化学物质分类方法有哪些

⑴ 化学物质的分类

在初中化学中，物质分为两大类：

（1）混合物：由两种以上物质混合而成的物质。注意，这里强调的是两种物质而不是两种元素，也就是说，只由一种元素组成的物质并不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧混合在一起便是混合物。

（2）纯净物：只由一种物质组成，可以用化学符号（化学式）来表示，例如氧气（O2）。

纯净物中还包括按元素种类数量分类的两种类别，分别是：

1、单质：只含有一种元素，并且它是纯净物（要同时满足两个条件），例如氧气便是只由氧元素组成的单质。

2、化合物：由两种及以上元素组成的纯净物（同时满足两个条件），再细分的话分为酸，碱，盐和氧化物；也可以按照组成的分类分为有机化合物和无机化合物。

化学物质分类方法

1、单一分类法

单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法。只含一种元素的物质不一定是单质，如：O₂与O₃的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。

2、交叉分类法

交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。

3、树状分类法

树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。

⑵ 化学物质的分类

树状分类法：（一）、混合物：空气、溶液、合金。（二）纯净物：1.单质：金属、非金属。2.化合物：氧化物、酸、碱、盐。交叉分类法：同一物质按不同标准分类。

什么是化学物质

化学物质：化学物质是指任何有特定分子标识的有机物质或无机物质，包括：

①整体或部分地由化学反应的结果产生的物质或者天然存在物质的任何化合物；

②任何元素或非化合的原子团。

化学物质包括元素、化合物（含其中的添加剂及杂质）、副产物、反应中间体、聚合物，但不包括混合物、制品（剂）和物品。

⑶ 化学物质分类（具体）

化学物质分为混合物和纯净物。

1、混合物：溶液，胶体，悬浮液，乳液等。

混合物是两种或多种物质的混合物。该混合物没有化学式。没有固定的组成和性质，组合物混合物的各种组分之间就不会发生化学反应，它们会保留其原始特性。

混合物可以与所含材料物理分离。不由化学合成组成。如：空气中含有氧气O2，氮气N2，稀有气体，二氧化碳CO2等气体和杂质；包含各种有机物质（原油），天然水，溶液，浑水，牛奶，合金，化石燃料（煤炭，天然气，石油），海水，盐水的油...

2、纯净物：

元素：金属元素和非金属元素。

金属元素主要有：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，Cu，Hg，Ag，Au等。

非金属元素主要有：C，S，P，Si，O2，N2，H2，Cl2，He，Ne，Ar

化合物：有机物：碳氢化合物，碳氢化合物（碳氢化合物衍生物），营养物质；

无机材料：氧化物，氢化物，酸，碱，盐等；

碳氢化合物：烷烃（甲烷），烯烃（乙烯）；

营养成分：葡萄糖，蛋白质，脂质；

氧化物：由氧和另一种元素组成的纯（无机）酸氧化物：碱性氧化物，如SO2，CO2，P2O5，Mn2O7：MgO，CaO，Na2O（一定是金属氧化物）等。

两性氧化物：Al2O3，ZnO等；无盐氧化物：CO和NO等过氧化物：Na2O2，H2O2等。

酸：一种化合物，其中在电离过程中生成的阳离子都是氢离子。

含氧酸：HNO3等；无氧酸：HCl等；一元酸：HCl，HNO3等；二元酸：H2CO3，H2SO4，H2S等；多元酸：H3PO4等碱：电离过程中产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；

强碱：NaOH等弱碱：Fe（OH）3，NH3·H2O等。

可溶性碱：KOH，NaOH，Ba（OH）2，Ca（OH）2，NH3·H2O；

不溶性碱：Mg（OH）2，Cu（OH）2，Fe（OH）3等；

盐：一种在电离时产生金属阳离子（或NH4）和酸离子的化合物。

正盐：Na2CO3，NaCl，BaSO4等；酸盐：NaHCO3等；碱性盐：Cu2（OH）2CO3等；复盐：KAl（SO4）2·12H2O；

(3)化学物质分类方法有哪些扩展阅读

分类：

按形态：

液体混合物：其中细分：浊液，溶液，胶体。

固体混合物：例如：钢铁，铝合金；

气体混合物：例如：空气 ；

按是否均匀：

混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。例如，空气、溶液属于均匀混合物，泥浆属于非均匀混合物。

⑷ 化学分类方法有哪些

化学分类方法如下：

1、分类法的概念:分类法是指根据研究对象的共同点和差异点，将他们区分为不同的种类和层次的科学方法 。

2、化学中的分类法：化学分类方法主要有——按照元素可分为 金属 元素和 非金属 元素；按照物质的变化可分成物理变化和化学变化；按照化学反应的基本类型可分为化合反应、分解反应、 置换 反应和 复分解 反应。

3.树状分类法：树状分类法是 按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。

4.交叉分类法：交叉分类法是按照不同的标准对于同一事物进行分类 ，这种分类方法有利于获得更多的信息。

⑸ 化学物质的分类

化学物质的分类如下，
1混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
2纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 . 5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
5.有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
6.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3; 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O;MgO Fe2O3;CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

⑹ 物质的分类的分类的方法

1、单一分类法。

对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物）。

2、交叉分类法。

对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸） 。

3、树状分类法。

根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。

(6)化学物质分类方法有哪些扩展阅读

按照物质的连续和不连续（分立的）形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如各种化学粒子等两大类物质。

化学物质树状分类法：

（1）、混合物：空气、溶液、合金。

（2）纯净物：单质：金属、非金属。化合物：氧化物、酸、碱、盐。

交叉分类法：同一物质按不同标准分类；例：NaSO4，可以从阳离子角度分为钠盐、阴离子角度分为阴离子。

多维分类：于化学物质的分类，正随着化学的发展而不断进行新的尝试。

⑺ 化学分类是什么

化学分类是传统得分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。

现在把化学内容一般分为生物化学、有机化学、高分子化学、应用化学和化学工程学、物理化学、无机化学等五大类共80项，实际包括了七大分支学科。

化学物质分类方法：

单一分类法：对对象使用一种标准的分类法(如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物)。

交叉分类法：对对象用多种不同的单一分类法进行分类(如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸)。

树状分类法：根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状(树)来定义。

物质分类的方法：

根据纯净物的颜色、状态、气味、溶解性、可燃性及组成等对物质进行分类。

如对下列七种物质：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾，根据分类标准不同可以有不同的分类结果。

按颜色分类：

白色：氯化钠、氧化镁

无色：硫酸、氧气、醋酸

黄绿色：氯气

紫黑色：高锰酸钾

按状态分类：

固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾

液态：硫酸、醋酸

气态：氧气、氯气

按组成分类 ：

单质：氧气、氯气

化合物：高锰酸钾、氧化镁、氯化钠、硫酸、醋酸

按气味分类：

有气味的物质：氯气、醋酸

无气味的物质：氧气、高锰酸钾、氧化镁、氯化钠、硫酸

⑻ 对化学物质分类的方法有哪些

1、物质分类的方法：

根据纯净物的颜色、状态、气味、溶解性、可燃性及组成等对物质进行分

类。

如对下列七种物质：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸

钾，根据分类标准不同可以有不同的分类结果：

• 按颜色分类：

白色：氯化钠、氧化镁

无色：硫酸、氧气、醋酸

黄绿色：氯气

紫黑色：高锰酸钾

• 按状态分类

固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾

液态：硫酸、醋酸

气态：氧气、氯气

• 按组成分类

单质：氧气、氯气

化合物：高锰酸钾、氧化镁、氯化钠、硫酸、醋酸

• 按气味分类

有气味的物质：氯气、醋酸

无气味的物质：氧气、高锰酸钾、氧化镁、氯化钠、硫酸

2、单质和化合物：

（1）单质的概念：单质是由同种元素组成的纯净物。

说明：

①单质必须是纯净物，两者是从属关系，即单质概念小，纯净物概念大。

②单质必须是由同一种元素组成。

③一种元素可以组成多种单质，如氧气（O2）和臭氧（O3），两者混在一起不是单质而是混合物，除此之外还有红磷和白磷、金刚石和石墨等。

④单质的分类：

根据单质的性质不同，单质可分为金属单质和非金属单质。

（2）化合物的概念：化合物是由不同种元素组成的纯净物

3、氧化物：

（1）概念：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物。

（2）分类：根据氧化物的组成，除去氧元素，另一种元素是金属元素的氧化物称为金属氧化物，如FeO、CuO等；另一种元素是非金属元素的氧化物称为非金属氧化物，如CO、CO2、SO2、H2O等。

4、无机化合物和有机化合物：

（1）无机化合物

无机化合物一般指由碳以外的其他元素组成的化合物，如NaCl、KClO3、H2O等，也包括少数的含碳化合物，如CO、CO2、CaCO3等。

（2）有机化合物

有机化合物主要是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），如酒精、蔗糖等。

（3）有机化合物的性质

有机化合物具有相似的性质，如：具有可燃性，完全燃烧时一般生成二氧化碳和水；不完全燃烧时有炭黑小颗粒（黑烟成分）产生。

（4）有机化合物和无机化合物的区别

无机物一般能溶于水，溶液能导电，而大多数有机物都难溶于水，熔点低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。

⑼ 化学物质分类

化学物质分为混合物和纯净物;
一.混合物:溶液、胶体、悬浊液、乳浊液等
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。混合物没有化学式。无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，他们保持着原来的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。
如:含有氧气O2、氮气N2、稀有气体、二氧化碳CO2及其它气体及杂质等多种气体的空气;含有各种有机物的石油(原油)、天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、化石燃料(煤、天然气，石油)、海水、盐水……
二.纯净物
1.单质
:金属单质和非金属单质。
金属单质主要有:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等
非金属单质主要有:C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar
2.化合物:有机物:烃、烃(烃的衍生物)、营养物质
无机物:氧化物、氢化物、酸、碱和盐等
烃:烷烃(甲烷)，烯烃(乙烯)
营养物质:葡萄糖、蛋白质、脂质
氧化物:由氧和另一种元素组成的纯净物(无机物)酸性氧化物:SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等碱性氧化物:MgO、CaO、Na2O(一定是金属氧化物)等
两性氧化物:Al2O3、ZnO等
不成盐氧化物:CO、NO等过氧化物:Na2O2、H2O2等
酸:指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物
含氧酸:HNO3等
无氧酸:HCl等
一元酸:HCl、HNO3等
二元酸:H2CO3、H2SO4、H2S等
多元酸:H3PO4等碱:指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
强碱:NaOH等弱碱:Fe(OH)3、NH3·H2O等
可溶性碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O
不溶性碱:Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
盐:指电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物
正盐:Na2CO3、NaCl、BaSO4等
酸式盐:NaHCO3等
碱式盐:Cu2(OH)2CO3等
复盐:KAl(SO4)2·12H2O