化学转换反应怎么做

A. 单质的转换反应（白痴化学）

你问的是单质的氧化反应吧？
氧化反应，举例
点燃
2Mg+O2 ＝ 2MgO
点燃
C+O2 = CO2
点燃
2H2 + O2 = 2H2O
点燃
S + O2 = SO2
点燃
c+o2＝co
点燃
co+o2＝co2
估计你要的是这些吧．

B. 几个高一化学式的转换比较基础的在线等很急!!!

金属变成碱性氧化物：4NA+O2→2NA2O 碱金属一般在空气中就会直接被氧化，如NA K等，他们被氧化后就是碱性氧化物，普通金属需要条件才会被氧化，如FE，CU等，反应方程式：2CU+O2→2CUO 条件是加热
碱性氧化物变成碱：NA2O K2O CAO BAO 这4个碱性氧化物要变成对应的碱可以直接加水，反应方程式：NA2O+H2O→2NAOH K2O+H2O→2KOH CAO+H2O→CA（OH）2 BAO+H2O→BA（OH）2，这4个碱是可溶的；其他碱性氧化物则要两步，以FE2O3为例，首先要加入酸：FE2O3+6HCL→2FECL3+3H2O，然后加入可溶性碱：FECL3+3NAOH→FE（OH）3↓+3NACL
碱到盐有3种，1加入酸：NAOH+HCL→NACL+H2O
2加入盐：2NAOH+CUSO4→NA2SO4+CU（OH）2↓
3加酸性氧化物：2NAOH+CO2→NA2CO3+H20
第一种所有碱都可以，第二种只对可溶性碱适用
盐到盐也有3种，1加入酸：NA2CO3+2HCL→2NACL+CO2↑+H2O
2加入盐：AGNO3+NACL→AGCL↓+NANO3
3加入碱：CUSO4+2NAOH→CU（OH）2↓+NA2SO4
这3种方法都要符合复分解反应发生的条件（生成物有水，气体或沉淀）才能用
剩下的想到了在告诉你，你可以加我为好友，我的QQ是542352466，也可以加网络好友，你以后有化学问题可以问我

C. 在初中化学中怎样一步转化增加气体可以变成另一种物质吗什么样的物质之间不能一步转化请举些常何例

初中比如铜——氢氧化铜，硫——三氧化硫，氢氧化钠——碳酸氢钠，等等，比如铜与什么反应生成氢氧化铜。没有，初中只能是先氧化Cu为CuO（初中Cu不能直接生成硫酸铜）CuO与硫酸或者盐酸生成铜盐再与强碱，如氢氧化钠反应最终生成氢氧化铜，S燃烧只能生成SO2，SO2再与O2反应生成SO3，氢氧化钠与CO2首先生成碳酸钠，碳酸钠再与CO2反应生成碳酸氢钠。，，增加反应物气体的量，看增加的气体是不是还会与之前的反应产物再反应，比如NaOH与少量CO2形成Na2CO3，增加CO2量，在生成NaHCO3，比如C与O2反应，O2不足形成CO，再加O2，O2再与生成物CO反应生成CO2

D. 化学反应以及电子转入转出的过程 越详细越好 谢谢

有电子转入转出的化学反应，就叫做氧化还原反应。

氧化-还原反应 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。[1]氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）[2]。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。[2]氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。用通式表示即为：

氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零；从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应

单线桥示例

用于表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况[9][10]。

• 标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。

• 用一条如右图所示的线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头由失电子的还原剂指向得电子的氧化剂

• 标出电子转移的数量，格式为“发生氧化还原反应的原子数×单位原子转移的电子数"。

置换反应都是氧化还原反应，复分解反应不是氧化还原反应，除非生成的物质不稳定，容易分解成单质。如硫代硫酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠和硫代硫酸，硫代硫酸不稳定，容易分解成亚硫酸和硫磺，亚硫酸又不稳定，容易分解成水和二氧化硫，所以硫代硫酸钠和硫酸反应，就是一个氧化还原反应。

希望我能帮助你解疑释惑。

E. 化学物质间的转换题应该怎么做

物质间的转换题 就是推断题
化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型,这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点.和以前相比2004年各地中考试题中,推断题的命题水平更高,试题的灵活度也更大.
一、解题步骤
1. 审题 认真审读原理,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲.
2. 分析 抓住关键,找准解题的突破口,并从突破口出发,探求知识间的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和逻辑推理,推出符合题意的结果.
3. 解答 根据题目的要求,按照分析和推理的结果,认真而全面地解答.
4. 检验 得出结论后切勿忘记验证.其方法是将所得答案放回原题中检验,若完全符合,则说明答案正确.若出现不符,则说明答案有误,需要另行思考,推出正确答案.
（ 推断题常用的突破口）
1. 以物质特征颜色为突破口
（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）.
（2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）.
（3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）.
（4）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）.
2. 以物质物征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）：通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解,H2还原CuO、Fe2O3）.
3. 以物质特征反应为突破口
（1）分解生成两种或3种物质的反应
（2）单质A＋化合物B→单质C＋化合物D
（3）单质A＋化合物B→化合物C＋化合物D
（4）化合物A＋化合物B→单质C＋化合物D
（5）化合物A 化合物C 化合物D：
（6）三角关系
5. 以物质特征反应现象为突破口
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2.（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO,固体是C.（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2.（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气.（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe.（6）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H5OH等.（7）能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4.
6. 以元素或物质之最为突破口
（1）地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al.（2）人体中含量最多的元素是O.（3）空气中含量最多的元素是N.（4）形成化合物最多的元素是C.（5）相对分子质量最小,密度最小的气体是H2.（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O.（7）自然界中硬度最大的物质是金刚石.（8）最简单的有机物是CH4.（9）最常用的溶剂是H2O.（10）人体中含量最多的物质是H2O.
二. 应用举例
例（”04 南昌市）下图中的各物质均为初中化学常见物质.请根据图示关系回答：
（1）甲物质中的元素共有________种.（2）反应②的基本反应类型为________.（3）若常温下乙为无色液体,则A为_________；反应②的化学方程式可能为___________.
解析：（1）据“单质B＋单质C→化合物甲”,可知甲物质中含有两种元素.（2）反应②属于置换反应.（3）据“常温下乙为无色液体”,推断乙为H2O,再结合所学过的有H2O生成的置换反应（即H2还原CuO或Fe2O3）,可知A为H2,则C为O2.反应②的化学方程式可能为 或 .混合物甲可能是CuO或Fe2O3,单质B可能是Cu或Fe.
三、题型及例析
1. 元素推断题
解答此类题的方法是先理清题目中给出的各种信息之间的关系,找出突破口,逐一推断出来.
例1. （湖南）原子的核电荷数小于18的某元素X,原子的电子层数为n（n为正整数）,最外层电子数为 ,原子中的质子数为 ,有关X的说法不正确的是（ ）
A. X能形成化学式为 的碱
B. X肯定能形成化学式为 的含氧酸钠盐
C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D. X是非金属元素
分析：解此题的关键是首先确定X为何种元素.因为n是电子层数,当 时,最外层电子数为3,质子数为1,这不是氢原子；当 或3时,最外层电子数分别为5、7.质子数分别为7、17.质子数和核外电子数相等,分别是氮元素和氯元素,在形成化合物时都易得到电子,形成稳定结构,表现为负价,不可能与 离子结合成碱,但氯、氮两元素均可与氧元素结合形成含氧酸根原子团,跟金属或非金属元素组成化合物,像B项中的 .答案为A.
2. 常见物质的推断题
此类题给出常见物质的特征或特殊性质、特殊反应等.综合能力要求高,但初中涉及的物质种类不多且很典型.根据题给信息,寻找突破口,顺藤摸瓜,可较顺利地推断出来.
例2. （辽宁锦州）X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系：
根据以上关系：
（1）写出下列物质的化学式：X_______,甲________,乙_________
（2）写出乙与Z反应的化学方程式____________.
分析：仔细观察题中框图,我们会发现：在一个反应中,已知物质出现最多的是 以此为突破口,据复分解反应发生的条件,则X必为 ,然后可知Y为 ,Z为 ,甲为 ,乙为 .把以上答案放入原题,完全符合题意,说明所得答案正确.
3. 实验推断题
此类题主要是考查同学们的综合分析能力,不但要求同学们具备有关化合物的基础知识,而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力.解题时需要认真分析题目给出的条件,联系实际,逐一分析推断.
例3. （辽宁锦州）如下图所示的实验中,通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种,黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种.实验中观察到的现象是：黑色粉末变红色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊.由此判断：气体A和黑色粉末B的可能组合有哪几种?（每种组合中A和B的成分均要求用化学式表示）
分析：由题中现象“黑色粉末变红色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊”可知,反应后一定生成了 和 ,可能发生的反应有：① ,② ,③ .因此,水的来源只有一个,则气体A中必含有 的来源有两个,则C和CO可能只含其中之一,也可能两者都含有.故气体A和黑色粉末B可能有三种组合：①A为 ,B为CuO和C；②A为 和CO,B为CuO；③A为 和CO,B为CuO和C.
4. 混合物组成的推断题
此类题一般难度较大,涉及的知识面比较广.分析这类题目时,头脑要冷静,不要把问题想得太复杂,否则将陷在题目设计的迷宫中.
例4. （天津）有一包粉末,可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种.以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中,加水、振荡、静置后,试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后,白色沉淀有部分溶解.由此推断,该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________.
分析：此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象,确定某些物质或排除某些物质.由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知,粉末中可能有不溶固体 或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（ 和 和 ）,一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后,白色沉淀有部分溶解”可知,此白色沉淀中一定有 ,还含有 和 中的一种或两种,则原固体粉末中一定含有 和 ,一定不含硫酸铜,可能含有 和 中的一种或两种.故这包粉末的可能组成是：（1） ；（2） ；（3） .
四、常见题型
一、表格式推断题
6．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液.将其任意编号：A、B、C、D、E,进行两两混合,其现象如下表：
实 验 A+B A+E B+C B+E
现 象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡
（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式.
A________,B________,C_______,D_______,E________.
（2）写出有关反应的化学方程式.
A+E_____________
B+E_____________
7．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液,分别编号为A、B、C、D.每次取少量溶液两两混合,所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）.由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A．______；B．_______；C．_______；D．_________
写出上述实验过程的有关反应方程式：
A+B_____________________
C+D_____________________
二、连线式推断题
8．下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁,它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应.试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式.
9．下图里有A、B、C、D、E、F六种物质,它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁.凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应.（1）推断：B是_______________.
（2）C和F反应的化学方程式是_______________.
三、框图式推断题
10．有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们在水溶液中反应关系如下：
（1）试推断各物质的化学式：A________B_________C___________
D_________E_________F_________
（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式__________.
11．A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种.现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开,已知X是含有镁元素的化合物.鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量,使反应完全）.回答下列问题：
（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）
A______；B_______；C_______；D_______；X________；
（2）写出X和B、X和D反应的化学方程式
X和B_______________；X和D_______________；
12．有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物,按下列步骤实验：
由此可判断混合物中两种正盐（填化学式）
A_______________；B_______________.
13．由三种可溶性正盐组成的固体混合物,其中有两种钾盐,按下图所示步骤进行实验：
推断：（1）原混合物一定含有的一种正盐是（写化学式,下同）_______________
（2）另外几种正盐可能是（有几种可能写几种）_______和________
或_____和_____或_______和________.
初中化学中物质的鉴别
物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开,其原则是：用最简单的方法,最少的试剂和最明显的现象进行鉴别,以达到简便、快速的最佳效果.所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外）,能一次鉴别的就不用多次.所谓最少试剂,就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂.所谓最明显的现象,就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生.
对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口,从而鉴别出一种试剂,然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂.
[解题原理]：1、 物质的特殊性质进行检验,如物质的颜色、气味、溶解性等.2、 依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象.即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时,必须能够产生下列现象之一种：（1）变色；（2）放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）；（3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）.[解题步骤]：一般按如下程序：（1）取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；（2）加入少量的试剂（试剂的选择,一般应遵循如下顺序：①酸碱指示剂,②稀盐酸或稀硫酸,③氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液,④硝酸银溶液,⑤碳酸钠溶液）；（3）观察实验现象；（4）判断检验结论.[达标练习]：一、任选试剂鉴别题： 1、现有一瓶工业酒精和一瓶食盐水,区别它们的最简便的方法是（ ）A、闻气味 B、品尝味道 C、取少量点燃 D、用硝酸银溶液检验2、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来,可供选用的物质是：①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液,其中能用于鉴别的是（ ）A、①④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤ 3、只用一种试剂,一次将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾三种溶液区别开来.则这种试剂的化学式是 .若选两种试剂可用 、 .二、限用一种试剂的鉴别题： 1、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）A、Na2SO4 CuSO4 CaCO3 B、AgCI BaSO4 CuSO4 C、NaCI CaCI2 BaCI2 D、BaCI2 AgCI CaCO32、下列四种溶液,只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（ ）A、Ba(NO3)2 NaCI HCI B、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4 D、KNO3 NaOH BaCI23、今有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液,要求只用一种试剂把它们鉴别开来,这种试剂是（ ）A、硝酸银溶液 B、稀硫酸 C、硫酸钠溶液 D、氢氧化钠溶液4、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3,用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别,此试剂是（ ）A、水 B、H2SO4溶液 C、NaCI溶液 D、NaOH溶液三、不另选试剂的鉴别题： 1、不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液,正确的鉴别顺序可能是（ ）A、①②③④ B、③②①④ C、④①②③ D、③①②④ [达标检测]：1、只用一种试剂,一次就能区别NaSO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液,这种试剂是（ ）A、BaCI2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀盐酸2、现有①KCI ②MgSO4 ③KOH ④CuCI2四种溶液,不用其它试剂,仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来,则鉴别出来的先后顺序是（ ）A、④③①② B、③④②① C、④②③① D、④③②①3、向某澄清的溶液中加入氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则此溶液中一定不存在的是（ ）A、Na2CO3 B、MgSO4 C、FeCI3 D、AgNO34、下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3 B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCI2 C、HCI AgNO3 HNO3 NaCI D、NaOH FeCI3 MgCI2 BaCI25、向工厂排出的一种澄清废液中,加入BaCI2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,下列说法正确的是（ ）A、废液中一定有Ag+ B、废液中一定有CO32- C、废液中一定有SO42- D、废液中没有H2SO46、只用一种试剂,不能鉴别出来的一组物质是（ ）A、固体：NaOH NaCI CaCO3 B、固体：KNO3 NaNO3 H2SO4 C、固体：CuSO4 FeCI3 CaCI2 D、溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO47、不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④Cu(NO3)2 ⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（ ）A、⑤④③②① B、④③①②⑤ C、④①②③⑤ D、②③①④⑤8、要鉴别HCI溶液和NaOH溶液,有如下三种物质：①PH试纸,②无色酚酞试液,③紫色石蕊试液,其中能用于鉴别的是（ ）A、只有① B、只有③ C、②③ D、①②③ 9、下列各组物质中,可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是（ ）A、 FeCI2、NaOH、KOH、HCI B、NaCI、BaCI2、NaOH、CuSO4 C、HCI、NaCI、AgNO3、NaNO3 D、H2O、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO310、现有下列试剂：①蒸馏水；②硝酸银溶液；③氯化钡溶液；④稀硝酸.欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质,应选用的试剂是（ ）A、①④ B、②④ C、①② D、①②③11、把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来,下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是（ ）A、BaCI2溶液、稀HNO3、石蕊试液 B、石蕊试液、稀硝酸、AgNO3溶液C、稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D、稀HNO3、石蕊试液、BaCI2溶液12、为除去下面标号（1）至（4）物质中杂质（括号内为杂质）,可选用除去杂质的方法有四种：A、加适量水,溶解过滤 B、高温灼烧C、加适量的稀盐酸,蒸发结晶 D、加适量的稀盐酸,过滤试将所用方法前的字母填在下面的横线上：（1）CaO(CaCO3) (2)Cu(Fe) (3)NaCI(Na2CO3) (4)BaCO3(KNO3) .13、某溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种物质.要使三种物质分别转化为沉淀分离出来,现有①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③稀盐酸三种试剂,要求每加入一种试剂,分离出一种沉淀,则加入试剂的顺序是（填序号） .14、有下列五种物质的溶液：HCI、H2SO4、NaCI、Ba(OH)2、NaOH,如何将它们区别开来? 15、要把Na2CO3、NaCI、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2五种溶液鉴别开来,至少还需要其他试剂（ ）A、2种 B、1种 C、3种 D、4种16、实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液.为把他们区别开来,所加试剂及先后顺序合理的一组是（ ）A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液17、为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染,采用的下列几种方法中不可取的是（ ）A、取样品向其中滴入石蕊试液 B、测定样品的密度C、取样品用嘴品尝,6,注意物质的特殊性质或特殊描述,以此做突破口,再前后对照.,2,

F. 化学物质转换关系图求讲解每个化学方程式

C是CaCO3高温生成D和E ，B和A混合电解，反应45都有B生成，B和D反应，这样可以判断B是水，D是CaO，
E是CO2，这样G就是Ca（OH）2，这样E+G=CaCO3+B（H2O），C是CaCO3
然后K消毒水的物质，按说Cl2可以，电解NaCl就可以得到Cl2，然后氯气和G氢氧化钙生成次氯酸钙即漂白粉。这样题目应该是说H可以消毒水。
这样反应2为2NaC1+2H2O=电解=2NaOH+H2气体+C12气体
接着反应4为2Ca(OH)2+2C12=Ca(C1O)2+CaCl2+2H2O
另外
反应1为CaCO3=高温=CaO+CO2
反应3为CaO+H2O=Ca(OH)2
反应5为Ca(OH)2+CO2=CaCO3沉淀+H2O