哪些化学化学反应反应是放热的

‘壹’ 什么化学反应放热什么反应吸热

(1)放热，吸热反应与物质的键能有关,但不能将它与质量挂钩.这是化学变化,是原子间的反应,不涉及原子内部.而质量变化是在核反应时发生,故两者无关.
2)为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？这是由于各种物质所具有的能量是不同的。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。由此可见，化学反应的过程，也可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来，或者是热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。

‘贰’ 化学中哪些化学反应是吸热的，哪些是放热的…有没有判断方法

C+CO2=(高温)2CO
C+2CuO=(高温)2Cu+CO2↑
一般的反应条件是持续高温的都是吸热反应
中学化学是要求学生记住常见的吸放热反应的。
1.中学化学中所有的燃烧都是放热反应
2.所有的酸碱中和反应都是放热反应，而中和反应的逆反应，也就是盐的水解反应都是吸热反应
3.活泼金属与酸的反应是放热反应
4.一些需要持续加热的反应是吸热反应，如
CaCO3＝Ca0＋CO2
2KClO3＝2KCl＋3O2
5.还有C＋H2O＝CO＋H2
CO2＋C＝2CO

‘叁’ 化学中：哪些反应是放热反应哪些是吸热反应

1.可燃物的燃烧(肯定是放热)
2.酸碱中和(肯定放热)
3.金属与酸反应
4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧
一般地,以下反
应为吸热反应:
1.反应条件为"加热"
2.反应条件为"高温"
3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨.

‘肆’ 哪几种化学反应主要是吸热反应或放热反应

放热反应：
①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

②酸碱中和反应。如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

③含碳燃料燃烧的反应，如：
2CO+O2=2CO2
CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

④易爆物质的爆炸反应。

⑤多数的化合反应，如：
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2

⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。

吸热反应：
①几个常见的反应，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2

②多数的分解反应，如：
CaCO3=CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。

‘伍’ 化学反应哪些是吸热的，哪些是放热的

化学反应哪些是吸热的，哪些是放热的
放热反应：
（1）可燃物的燃烧。
（2）金属与酸反应。
（3）中和反应。
（4）比如“生石灰与水反应”等特殊的例子。
吸热反应：
（1）一般反应条件是“加热”或“高温”的，为吸热反应。
（2）铵盐和碱混合。如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合研磨（课本中的例子）。

‘陆’ 化学反应的基本类型中、哪些放热、哪些吸热、

放热反应和吸热反应1．放热反应 ①活泼金属置换水或酸中氢的反应②酸碱中和反应。③含碳燃料燃烧的反应，④易爆物质的爆炸反应，爆竹的爆炸。 ⑤多数的化合反应， 2．吸热反应 ①几个常见的反应， ②多数的分解反应，

‘柒’ 放热的化学反应是什么

1、氢化物的生成反应是放热反应

例如氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF

2、氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反应

例如三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4

4、强碱的生成反应是放热反应

例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH

常见吸热反应类型：

1、大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

2、盐水解反应

3、电离

4、少数化合反应：C（s）+CO2（g）=（高温）2CO

I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）

5、其它：吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

C+H2O（g）=（高温）CO+H2

以上内容参考网络—放热反应、网络—吸热反应

‘捌’ 初中化学反应中有哪些类型是放热反应哪些是吸热

金属与酸反应放热（置换反应），氢氧化钠浓硫酸氧化钙溶于水都放热（只有氧化钙是化学变化属于化合反应），硝酸铵溶于水吸热（铵盐溶于水几乎都吸热），酸碱盐之间相互反应几乎都放热（复分解反应）。希望对你的学习有帮助

‘玖’ 化学反应中，哪些是放热，哪些是吸热的

最佳答案
化学反应
反应物分子中原子解离----吸热
生成物新分子的形成----放热
当吸热>放热时是吸热反应
如:
C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2（气）-131.3kJ
当吸热<放热时是放热反应
如:
2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+483.6kJ
具体而言：
放热反应（多为化合反应）
1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al
+
6HCl（浓）===
2AlCl3
+
3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg
+
2
HCl（浓）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。（即合成物质的）
吸热反应：（多为分解反应）
1.物质的分解反应常常需要吸收热量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。
NH4Cl（固体）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固体）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）