三线桥在化学中怎么画

⑴ 请问化学中的单线桥画法应该怎么画 比如 水电解为氢气和氧气这个方程式 单线桥是怎么样的 谢谢

单线桥针对的是反应物，箭头指向氧化剂。水电解为氢气和氧气中水既是氧化剂（H+）又是还原剂（O2-），所以由水中的氧原子指向氢原子。然后箭头上标上转移电子数就可以了

⑵ 怎么配平高中化学式正在学电子的得失，觉得挺难的，还有双线桥怎么画，谢谢

很简单，你先对已一下反应物的和生成物的元素的化合价，会发现有元素的化合价发生了变化，比如从+2价变成了0价，或者-2价变成了-1价。那么我们可以判断是这几个元素发生了电子的得失。
然后根据这句话来判断“升失氧，降得还”（就是化合价升高的失去电子发生了氧化反应，化合价降低的得到电子发生还原反应），由此我们可以确定哪个是得到了电子，哪个是失去电子。这样我们就可以画双线桥了，一端是反应物化合价变化的元素，另一端是生成物中的该元素，分别画两条，一条是得电子的元素，一条是失电子的元素。在线桥标出电子的数量（就是同一元素的化合价的差值，比如从+2价变成了0价，就是2，-2价变成了-1价，就是1）

然后就取两个元素得失电子数量的最小公约数（有点像解数学方程式的感觉），如+2价的某含1个氧的氧化物生成0价的氧气，应为两个氧化物生成1个氧气，一个氧化物得到2个电子，可在氧化物前加2，氧气前加1。然后根据元素守恒，就可以配平了。

（写的有点多，会不会不太好理解）

⑶ 单线桥法 我想问问：化学中的双单线桥法是怎么画 我举个例子： 2KMnO4+16HCl====2KCl+

因为一共有16个Cl原子 都是从-1价到0价 所以一共获得的原子数是16个

标准状态下单位体积的气体是22.4L 根据这个可以算出体积

做此类得失电子的题型时 首先看配平后一共有多少个原子价态发生变化 然后看每个原子电子转移数 用原子数乘以每个原子的电子转移数 就是这个反应中原子的整体得失情况

⑷ 氧化还原反应:求以下三个方程式 以及它们的双线桥画法(含解释)、单线桥画法(含解释).

1、

NO2+H2O→HNO3+NO

N：+4→+5，失1e-×2

N：+4→+2，得2e-×1

3NO2+H2O→2HNO3+1NO

再根据质量数配平H2O

3NO2+1H2O=2HNO3+1NO

2、

FeS2+O2→Fe2O3+SO2

Fe：+2→+3，失1e-

S：-1→+4，失5e-

由于是加入FeS2时Fe与S为1:2，所以FeS2共失去11e-

O：0→-2，得2e-

11与2最小公倍数为22，22÷11=2，22÷2=11

2FeS2+11/2O2→1Fe2O3+4SO2

同时扩大2倍

4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

3、

P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（还有其它写法，但一般简化如此）

P：0→-3，得3e-

P：0→+5，失5e-

Cu：+2→+1，得1e-

由于得电子的P原子与得电子的Cu最后形成Cu3P，共得6e-

6与5最小公倍数为30，30÷6=5，30÷5=6

11P+15CuSO4+H2O→5Cu3P+6H3PO4+H2SO4

再根据质量数得

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

双线桥、单线桥表示见图。

⑸ 化学三线桥怎么画

得是电子守恒,2cl-转化cl2是失2个e-,其余的是用来起酸化作用,kMno4中MnCl2是由+7→
+2,得5e-,找2和5的公倍数是10,应此kmno4配2,cl2配5,详情如图

⑹ 高中化学可不可能考两种氧化剂一种还原剂的三线桥

不可能的.这只会让您去判断,而不会要您去画三线桥,您可以放心.

⑺ 关于化学，双线桥和单线桥怎么画

单线桥法
箭头从失去电子的元素指向得到电子的元素，这种表示方法叫单线桥法。
双线桥法
箭头从反应物指向生成物(注:箭头的起止要对准相应元素) 。化合价升高,失电子,(还原剂)被氧化(生成氧化产物) 化合价降低,得电子,(氧化剂)被还原(生成还原产物)

⑻ 甲烷在氧气中燃烧的化学方程式双线桥

箭头由甲烷的C指向CO2的C，失 8e-
箭头由O2的O指向CO2的O和H2O的O，用一条直线加两个箭头，写得8e-
这是三线桥