如何判断氮气分子中的化学键

1. 我就不明白为什么氮气是三键怎么看怎么是双键啊！求步骤秒评！

氮原子3P轨道上有3个电子，它们是相互垂直的纺锤型的轨道3Px,3Py和3Pz，两个N原子的3Px和3Px以头碰头的方式电子云重叠形成σ键，3Py与3Py及3Pz与3Pz以肩并肩的形式形成π键，形成的三个化学键有一个σ和二个π键。

2. 氮气的成键情况及磁性

这个要用分子轨道理论来解释.
N2分子轨道成键是[KK（σ2s）2（σ*2s）2（π2py）2（π2pz）2（π2px）2]
KK表示两个氮原子的K层电子,因为在内层,重叠很小,基本上保持原子轨道的形式,对成键无贡献,（σ2s）2（σ*2s）2表示成键σ轨道和反键σ轨道,括号外的2表示轨道里填充的电子数,可见成键σ键与反键σ键相互抵消,对键没有贡献,（π2py）2（π2pz）2（π2px）2]表示三个π键成键轨道,均填充2个电子,对键的贡献分别是1（即键级）,所以N2的键级是3,且没有单电子,故为反磁性物质.

3. 怎么看分子中含有几个共价键

共价键就是，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

比如氧气，氧原子与氧原子之间有两个共价键，因为氧原子最外层电子是6个，需要达到8个电子时才能稳定，当共用2个电子后就可以形成8个电子的稳定结构，这时就形成2个共价键。

再比如氮气，氮原子最外层只有5个电子，所以氮原子需要达到稳定状态就需要3个共价键，氮原子和氮原子形成3个共价键后达到8个电子，形成稳定结构。

(3)如何判断氮气分子中的化学键扩展阅读：

共价键主要特点

1.饱和性

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。

2.方向性

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。

影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向

4. 氮气中的化学键是怎样形成的，具体讲讲两

最外层5个电子，一个S轨道排布2个，其余三个分别分布在三个相互垂直的P轨道，两个原子的P轨道以头并头的形式形成1个σ键，另外两个P轨道都以肩并肩的形式形成相互垂直的两个π键。
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5. 氮气中的化学键是怎样形成的，具体讲讲两种不同的键型

一个是西格玛键，电子云头碰头重叠程度很大，很稳定；另外2个π键，电子云肩并肩重叠，重叠程度不大，不稳定。

6. 氮气中的化学键

δ键是轨道间头碰头地形成成键轨道的，π键是轨道间肩并肩地形成成键轨道的单从δ键和π键考虑，δ键电子云重叠度大，能量低能量越低的越稳定，能量高的不稳定，所以一般π键先发生反应的

7. 为什么氮气中的化学键一个是δ键两个是π键

共价单键是σ键，共价双键中1个是σ键，1个是π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，氮气分子的结构式为：N≡N，氮原子间存在一个共价3键，所以含有1个σ键，2个π键，故选B．

8. 氮分子中的化学键是（）A．3个σ键B．1个σ键，2个π键C．3个π键D．2个σ键，1个π

a
试题分析：单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，而三键中含有1个σ键和2个π键。氮气中含有氮氮三键，所以含有1个σ键，2个π键，答案选a。
点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是明确σ键、π键的含义以及存在特点，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。

9. 氮气分子中含有几个阿鲁法键几个派键

任何共价键，总是1个σ键，剩下的是π键
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N2分子中是三键，1个σ键，2个π键