高中化学得失电子怎么算

‘壹’ 化学的得失电子是怎么计算的啊

看化合价升降，记住一边另一边自然就出来，化合价升高失去电子，至于失去几个得到几个，根据不带电的物质化合价代数和为零来算，当然你要记住常见元素的常见价态，比如化合物X2Y3Z4（X Y Z是元素符号，2 3 4是右下角角标，假设X显正m价，Y Z都分别显负n 负p价，就有2m=3n+4p，或者2m-3n-4p=0）

‘贰’ 得失电子数怎么算 化学双线桥得失电子数计算方法

1、化学双线桥得失电子数的算法：首先找到还原剂和氧化剂，根据方程式看有多少原子被氧化和被还原，被氧化原子数乘以氧化升高的化合价就是转移的电子数。

2、双线桥法是表示氧化还原反应中同一元素得失电子的方法。

3、此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系和反应前后同一元素原子间的电子转移情况。

‘叁’ 高一化学氧化还原反应电子得失问题

计算电子得失时既要乘以前面的计量数又要乘以下脚标
例1：
2CuO+C=2Cu+CO
2（加热）
铜元素由+2变为0价，一个原子得到2e-，参加反应的有2个铜原子，共得到2*2e-=4e-；
碳元素由0价变为+4，一个原子失去4e-。
例2：
CuO+H
2
=Cu+H
2
O（加热）
铜元素由+2变为0价，一个原子得到2e-
氢元素由0价变为+1，一个原子失去1e-，参加反应的有2H，共失去2e-。
例3：
4Fe+3O
2
=2Fe
2
O
3（点燃）
铁元素由0价变为+3价，一个原子失去3e-，参加反应的有4个铁原子，共失去4*3e-=12e-
氧元素由0价变为-2价，一个原子得到2e-，参加反应的有3*2=6个氧原子，共得到3*2*2e-=12e-
在氧化还原反应的过程中，得失电子的总数是相等的。

‘肆’ 怎样才能正确的数出化学方程式中的得失电子

数得失电子也就是看它这个元素几价.
要乘以右下角的数字.
如果是前面的系数那就是算相对原子质量了.
在不同的化学式里有些元素的化合价是不同的,但有些是固定的.
氢钾钠银正一价,
钙镁钡锌正二价,
氟氯溴碘负一价,
氧硫负二要记清,
铁有正二正三价,
铜有正一正二价.
以上是化合价的口诀,根据这个口诀,在数自己不知道的元素化合价时,可以先把那个化学式里自己知道的元素先标好,再根据化学式各元素化合价的和为0,算出那个元素的化合价,也就是得失电子.
象Fe2O3
三氧化二铁,
我们知道氧是负二价,乘以3,(右下角的4),得-6
假设我们不知道这裏铁的化合价,因为化学式里各元素化合价加起来的和为0,
所以
铁的化合价+氧的化合价=0
所以铁的化合价为6
如果某个元素的化合价为-3,那就是失去3个正电子.

‘伍’ 高中化学，电子数怎么算

要算电子数就直接把各个原子的电子数加起来，因为电子是不会消失的，就在这个分子中，得失电子是内部的事。判断是不是公用电子这要看是什么物质，不是凭化学式就看得出来的。
像酸碱盐一般是通过得失电子形成的，就是离子化合物，公用电子对的是共价化合物，如AlCl3就是共价化合物，虽然它是盐，但不是离子化合物。

‘陆’ 化学中失去电子 怎么算失去电子 得到电子

首先记一句口诀“失高氧，得低还”就是说失去电子，化合价升高，发生氧化反应；得到电子，化合价降低，发生还原反应。

1. 先标注一个化合物中各元素的化合价，根据元素周期表，总化合物正负电子数为零价。

2. 失去电子一定发生了化学反应，发生化学反应的实质就是电子的转移。在反应物和生成物中都标注你要找到元素的化合价，

3. 既然是失去电子一定发生了氧化反应，化合价升高，你把反应物和生成物中那一元素的化合价的绝对值相加就是失去了几个电子。得电子同理，都是前后化合价绝对值相加。

4. 例如：H2+O2生成H2O，H的原来价位是零价，到水中是+1，失电子，化合价升高，发生氧化反应，失去的电子就是0的绝对值和+1的绝对值相加，得一个电子。氧元素由零变为-2，得两个电子。

5. 谢谢采纳，希望对你有帮助。

‘柒’ 化学得失电子怎么算

其实这个问题涉及到氧化还原反应方程式的配平.
氧化还原的本质就是得失电子,而得得失电子的具体表现就是化合价的升高和降低,现在我教你两句话,希望对你有帮助.化合价升高,失电子,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物,做还原剂
化合价降低,得电子,被还原,发生还原反应,得到还原产物,做氧化剂
我将你的问题分为三个步骤解决：
首先我们要写出反应物和反应产物
然后找到被氧化的及其对应的氧化产物,找到被还原的及其对应的还原产物,合适的选择被氧化的和氧化产物中的一种以及被还原的和还原产物中的一种,然后标化合价的得失.这里我选择Fe和H2作为分析对象,
一个铁失去电子2个变成的二价铁,生成一份H2得到2个电子.(反应中电子有得必有失,而且数目相同)
所以这里,Fe的系数只要配1,H2的系数也是配1
其理由是（Fe）2（表示一份铁失电子）*1（表示铁的系数）=2（表示生成一份氢气的垫子）*1（表示氢气的系数）
这里的道理就是得失电子守恒!
最后再根据元素守恒把化学反应方程式配平
再举个例子配平稀硝酸与铜生成一氧化氮的例子,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
这个的被氧化的是Cu得到的氧化产物是硫酸铜 被还原的是硝酸得到的还原产物是一氧化氮
这个时候我们选铜和一氧化氮配平（上面我强调选择合适的物质进行配平道理就在于此,如果选择硝酸或者硝酸铜就很麻烦,因为这里的硝酸不仅是做氧化剂,还显酸性~）
铜失两个电子（变成铜离子）,NO得3个电子（由硝酸根里的氮得到三个电子而来）
2*3=3*2（可以看上面解释中括号的内容）所以给铜配3给NO配2
然后根据元素守恒再将化学式配平~
化学反应方程式配平也就这么一回事,相信你可以的哦~
纯手工~希望对你有帮助~谢谢~

‘捌’ 化学：如何计算电子的得失详细！

1.得失电子也就是原子的化学性质由最外层电子数决定。
2.稀有气体最外层电子数为8(He为2），是相对稳定结构。所以不得不失。金属的原子最外层电子数<4,为了更快形成相对稳定结构，要失电子；同理，非金属的原子最外层电子数>4,为了更快形成相对稳定结构，要得电子。

‘玖’ 化学双桥法如何计算电子得失个数

化学双桥法计算电子得失个数：反应物中元素的化合价减去生成物中的化合价，若为正，则得电子，反之，失电子，最后乘系数。

判断得失电子是根据化合价的改变去判断的，升高了x的化合价就是失去了x个电子，降低了x的化合价就是得到了x个电子。 并在双线桥上写得到n*x个电子。

比如 2Na+Cl2=点燃=2NaCl在从钠到氯化钠的钠离子的双线桥上就要写失去2*1个e，从氯气到氯化钠的氯离子的双线桥上就要写得到2*1个e。

简介

此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系和反应前后同一元素原子间的电子转移情况。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。

‘拾’ 高中化学得失电子怎么算

电子的得和失的数目是一样的，同理，氧化物和还原物的化合价的降低和升高也是一样的 只要看化合物的化合价降低了几价，则这个化合物就得到了几个电子