物理化学h应该怎么算

❶ 物理化学中,G,U,H,A,S所代表的含义

G表示吉布斯自由能G=H-TS；A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS；S是混乱度的量度，S=∫δQ／T；U表示热力学能，本身无实际意义，但ΔU表示热力学能的改变，ΔU=W+Q。

G代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。

A：亥姆霍兹自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导，中括号内为积分项)。相应公式可以根据pv=nRT等及实际情况变换出很多类型。

(1)物理化学h应该怎么算扩展阅读：

因为吉布斯自由能G虽然是在热力学第一定律和第二定律的基础上，在定温定压条件下经过一定的热力学推导而定义的一个热力学状态函数，但并不是只有在定温定压条件下的系统才有吉布斯自由能，也不是只有在定温定压下系统状态发生变化时才有吉布斯自由能变△G，

而是在任意条件下，当系统处于一定状态时就有确定的吉布斯自由能G，当系统的状态发生改变时就有吉布斯自由能变△G的存在，无论是简单的状态变化过程，还是复杂的化学变化过程和相变化过程都是如此。

△G可用于判断定温定压下各种热力学过程自发进行的方向和限度，而在实际过程中常遇到的各种热力学过程往往是在定温定压条件下进行的。因此，虽然热力学判据较多，如熵判据，亥姆霍兹自由能判据等。而吉布斯自由能变△G作为判据更为有利和方便。

❷ △h三个计算公式是什么

△h三个计算公式：

△h=ΔU+pΔV。

△h在等压且只做体积功条件下△h=Q。

△h=∑E（生成物）－∑E（反应物），其中∑E表示物质具有的总能量等。

△h是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热，用△h表示，单位kJ·mol-1。

△h的物理意义：

可以理解为恒压和体积功为零的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。

在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能。

所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量。

反之就是△H大于0,就是吸热过程。

❸ 在大学《物理化学》中Q,U,H,W,到底是什么关系

Q即热量，是系统与环境之间由于温度的不同导致两者之间交换的能量。
W即功，是除了温度不同导致的能量交换以外的其他一切形式所交换的能量。
以上两者单位均为焦耳J
U即热力学能也叫内能，是系统内部的一切能量，包括系统内分子的平动能，转动能，振动能，电子结合能，原子核能等。它的绝对值是无法确定的，但根据能量守恒定律，可知系统热力学能的变化 deltaU=Q+W
H即焓，是系统的热力学能与系统的压力体积乘积之和，即H=U+pV

❹ 物理化学Cvm怎么算

偏导热力学能除偏导温度，在恒容的条件下，理想气体单原子分子1.5R，理想气体双原子分子2.5R。

摩尔定压热容为定压热容除以物质的量。物理化学和分子物理学以及原子物理学和核物理学的量。SI单位：J/(mol·K)。摩尔定压热容也指在没有化学变化、相变化以及气体压强不变时，1mol气体温度的改变量为1K时热量的变化。

若系统发生不恒压的单纯pVT变化过程．该过程中系统△H的计算也要用到Cp,m，现分理想气体、凝聚态物质(液体、固体)两种情况予以讨论。

①理想气体 由焓的定义及理想气体状态方程有H=U+pV=U+nRT，因理想气体的热力学能U仅仅是T的函数，故理想气体的H=U+nRT也仅仅是T的函数。

❺ 物理化学中恒容时△H如何变化

因为 H=U+P*V（其中H为焓，P为体系压力，V为体积），
所以有dH=d(U+P*V)=dU+P*dV+V*dP (全微分)
由于恒容，dV=0。故有dH=dU+V*dP
即：△H=△U+V*△P
对于理想气体体系而言，PV=nRT，V*△P=nR*△T（恒容时），且热力学能U（内能U）只是温度的函数。即有：
△H=△U+nR*△T
密闭体系中，nR是常数。故H只是温度T的函数--------H(T)，
恒容时，焓变△H只与温度T有关，温度升高，体系的焓增大；反之，焓值降低。

❻ 物理化学公式

公式如下：

物理量（单位） 公式 备注 公式的变形；
速度V（m/S） v= S：路程/t：时间；

重力G (N） G=mg m：质量 g：9.8N/kg或者10N/kg；

密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：质量 V：体积；

合力F合 （N） 方向相同：F合=F1+F2；
方向相反：F合=F1—F2 方向相反时，F1>F2；
浮力F浮；
(N) F浮=G物—G视 G视：物体在液体的重力；

浮力F浮；
(N) F浮=G物 此公式只适用；
物体漂浮或悬浮；
浮力F浮；
(N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排：排开液体的重力；
m排：排开液体的质量；
ρ液：液体的密度；
V排：排开液体的体积；
(即浸入液体中的体积)；
杠杆的平衡条件 F1L1= F2L2 F1：动力 L1：动力臂；
F2：阻力 L2：阻力臂；
定滑轮 F=G物；
S=h F：绳子自由端受到的拉力；
G物：物体的重力；
S：绳子自由端移动的距离；
h：物体升高的距离；
动滑轮 F= （G物+G轮）；
S=2 h G物：物体的重力；
G轮：动滑轮的重力；
滑轮组 F= （G物+G轮）；
S=n h n：通过动滑轮绳子的段数；
机械功W；
（J） W=Fs F：力
s：在力的方向上移动的距离；
有用功W有；
总功W总 W有=G物h；
W总=Fs 适用滑轮组竖直放置时；
机械效率 η= ×100%；

功率P
（w） P=；
W：功；
t：时间；；
压强p；
（Pa） P=
F：压力；
S：受力面积；
液体压强p；
（Pa） P=ρgh ρ：液体的密度；
h：深度（从液面到所求点
的竖直距离）；
热量Q；
（J） Q=cm△t c：物质的比热容 m：质量；
△t：温度的变化值；
燃料燃烧放出；
的热量Q（J） Q=mq m：质量；
q：热值；

❼ 物理化学中关于△H的一个疑问

ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量

公式简介

ΔH=ΔU+pΔV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q

焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。

在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.

所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量

反之就是△H大于0,就是吸热过程

❽ 物理化学里面简并度如何计算

关键在于要把什么叫简并搞清楚。最简单的情况是这样：当能量确定后，我能够找到N个独立的运动状态，则这个能级就称为N重简并，或者说简并度为N。

例如对一维宽度为a的无限深方势阱，其能量表达式为

En=(n²π²h²)/(2ma²)..(1)(其中h应该带靶，表示h/2π）

相应的波函数是

Ψn(x)=Asin(nπx/a).......(2)

其中A是归一化常数。

表面上看，对于一个确定的能级En（与n²有关），可以有±n两个值，但是，当你把±n代入（2）后发现，两个波函数是线性相关的，不满足互相独立的要求，因此没有简并。（或者称为简并度为1）

另一个类似的例子是平面转子，能级为

En=(m²h²)/(2I)..(1)(其中h应该带靶，表示h/2π，I是转动惯量）

对应的波函数是Asinmx及Bcosmx

当m≠0时，一个能级与两个状态对应。故是2度简并。

本楼与楼上的区别在于楼上的两个波函数是线性相关，本楼是线性无关。在计算简并度时，只有线性无关的才算数，线性相关的不能算数。

例如空间转子，系统的哈密吨量是

H=L²/2I....(1)，（I是转动惯量）

解S。方程后得到系统的能量

El=l(l+1)h²,...(l=0,1,2,3,...)...(2)

相应的波函数是
Ψ(θ,φ)=Ylm(θ,φ)..........(3)
m=0,±1±2，...,±l......(4)（注意l是L的小写）l及m都应该是下标。

当l=0（基态）波函数只能取Yoo没有简并；
当l=1，m可以取-1，0，1三个值，此时对应的三个波函数
Y1-1,Y10,Y11线性无关，因此，l=1这个能级有三度简并；
当l=2时m可取-1,-1,0,1,25个数值，且对应的波函数线性无关，故l=2这个能级有5度简并。

❾ 化学反应ΔH怎么计算

1 最基本的公式：
ΔH= ∑E（生成物）－∑E（反应物），其中∑E表示物质具有的总能量。 
2 根据盖斯定律计算
ΔH = ΔH 1+ΔH 2 （分步反应，化学反应热是各步骤反应热之和）
3 根据吉布斯自由能计算
ΔG=ΔH-TΔS （ΔG是吉布斯自由能，ΔS是熵变，T温度，适合等温等压的平衡态封闭系统）
物理化学里面还有一些计算公式。

❿ 物化问题：在化学反应下ΔS、ΔG、ΔA、ΔH计算问题

首先，一个物质的摩尔熵的符号是 SmΘ，没有 △。
一个反应的熵变才是 △rSmΘ

无论是何种状态函数，总是 生成物 - 反应物
△rHmΘ = △fHmΘ(C) - △fHmΘ(A) - △fHmΘ(B)（△fHmΘ是标准摩尔生成焓）
△rSmΘ = SmΘ(C) - SmΘ(A) - SmΘ(B)（SmΘ是标准摩尔熵）
△rGmΘ = △fGmΘ(C) - △fGmΘ(A) - △fGmΘ(B)（△fGmΘ是标准摩尔生成吉布斯自由能变）

值得注意的是，如果知道 标准摩尔燃烧焓 △cHmΘ，则 反应的焓变 = 反应物 - 生成物

△rHmΘ = △cHmΘ(A) + △cHmΘ(B) - △cHmΘ(C)