A. 化学四种基本反应类型
化学六大基本反应类型是：
1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。
2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。
3、置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
4、复分解反应：复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。
5、氧化还原反应：氧化-还原反应 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
6、非氧化还原反应：与“氧化还原反应”相对地在化学反应中，元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应。
(1)无机物有哪些化学反应百度扩展阅读：
化合反应简记为：A + B = C。分解反应简记为：A = B + C。置换反应（单取代反应)简记为：A+BC=B+AC 。复分解反应（双取代反应）简记为：AB+CD=AD+CB 。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
B. 什么是有机反应什么是无机反应
有机反应就是有有机物参加的反应！有机物通常是指含有碳的化合物，简称为有机物！一般会在高二下学期学到，但是新课改之后我就不清楚了！现在还没有学到的话不用了解的特别细！
C. 中学化学所学无机物中有哪些既可以和强酸反应又可以和强碱反应
(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3+Na2CO3+2H2O(气体符号）
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+CO2+H2O（气体符号）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
这类反应有很多
还有典型的Al和Zn的两性反应
要是扩展一下
S可以和浓硫酸、硝酸反应、强碱的浓溶液反应
2S+4NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O(条件：加热）
Cl和碱的反应、和HBr、HI的反应
希望通过上述这些反应对你有所帮助和提示。
D. 无机盐的化学反应，就是说无机盐都能和什么类型无机化合物反应，如和...
最常见的是复分解反应，无机盐和酸、碱、盐反应生成难电离物质
氧化还原反应，无机盐和金属、盐反应
配位反应，无机盐中的金属离子和盐或酸中的阴离子反应。
不是所有的都能反映，得看具体性质。
E. 化学 就我想知道有机物与无机物怎么反应呐
有机化合物和无机化合物之间的反应有
1.烯烃及其炔烃与高锰酸钾酸性溶液的反应属于氧化反应
2.醇类与氢溴酸的取代反应
3.卤代烃与氢氧化钠水溶液的置换，与氢氧化钠的醇溶液的消去反应
4.醛类物质与银氨溶液的银镜反应（属于氧化反应）与新制的氢氧化铜悬浊液的氧化反应
5.羧酸及其苯酚与氢氧化钠溶液的中和
反应
6.羧酸与碳酸钠溶液的复分解反应
7.酯类物质在稀硫酸或者氢氧化钠溶液中与水发生水解
8.不饱和烃类与氯化氢等的加成
F. 求高中化学无机物反应方程式。要100个！
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2 高中化学方程式大全
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
3 高中化学方程式大全
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
4 回复：高中化学方程式大全
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
5 回复：高中化学方程式大全
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
G. 什么是有机反应什么是无机反应
有机反应就是有有机物参加的反应,它具有反应速度慢、副反应多、通常需要催化剂等特点。
全面解读有机反应类型
连续几年的高考中都涉及到描述有机反应类型，在描述有机反应类型时，必须注意语言的准确性。例如醇分子之间脱水成醚的反应不能叫做脱水反应，只能叫做取代反应；同时注意不能用无机反应类型套用到有机反应中，例如，裂化反应和裂解反应不能叫做分解反应。本文通过全面归纳有机反应类型，理清学习有机的思绪，给学生形成一个整体影响，避免在学习考试中出现误区。
一、取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
根据取代反应中反应物的不同及产物的特点，中学课本中常有这样一些形式。
（1）卤代反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和卤素原子所代替的反应。例如：
CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
注意：甲苯和溴发生卤代反应时，反应条件的不同决定了到底是烃基发生取代（光照）还是和苯环发生取代（铁作催化剂）。
（2）硝化反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和－NO2所代替的反应，一般是苯环上的原子被－NO2取代。例如：
（3）磺化反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和－SO3H所代替的反应，一般是苯环上的原子被－SO3H取代（注意磺酸基的书写，硫原子和碳原子相连接）。例如：
（4）成醚反应，醇分子之间脱水生成醚。例如：
（5）酯化反应，醇和羧酸及无机含氧酸可以根据“酸失羟基醇失氢”的原则发生酯化反应。例如：
此外，有机物的水解反应按照上述概念也应当属于取代反应，但由于发生水解的有机物种类较多，且特点各有不同，因此在描述这些反应时，常把它们剔出来，单列一个水解反应。
二、加成反应
有机物分子中双键或三键或醛基等两端的碳原子或氧原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。
（1）与H2加成，例如：
（2）与H2O加成，例如：
（3）与卤素单质加成，例如：
（4）与卤化氢加成，例如：
三、聚合反应
（1）加聚反应，例如：
（2）缩聚反应，醇与醇通过羟基之间脱水、醇与羧酸通过酯化反应、酚羟基和醛、氨基酸的羧基和氨基之间都可以在一定条件下通过缩聚反应形成高分子化合物。例如：
四、消去反应
有机物在一定的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或者三键）化合物的反应，叫做消去反应。
（1）卤代烃的消去反应例如：
（2）醇的消去反应，例如：
注意：与－X、－OH相连的碳原子的邻位碳原子上如果没有氢原子，则卤代烃、醇一般不会发生消去反应。而像溴苯、苯酚这样的结构，即使－X、－OH相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，由于苯环具有高度稳定的特殊结构，也一般不会发生消去反应。
五、氧化反应，有机物在发生反应时失氢或得氧，发生氧化反应。常见有以下几种类型：
（1）有机物燃烧，例如：CxHyOz ＋(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 ＋ y/2H2O
（2）催化氧化，例如：
（3）强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。
（4）弱氧化剂氧化，例如：CH3CHO＋2Cu（OH） CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
六、还原反应
有机物在发生反应时得氢或失氧，发生还原反应。例如：
注意：有机化学中的“氧化反应”和“还原反应”不能叫做“氧化还原反应”，虽然它们的确是氧化还原反应，同样存在化合价变化，但我们在描述反应类型时主要是针对有机物而言的。有机物充当氧化剂（加氢或失氧或所含元素化合价降低），发生还原反应，反应类型就叫做还原反应，反之就叫做氧化反应。中学课本中常见有机物涉及到氧化或还原的转化为：
七：水解反应，广义的水解反应，指的凡是与水发生的反应，中学有机化学里能够与水发生水解反应的物质，一般指的是卤代烃、酯类、糖类、蛋白质等。例如：
（1）卤代烃的水解，例如：
（2）酯的水解，例如：CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH
（3）糖类的水解，例如：
（4）蛋白质的水解反应，蛋白质水解生成多肽或者氨基酸。
八、裂化和裂解反应，大分子烷分解为小分子烷和小分子烯。
C16H34 C8H18＋C8H16 C4H10CH4＋C3H6
九、显色反应
苯酚和氯化铁溶液显紫色，淀粉遇碘显蓝色。
十、颜色反应
某些蛋白质（含有苯环）跟浓硝酸作用会产生黄色，可用于某些蛋白质的鉴别。
此外，还有一些有机反应，虽然有有机物参与，但反应过程与有机反应类型的概念并不相符，反而具有明显的无机反应特点，例如：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反应物乙醇断开的氢氧键是共价键，反应后钠离子和乙氧负离子是以离子键形成的，因此反应类型并不是取代反应，而应当按照无机反应的特点，称之为置换反应。与此类似的还有：，同样不能称之为取代反应，我们把它归在复分解反应这一类别。
在日常运用中，上述十种有机反应类型，用得最多的一般是前七种。描述反应类型时，某些反应既可以按照大类描述，也可以用大类其中的一小类来具体描述。例如，乙醇和乙酸发生反应既可以说是取代反应，也可以具体的说是酯化反应。有些反应从不同的角度可以划分为不同的类型，例如，乙醛和氢气的反应既可以说是加成反应，也可以说是还原反应。
顾名思义，无机反应就是只有无机物参加的反应，它和有机反应相比，具有反应时间短、副反应相对少等特点。
无机物相互关系总复习——无机物反应规律的应用
教学目标
1．能应用无机物相互反应规律解决有关的实际问题，如判断反应能否发生、物质的制取、物质的鉴别。
2．培养学生独立分析问题、解决问题的能力。
3．正确书写有关反应的化学方程式。
教学准备
1．黑板左边挂好有关无机物相互关系的“八圈图”。
2．投影设备。
3．每张学生课桌上放有12种药品：Cu片、Fe2O3粉末、BaCl2溶液、Fe片、CO2气体、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、CuSO4溶液、FeCl3溶液、稀硫酸，标签上没写名称，只写编号（1—12号）。
【引言】上节课我们围绕无机物相互关系图复习无机物相互反应的规律以及反应发生的条件。这节课要请同学们应用这些规律来解决一系列实际问题，检验大家是否真正掌握了这些规律。
【投影】现有12种物质，它们是稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钡溶液、氧化铁粉末、二氧化碳、铜片和铁片。
【板书】一、反应的判断
【投影】1．上述物质中能跟氢氧化钾溶液发生反应的是哪些？请写出它们的化学式。
【练习】学生把答案写在投影片上。
【投影】学生答案：盐酸、硫酸铜、氯化铁和硫酸溶液。
生：还有二氧化碳。
【讲述】对。这类问题要根据无机物的相互关系为主线来判断。本题先确认氢氧化钾是碱，而12种物质中碱性物质有三种，酸性物质有三种。再根据其他反应的发生条件，可以很快地判断。
【投影】2．取上述物质中的稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁溶液和铁，哪两种物质放在一起会发生反应？写出反应的化学方程式。
【练习】学生把答案写在投影片上。
【投影】学生答案（抽2～3个学生的答案投影，答案有同有异。）
【讲解】本题跟上题判断的思路一样，先抓住物质的酸、碱性。只不过本题的物质组合要比第1题复杂些。为了避免遗漏其中的反应，可以作如下依次排列分析的方法，然后作出最多有5组反应的判断。
【板书】
师：现在我们来讨论下一类问题。
【板书】二、物质的转化和制取
【投影】3．从上述12种物质中选择适当的反应物，完成方程式：
Mg(OH)2+?MgCl2
【练习】学生把答案写在投影片上。
【投影】学生的答案：
（1）Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
（2）3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)3↓
【提问】有没有不同意见？
生：我认为第（2）个反应不能发生，因为盐跟碱反应条件之一是反应物全部能溶，而氢氧化镁不溶。
【讲解】对。要使一种物质转变成另一种指定的物质，选择的反应物既要考虑物质所含的成份，又要考虑反应发生的条件。正确答案是选择盐酸。
【投影】4．如何把硫酸铜溶液中的铜置换出来，不再给你另外试剂，你能有几种方法制取铜？请用图示法简要表示反应的步骤。
生：（在黑板上板书）（1）CuSO4Cu
（2）CuSO4Cu(OH)2CuOCu（氢气由铁片和稀盐酸制得）
【讲解】他的第一种方法是一步反应。第二种方法用了四步反应。两种方法都是对的。
【小结】有关物质的转化和制取的问题，有正逆两种思考方法。正向思路是选择反应物通过逐步反应得到所需的物质。第3题和第4题的方法（1），基本上是正向思路。逆向思路是从最后所要制取的物质出发倒推所需的原料和反应，逐步找到共需哪些原料、哪几步反应。第4题的方法（2）用倒推法比较容易，从氢气想到氧化铜，从氧化铜想到氢氧化铜，而氢氧化铜的制取比较容易。
下面，我们再来讨论一类较复杂的问题。
【板书】三、物质的鉴别
【讲述】上述的12种物质都已放在你们的课桌上，标签上没写名称，只是编了号。
【投影】不用任何其他试剂，怎样鉴别这12种物质？简述方法和步骤。
【讲述】大家先思考一下，然后讨论出一个较好的方法，再请大家动手操作鉴别。
【讨论】（略）
生：有特殊颜色、状态的物质可先鉴别出来。这里红色金属是铜，银白色金属是铁，蓝色溶液是硫酸铜溶液，黄色溶液是氯化铁溶液。
生：还有红色粉末状固体是氧化铁，气体是二氧化碳。
【讲解】对。鉴别物质时，先确定那些根据物质颜色、气味、状态等物理特性就能鉴别的物质，这样就能减少要用化学方法检验的物质，还可以用已确定的物质去检验、鉴别其他物质。
今天要鉴别的物质较多，我们分两步做。现在先请同学们把这6种物质鉴别出来，记下它们的编号。
【实验】学生进行鉴别和记录。
【投影】学生甲的答案：1—Cu，2—Fe2O3，4—Fe，5—CO2，10—CuSO4，11—FeCl3。
【讲述】结果正确。那么还有6种物质怎样鉴别呢？请用图示法表示鉴别的思路。
【练习】学生将答案写在投影片上。
【投影】学生甲的答案：
【讨论】这个方法可行。
生乙：我还有另一种鉴别方法。
【投影】学生乙的答案：
【讨论】这方法也可以。
【讲解】这两种鉴别方法都可行，比较起来，后一种方法更简便些。在考虑鉴别物质的方法和步骤时，既要有严密的科学性，也要考虑实验现象的明显和方法的简便。另外，我还发现有些同学的鉴别方法中有这样一种错误，请看投影：
【投影】
【讲解】后两种结论是错误的。因为实际上四种物质都没有产生气泡，这种结论是逻辑推理上的错误。理论跟实际脱离，有些同学常犯这种错误，要引起注意。
当然，同学们还有一些不同的方法步骤都是可行的。现在请同学们自选一种正确的方法来做实验，把6种物质一一鉴别出来，并记下编号，以便检查自己的鉴别结果是否正确。
【投影】1．取用块状药品的方法。
2．液体药品的取用方法和用量。
3．边实验边作记录，以免试剂瓶编号搞错。
【实验】教师巡视指导。
【讲述】现在请鉴别完毕的同学举手。待大部分同学完成后，请一位同学讲鉴别结果。
生：3号—氯化钡，6号—碳酸钠，7号—氢氧化钙，8号—氢氧化钠，9号—盐酸，12号—稀硫酸。
【投影】请学生们对照一下12种物质的编号。
【小结】物质的鉴别是有关无机物相互关系中较复杂的问题，是在掌握各类无机物的性质、相互反应的规律并灵活运用这方面知识所做的一种实验方法、步骤的设计。解决这方面的问题需要较强的推理能力、分析问题与解决问题的能力。同学们的实验还是较成功的。
最后，问大家一个问题，看谁回答最快。这12种物质中有一种物质跟其他11种物质都不能发生反应，这是哪种物质？请第一个举手的同学回答。
生：铜
教学说明
无机物（单质、氧化物、酸、碱、盐）的相互关系、相互反应的知识是初中化学的难点和重点。总复习共两课时。第一课时着重从理论上归纳无机物相互转化、相互反应的规律。第二课时着重这部分知识的综合应用和提高。在组织教学中通过学生喜欢的教学形式（如投影、辩论、实验、竞赛等）增强学生学习这部分知识的兴趣与积极性。巩固这部分化学知识，能提高学生分析、推理、解决问题的能力，也培养了学生实际操作的能力。本节课是第二课时的内容。
专家讲评
学生对酸、碱、盐和氧化物有所了解后，怎样开创新的教学情景、调动学生学习积极性，本节课提供了一个范例。
本节课涉及的知识量比较多，作者采用投影来提供较多的信息。在减轻学生抄板书负担的同时，要求学生都在投影片上写化学方程式，教师可以及时了解学生对化学反应的判断是否正确。
鉴别未知物要综合运用知识，经设计和筛选实验方案，作系列的分析和推断，才能得出正确结论。本节课中所给的未知物可适当减少一点，最好是设置一个个台阶，让学生分步到位，从而突出分析和判断以及能力的培养。
H. 无机物与水的化合反应
单质：活泼金属,一些不活泼金属（钠,钾）,氟,氯气 C,Si
活泼金属氧化物（Na2O）,一些不活泼金属氧化物（Fe）
酸式氧化物（SO3）
活泼金属过氧化物超氧化物（Na2O2）
有机物的加成（CHCH）水解(蛋白质),有机盐水解（醋酸钠）
一些盐生成结晶水合物（硫酸铜）
盐的水解（碳酸钠）
NO2,氢氧化亚铁等等
水可以做氧化剂,还原剂,或只参加反应