的分布分数、质子平衡式、一元弱酸弱碱pH计算、两性物质pH计算、缓冲溶液pH计算、指示剂变色点与变色范围、滴定突跃、计量点pH计算等。在这个基础上再进行合理的系统化：这一章简单地说就是不同体系pH计算以及不同酸碱计量点和滴定突跃的计算。当你在计算这两类题的时候基本上能够用到所有的知识点。
配合滴定最系统化，记住两个公式，一个是条件稳定常数的公式K＇MY=KMY/(αMαY)，要求会分析里面αMαY的组成；一个是计量点金属离子浓度计算[M＇]=(CM/2K＇MY)^0.5，这个公式也用到了上一个公式。再多一点就是金属离子准确滴定的条件，分为单一离子以及混合离子，混合离子滴定最有意思，总结起来就是如果两个离子的稳定常数满足lgΔK≥5，则控制酸度滴定，不满足就想办法降低干扰离子的浓度，称为掩蔽法。
氧化还原滴定最没有意思，你们老师可能会讲的比较深，但是考试会比较容易，无非是根据氧化还原方程式求某种金属的含量、COD、BOD之类，还有判断一个氧化还原反应是否容易进行的公式。
最后的沉淀滴定记住莫尔法和佛尔哈德法。

5. 分析化学 相对平均偏差和相对标准偏差怎么算

相对平均偏差公式：平均偏差除以平均值（注意最后求出的是百分数）

用途：平均偏差, 相对平均偏差,标准偏差,相对标准偏差

平均偏差: avg_d = ( abs(d1)+abs(d2)+...+abs(dn) ) / n;相对x的平均偏差: % = avg_d / x *100%。

“相对标准偏差”的计算公式是：相对标准偏差（RSD）=标准偏差（SD）/计算结果的算术平均值（X）*100%。

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在一次实验中得到的测定值： 0.0105 mol/l、 0.0103 mol/l 和 0.0105 mol/l

则相对平均偏差的求算：三个数总和为0.0313，平均值为0.0104，分别用平均值减去原值后取其绝对值，然后相加，得到值为0.0003，再用0.0003除以取样次数3，得到平均偏差0.0001，再用0.0001除以平均值0.0104，得到相对平均偏差为0.96154%。

6. 分析化学急求！

K`MY=KMY/αMαY
需要求得αM和αY
在pH=5.0时，分别计算锌离子的羟基配位效应和辅助配位效应，求得αZn(OH)和αZn(NH3),利用α(Zn)=αZn(OH)+αZn(NH3)求得α(Zn)
同时在pH=5.0时，计算EDTA的酸效应系数αY(H)。
带入最上式求得结果

7. 分析化学的问题

1.7种型体H6Y2+ H5Y+ H4Y H3Y- H2Y2- HY3- Y4-
在配位滴定中，溶液的pH值越小 ，αY(H)就越大 ，[Y]就越小 ，EDTA的配位能力则越弱。 配合物的条件稳定常数KMY'越小 。K'MY=KMY/αY(H)

2.碘量法是利用I2的氧化性 和I -的还原性 测定物质含量的氧化还原滴定法，所用指示剂为淀粉指示剂 。该法又分为两种：一种叫直接碘量法 ，也称为碘滴定法，终点颜色由无色 变为蓝色 ；另一种叫间接碘量法也称为硫代硫酸钠滴定 ，终点颜色由蓝色 变为无色
。
3.莫尔法是以铬酸钾K2CrO4 为指示剂，用 AgNO3 作标准溶液进行滴定的银量法。直接滴定法可测定I- 、Br- 两种离子，返滴定法可测定Cl- 离子。

4、沉淀可分为晶形沉淀 沉淀和非晶形沉淀两类，沉淀生成过程中的聚集
速度和 定向速度对沉淀的类型有很大影响。影响沉淀溶解度的因素主要有同离子效应、盐效应 、酸效应 和配位效应等。

5、硬水是指含有较多Mg2+ Ca2+ 和HCO3- 的水，水中这两种离子的含量称为总硬度，水的总硬度包括 暂时硬度和 永久硬度。

6、影响氧化还原反应速率的因素有反应物浓度 、酸度 、温度 和催化剂

7、往含有相同浓度Br -、SCN -的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，先生成的沉淀是 （已知：KspAgBr=4.1×10-13 KspAgSCN=4.9×10-13）
AgBr2 Ksp更小

8.V1：3>1>4>2>5
V2: 5>2>4>1>3

8. 无机化学中的KMY什么意思

条件稳定常数KMY‘是配合滴定中最重要的概念，它的意义是除却副反应后金属离子与EDTA反应产物MY的稳定程度，它的作用如下：
如果知道KMY'，利用已知的KMY，可以求得副反应系数，比如求当pH很低时，求酸效应系数，进而求得某金属离子滴定的最低pH
判断单一离子滴定中某离子能否准确滴定，CKMY">10^6
判断混合离子滴定中某离子能否准确滴定，CMKMY'/CNKNY'>10^6
求计量点时刻溶液中金属离子浓度[M]=(CMY/KMY')^0.5
求PM突跃等

9. 分析化学（求过程）

第一化学计量点:HCl被滴定
溶液只有氯化钠和HAc
因为体积扩大,c(HAc)=0.010mol/L
由于Ka(HAc)*c>20Kw c/Ka=0.010/1.75*10^-5=571>380
可见可用最简公式计算:
[H+]=(Ka*c)^1/2=(0.010*1.75*10^-5)^1/2=1.32*10^-3
pH=2.88
第二化学计量点:HCl、HAc被滴定
溶液只有氯化钠和NaAc
因为体积扩大,c(Ac-)=0.020/2.1=9.52*10^-3mol/L
由于Kh(Ac-)=Kw/KaHAc=10^-14/1.75*10^-5=5.71*10^-10
由于Kh(Ac-)*c(Ac-)=5.71*10^-10*9.52*10^-3=5.42*10^-12>20Kw
c/Kh>380
可见可用最简公式计算:
[OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.71*10^-10*9.52*10^-3)^1/2=2.33*10^-6
pOH=5.63
pH= 8.36
由于盐酸和醋酸是可以分步滴定
因此只要滴到第一化学计量点,就可以
显然PH=2.88