‘壹’ 化学溶解度计算题方法
溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算
溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。
解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。
(1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算于固体与液体发生反应，求反应后溶液中溶质的质量分数，首先要明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(有时溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系，求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
对于反应所得溶液的质量有两种求法：
①溶液组成法：溶液质节=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中的水；化学反应生成的水。
②质量守恒法：溶液质量=进入液体的固体质量(包括由于反应进入和直接溶入的)+液体质量-生成不溶物的质量-生成气体的质量。
(2)对于液体与液体的反应，一般是酸碱、盐之间发生复分解反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。此类计算与固体和液体反应后的计算类似，自先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多少（往往溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数此类反应发生后，溶液质量也有两种求法：
①溶液组成法（同上）。
②质量守恒法：溶液质量=所有液体质量之和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。
‘贰’ 化学溶解度的题怎么写
1.某温度时，蒸干35可氯化氢溶液得到10克氯化钾，求该溶液中溶质得质量分数。
说明25克水中溶解10克氯化钾达到饱和
10/25===S/100，
S=40克/100克水
2.配置 500毫升质量分数为百分之10的氢氧化钠溶液（密度为1.1可每立方厘米），需要氢氧化钠和水的质量各是多少
溶液的质量：500*1.1==550克
氢氧化钠的质量：550*10%=55克
水的质量：550-55==495克
‘叁’ 化学初三溶解度做大题时怎样去坐
溶解度，符号S，在一定温度下，某固态或液态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g/100g水（g）”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如，在20°C的时候，100克水里溶解0.165克氨氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20°C的溶解度就是0.165克，也可以写成0.165克/loo克水。又如，在20°C的时候，100克水里要溶解36克食盐或者溶解203．9克蔗糖才能饱和，食盐和蔗糖在20°C的溶解度就分别是36克和203．9克，也可以写成36克/100克水和203.9克/lOO克水。
气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态（或称溶解平衡）时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。在一定温度和压强下，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。
希望我能帮助你解疑释惑。
‘肆’ 溶解度曲线类型的题怎么做(举个例子),首先应该掌握什么 化学高手帮帮我吧~
溶解度曲线的：1.陡峭的从不饱和溶液变为饱和溶液要“降温结晶”；平缓的从不饱和溶液变为饱和溶液要蒸发结晶。2.可以假设某点的溶解度为10或20或等等，就更容易比较。
‘伍’ 化学溶解度的题目
溶解度是指溶质在100g溶剂中所能溶解的最大（饱和）量。
比如第一题，溶液70g，溶质20g，那么溶剂就是50g，乘2，得该溶质溶解度为40。
溶质质量分数=溶质/溶液=2/7=28.57%
若要加热氯酸钾分解得到这个溶质，说明这个溶质是氯化钾KCl。
由氯化钾质量20g，可求得n(KCl)。钾守恒，有n(KCl)=n(KClO3)，由此得氯酸钾质量。
后面的我就不算了。
‘陆’ 急！！！！！！！！溶解度的题该怎么做
溶解度的计算
溶质的质量分数=溶质质量／溶液质量×100%
固体溶解度之一
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S
固体溶解度之二
在一定温度下，一定量的饱和溶液中含有固体溶质的量称为该固体物质在指定温度下的溶解度。通常以一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，即该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。固体物质的溶解度与溶质、溶剂的本性有关，通常溶质的结构与溶剂的结构相似时较易溶解，即所谓相似相溶原理，它可解释部分事实。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，温度对不同的物质影响不同，可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。固体物质的溶解度受压力影响较小。
详见网络：http://ke..com/view/22899.htm 希望对您有帮助！
‘柒’ 化学溶解度的题目 求详细过程
固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数 22克溶液 加水20克列比例式 110：22=100：x x=20 加水20克 ..
‘捌’ 初三化学溶解度曲线的题怎么写
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况.曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小.溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况.(2)根据溶解度曲线,比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小.(3)根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法.