① 化学反应的级数怎么判定
必须经过实验测定,比如,将反应物中某待测物的量进行改变,其他反应物大大过量,测定化学反应速率,根据反应速率与待测物浓度的数学关系确定该物质的反应级数。而反应的动力学级数即总反应级数,将各反应物的反应级数相加即可得到。
需要注意的是不能根据化学反应方程式的化学计量数确定。
② 怎么判断化学反应方程的反应级数
化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示。
如hi合成反应速率方程
为r=k[h2][i2](r为速率,k为速率常数,[
]代表浓度),表明反应对h2和i2的分级数均为1,总级数n=2。反应对级数是由实验测定的;n可为正、负整数、零或分数。复杂反应,其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者,没有简单的级数。在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数。
反应级数定义
反应,实验测得其速率方程式为;则
m
称为反应物a的分级数(partial
order
of
a);n
称为反应物b的分级数(partial
order
of
b);(m+n)为反应的级数。
对于基元反应m=a,
n=b,
m+n=a+b,
且a,b均为简单整数。反应级数越大,表示浓度对反应速率影响越大。
例1:基元反应
co
(g)
+
no2
(g)
=
co2
(g)
+
no
(g)
有
v
=
k
(co)
(no2)
故对co是1级反应;对no2是1级反应;该反应为2级反应。2级反应k
的量纲:mol-1·dm3·s-1。
例2:h2(g)
+
cl2(g)
=
2
hcl(g)
v
=
k
(h2)(cl2)1/2
(链式反应机理
[1]
)
对h2
是1级反应,对cl2
是1/2级反应,反应为3/2级反应。
例3:2
na(s)
+
2
h2o
(l)
=
2
naoh
(aq)
+h2
(g)
v
=
k
(na)0
=
k
0级反应——反应速率与反应物浓度无关。
4.4.2
零级反应
反应
a
→
b
是零级反应有:,得:;
相当于y
=
ax
+
b
型直线方程;作c
—
t曲线,得一直线,其斜率的负值是速率常数k,单位是(l·mol-1
)-1
·s-1
4.4.3
一级反应
例:设某个一级反应为:a
→
b,有,得即,亦相当于
y
=
ax
+
b
型直线方程;
lgca
-
t呈线性关系,直线斜率为。k
的单位:s-1。
半衰期:即反应进行一半所需的时间。t
=
t1/2是反应物消耗了一半的时间,称为反应的半衰期。
当时,对于
t
=
t
1/2,,称为半衰期,t
1/2
可由下式求得:
由得:
即有:
4.4.4
二级反应
a
→
b为二级反应,有,可得即,亦是
y
=
ax
+
b
型直线方程,作图,则直线斜率为s=k,截距为,k
的单位:(l·mol-1)1·s-1。
4.4.5
三级反应
a
→
b为三级反应,有即,得:
积分得:,可见呈线性关系。k
单位是(l·mol-1)2·s-1。
可见分别以作图,图形呈直线时,分别表示反应是零、一、二、三级反应。
③ 大学普通化学反应级数怎么弄
对于这个反应,速率方程可以写成:
v = k[ C(A)]^n
此式中n即为反应级数。
1、零级反应;n = 0
v1 = kC^0 = k = v2
2、一级反应;n = 1
v1 = kC1^1,k = v1/C1代入;
v2 = kC2^1=( v1/C1)C2
3、二级反应;n = 2
v1 = kC1^2,k = v1/C1^2 代入:
v2 = kC2^2 =( v1/C1^2)C2^2
④ 怎么确定化学反应的级数
反应级数
拼音:fanyingjishu
英文名称:order of reaction
说明:化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示。如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I22](r为速率,k为速率常数,[ ]代表浓度),表明反应对H2和I2的分级数均为1,总级数n=2。反应对级数是由实验测定的;n可为正、负整数、零或分数。复杂反应,其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者,没有简单的级数。
反应级数定义
反应,实验测得其速率方程式为;则 m 称为反应物A的分级数(Partial order of A);n 称为反应物B的分级数(Partial order of B);(m+n)为反应的级数。
对于基元反应m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均为简单整数。反应级数越大,表示浓度对反应速率影响越大。
例1:基元反应 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故对CO是1级反应;对NO2是1级反应;该反应为2级反应。2级反应k 的量纲:mol-1·dm3·s-1。
例2:非基元反应 有 对S2O82- 是1级反应,I-是1级反应,反应为2级反应。
例3:是1级反应
例4:核裂变 是1级反应
例5:H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 (链式反应机理) 对H2 是1级反应,对Cl2 是1/2级反应,反应为3/2级反应。
例6:2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关。
4.4.2 零级反应
反应 A → B 是零级反应有:,得:;
相当于Y = aX + b 型直线方程;作c — t曲线,得一直线,其斜率的负值是速率常数k,单位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一级反应
例:设某个一级反应为:A → B,有,得即,亦相当于 Y = aX + b 型直线方程; lgcA - t呈线性关系,直线斜率为。k 的单位:s-1。
半衰期:即反应进行一半所需的时间。T = t1/2是反应物消耗了一半的时间,称为反应的半衰期。
当时,对于 t = t 1/2,,称为半衰期,t 1/2 可由下式求得:
由得:
即有:
4.4.4 二级反应
A → B为二级反应,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直线方程,作图,则直线斜率为s=k,截距为,k 的单位:(L·mol-1)1·s-1。
4.4.5 三级反应
A → B为三级反应,有即,得: 积分得:,可见呈线性关系。k 单位是(L·mol-1)2·s-1。
可见分别以作图,图形呈直线时,分别表示反应是零、一、二、三级反应。
⑤ 反应级数怎么算的
在不同级数的速率方程中,速率常数k的单位不一样,一般为Ln-1·mol1-n·s-1,n为反应的反应级数。
化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示。如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I2],表明反应对H2和I2的分级数均为1,总级数n=2。
反应级数注意事项:
拿出纸和笔写出反应速率方程v=[A]*a,所以aA(s)=bB(s)+cC(s)的反应速率为对A为a,对B为b,对C为c。
一个反应的反应级数是不会随着用户写化学方程式的改变而改变的。分为零级,一级,二级反应和三级反应。
因为级数代表了一个反应要碰撞几次才会发生反应,而这个碰撞次数与书写是无关的,有些反应与气压有关。
⑥ 化学反应速率和活化能的测定实验中反应级数怎么求
需要利用速率方程来求,先设出反应级数,把2次的速率及浓度带进去计算就可以得出来了,具体过程可参考下图
⑦ 怎么确定化学反应的级数
反应级数
拼音:fanyingjishu
英文名称:order of reaction
说明:化学动力学基本参数.化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示.如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I22](r为速率,k为速率常数,[ ]代表浓度),表明反应对H2和I2的分级数均为1,总级数n=2.反应对级数是由实验测定的;n可为正、负整数、零或分数.复杂反应,其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者,没有简单的级数.
反应级数定义
反应,实验测得其速率方程式为;则 m 称为反应物A的分级数(Partial order of A);n 称为反应物B的分级数(Partial order of B);(m+n)为反应的级数.
对于基元反应m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均为简单整数.反应级数越大,表示浓度对反应速率影响越大.
例1:基元反应 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故对CO是1级反应;对NO2是1级反应;该反应为2级反应.2级反应k 的量纲:mol-1·dm3·s-1.
例2:非基元反应 有 对S2O82- 是1级反应,I-是1级反应,反应为2级反应.
例3:是1级反应
例4:核裂变 是1级反应
例5:H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 (链式反应机理) 对H2 是1级反应,对Cl2 是1/2级反应,反应为3/2级反应.
例6:2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关.
4.4.2 零级反应
反应 A → B 是零级反应有:,得:;
相当于Y = aX + b 型直线方程;作c — t曲线,得一直线,其斜率的负值是速率常数k,单位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一级反应
例:设某个一级反应为:A → B,有,得即,亦相当于 Y = aX + b 型直线方程; lgcA - t呈线性关系,直线斜率为.k 的单位:s-1.
半衰期:即反应进行一半所需的时间.T = t1/2是反应物消耗了一半的时间,称为反应的半衰期.
当时,对于 t = t 1/2,称为半衰期,t 1/2 可由下式求得:
由得:
即有:
4.4.4 二级反应
A → B为二级反应,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直线方程,作图,则直线斜率为s=k,截距为,k 的单位:(L·mol-1)1·s-1.
4.4.5 三级反应
A → B为三级反应,有即,得:积分得:,可见呈线性关系.k 单位是(L·mol-1)2·s-1.
可见分别以作图,图形呈直线时,分别表示反应是零、一、二、三级反应.
⑧ 怎么确定化学反应的级数
化学动力学基本参数.化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示.如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I22](r为速率,k为速率常数,[ ]代表浓度),表明反应对H2和I2的分级数均为1,总级数n=2.反应对级数是由实验测定的;n可为正、负整数、零或分数.复杂反应,其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者,没有简单的级数。
⑨ 反应级数怎么算
一级反应,意思是其反应速率只与物质浓度的一次方成正比,英文为first order reaction。
二级反应,意思是其反应速率和物质浓度的二次方成正比,英文为second order reaction。
零级反应,意思是其反应速率与物质浓度无关者称为零级反应,英文为zeroth order reaction。
(9)如何计算化学反应级数扩展阅读
一、一级反应特点
1、速率系数k的单位为时间的负一次方。
2、半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数。
二、二级反应特点
1、反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比。
2、其半衰期为1/Ka,即开始时反应物浓度愈大,则完成浓度减半所需的时间愈短。
三、零级反应特点
1、反应总级数为零的反应并不多,已知的零级反应中最多的是表面催化反应。
2、由于反应只在催化剂表面进行,反应速率只与表面状态有关。