化学溶液中的溶质怎么算

‘壹’ 如何计算溶液中溶质和溶剂的质量

需要知道溶液的质量和浓度。

假设溶液质量是1000克，溶质的浓度是20%。

溶液中溶质的质量=1000x20%=200（克）

溶液中溶剂的质量=1000-200=800（克）

(1)化学溶液中的溶质怎么算扩展阅读：

溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质的浓度

溶液中溶剂的质量=溶液质量-溶液中溶质的质量

因为：溶液质量=溶液中溶质的质量+溶液中溶剂的质量

溶质是溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）。

能溶解于溶剂中的物质。可以是固体、液体或气体，
如碘酒中的碘，酒中的乙醇，汽水中的二氧化碳。在溶液中呈分子或较分子更小的质点而存在，如非极性化合物糖在溶液中呈分子状态，极性化合物食盐在溶液中则呈离子状态。当溶质和溶剂为同相物质时，
两者在概念上没有严格的区分，一 般把含量相对较少的物质称为 “溶 质”。

溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体（气体、或固体）（溶剂、溶质都可以为固体、液体、气体），继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为惰性。

溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。

一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。

‘贰’ 关于化学溶液的计算

溶解度通常用符号S来表示
溶液由溶质和溶剂组成
溶液的质量就=溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
说白了就是溶质的质量占溶液质量的比例
例如,有10g氯化钠完全溶解在90g水里形成氯化钠溶液
那么该溶液里的溶质就是氯化钠
溶剂就是水
溶质的质量分数就是氯化钠的质量分数=10/(10+90)=10%
对与饱和溶液来说
该饱和溶液中溶质的质量分数有两种算法
一是利用上述公式:溶质质量/溶液质量(也就是你写的m质/m液).......(1)
一是利用溶解度的概念
溶解度是在100g水里,达到饱和状态(就是再不能溶解了的状态)时所能溶解的最大质量
那么这时的溶质质量=溶解度(S)
溶剂的质量=100
溶液的质量=S+100
质量分数=S/(S+100)...........(2)
以上式1和式2是相等,但是前提条件是溶液达到饱和状态
这两个式子才相互通用
S/100=m质/m溶剂
这式子同理
S(溶解度)/100(水)=m质/m溶剂
这式子的相等条件也必须是饱和溶液

‘叁’ 化学反应后溶液中溶质的质量分数一般怎么求,

溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数.这是常用的一种溶液组成表示法,计算公式是：
溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]*100%
例 10克氯化钠溶解于90克水中,则在所得氯化钠溶液中
溶质的质量分数=10/100=10%

‘肆’ 初三化学溶液一课的计算公式一共有哪些

1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2..溶质的质量分数
=溶质质量（g）/溶液质量（g）]*100%
饱和溶液，溶质质量：溶剂质量=S:100
溶质质量：溶液质量=S:（100+S)饱和溶液
溶质质量：溶剂质量==S：100
饱和溶液质量分数==[S/（100+S）]*100%
3。溶解度
S＝[溶质质量（g）/溶剂质量（g）]*100g
4、溶液稀释在线计算器
公式:V1×M1
=
V2×M2
V
=V2
-V1

‘伍’ 化学怎么算溶质

标准的解释初中化学中都有写的
人教版化学九下 “ 像这样一种或几种物质分散到另一种物质里，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质”
额楼主说实在的，你的问题有点歧义啊。。。
1.如果你是想问什么东西算作溶质的话，上面的解释就已经很清楚了哦；
2.如果你是想问计算的话，溶质一般是按溶液里面含有较多的物质来算，其实是说出题人想让你算的玩意，这就要根据题意来了，比如你这道题很直白的理想状态刚好反应完全，那么就是氯化钙溶液，溶质当然就是氯化钙了是吧。。。
有点啰嗦，有不懂的追问就是了哦(⊙o⊙)

‘陆’ 溶液的质量怎么计算

溶液百分比浓度的计算公式为:溶质质量除以溶液质量 ×100%

*其中溶液质量=溶质质量+溶剂质量
如盐水中:盐=溶质,水=溶剂,盐+水=溶液
溶质质量=溶液的质量×百分比浓度

‘柒’ 怎么计算得出溶液中含溶质的质量

1. m (溶液)=p (溶液的密度)*V(溶液的体积)

2. m(溶质)=m(溶液)*w(溶质的质量分数)

3. m(溶质)=n(物质的量)*V（溶液体积)

4. 利用化学方程式根据已经纯净物的质量计算所得溶液中溶质的质量。

‘捌’ 如何判断化学方程式中的溶质、溶液,怎么计算溶液的质量

多数方程式的计算是和溶液结合在一起的,所提问题也多为计算某溶液的溶质质量分数,因此,掌握溶质质量分数的求解方法就显得尤为重要,可分为以下几个步骤：
（一）判断溶质为何物
溶质的定义为“被溶解的物质”,并且,若不指明溶剂,则溶剂为水,则判断溶质须注意以下几点：
（1）溶质必须溶于水.所以沉淀和多数气体（HCl、NH3除外）不能做溶质.（2）若加入固体能与水反应,则溶液中的溶质为反应后的新物质.如Na2O溶于水溶质为NaOH,SO3溶于水溶质为H2SO4,此时应根据化学方程式求出生成的NaOH或H2SO4的质量.（3）加入固体若为结晶水合物,溶质的质量不包括结晶水的质量.例如将胆矾溶于水,溶质为硫酸铜.
（二）计算溶质的质量
溶质的总质量=反应前原有溶质质量+反应生成的溶质的质量,要分析出溶质有几个来源,反应生成的溶质的质量一般根据方程式计算得出,若有多个反应生成,求其总和.
（三）计算溶液的质量
溶液的质量一般根据质量守恒得到.不少同学对于气体、沉淀的质量,不清楚什么时候加,什么时候减,这里用表达式说明：反应前溶液质量+沉淀的质量+气体质量=反应后溶液质量+沉淀的质量+气体质量,即化学反应前后物质的总质量不变.还可以利用“溶液的质量=溶质质量+溶剂质量”计算,对于一般的反应比较方便,但对于有水生成的反应则很容易忘了计算生成的水而出错,用此表达式可避免.
（四）利用溶质的质量分数=■×100%计算溶质质量分数
例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固体,称取该固体12.9g,慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止,共收集到干燥的气体4.4g,求（1）固体中Na2CO3的质量.（2）所得溶液中溶质质量分数.
设固体中Na2CO3的质量为x,盐酸中溶质质量为y,生成的NaCl质量为z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 18 44
x y z 4.4g
■=■ ■=■ ■=■
x=10.6g y=7.3g z= 11.7g
所以(1)固体中Na2CO3的质量为10.6g
(2)NaCl质量为：11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反应后溶液的质量为：12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g,所得溶液中溶质质量分数为：17.2%

‘玖’ 化学中的溶液溶质体积怎样算

三、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示.约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=
标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.
将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.
称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.
将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.
定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.

‘拾’ 初中化学溶液计算中溶质的质量分数计算法门最好举个题的实际例子、

基本公式：溶质质量/溶液质量*100%，其中溶质为全部溶于水的部分，不包括溶液饱和析出的溶质。
如果所加的溶质有结晶水的问题。例如：CuSO4中含有CuSO4·5H2O时，这时就比较复杂了。公式为：（CuSO4·5H2O质量+CuSO4质量-CuSO4·5H2O中H2O的质量）/溶液的质量*100%