x化学物在哪里

① 为什么一些化合物下标是X

可能是一种假设，未知，题目需求设的条件，就会出现一些化合物下标是x
化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（区别于单质）。化合物具有一定的特性，既不同于它所含的元素或离子，亦不同于其他化合物，通常还具有一定的组成。化合物分为有机化合物和无机化合物。
化合物种类繁多，达一千多万种，有的化合物由阴阳离子构成，如氯化钠NaCl、硫酸铵(NH4)2SO4等；有的化合物由分子构成，如氨气NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类。

② 物质x的化学式为是什么。

请告诉我物质X是什么，很乐意帮助你

③ X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：

X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：已知E溶液跟NH 4 SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色，说明E含有Fe 3+ 离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀I为Fe（OH） 3 ，L为Fe（OH） 2 ，H为含Fe 2+ 离子的溶液；K为推断Y为Fe，D为H 2 O，J为O 2 ，依据Y和X的浓溶液反应生成的F和D反应生成G和X，判断F为NO 2 ，X为HNO 3 ，G为NO，所以推断出E为Fe（NO 3 ） 3 ，H为Fe（NO 3 ） 2 ，依据推断得到的物质分别为：X为HNO 3 ，Y为Fe；D为H 2 O，Fe（NO 3 ） 3 ，H为Fe（NO 3 ） 2 ，F为NO 2 ，G为NO，J为O 2 ，K为NaNO 3 ，L为 Fe（OH） 2 ，I为Fe（OH） 3 ； （1）Y和X浓溶液反应的条件是加热，常温下铁在浓硝酸中 发生钝化现象； 故答案为：加热，Fe表面被浓硝酸钝化； （2）依据分析推断得到F→G+X反应的化学方程式为：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO，G→F反应的化学方程式为：2NO+O 2 =2NO 2 故答案为：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO，2NO+O 2 =2NO 2 （3）L转化成I是氢氧化亚铁被一氧化为氢氧化铁，反应的现象是：白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，有关的化学方程式是4Fe（OH） 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe（OH） 3 ； 故答案为：白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 4Fe（OH） 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe（OH） 3 ；

④ X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X形成化合物种类最

X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五种常见元素，X是形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应，则X是C元素；
Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；
Z单质为双原子分子，结构中有三对共用电子对，则Z为N元素；
M的阳离子就是一个质子，所以M为H元素；
N单质是一种常见金属，与元素Y形成黑色和砖红色两种化合物，则N是Cu元素；
（1）X是C元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，所以位于第二周期第IVA族；Y是N元素，Y原子核外有7个电子，根据构造原理知Y基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p³，
故答案为：第二周期第IVA族；1s²2s²2p³；
（2）Y、Z、M三种元素组成的一种常见的盐为Cu（NO₃）₂，铜离子水解导致溶液呈酸性Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺，水解方程式为，故答案为：Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）N₂分子中σ键与π键数目之比为1：2，故答案为：1：2；
（4）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（5）NH₃中存在氢键，氢键的存在导致氢化物沸点升高，故答案为：分子间存在氢键；
（6）4Cu（s）+O₂（g）═2Cu₂O（s）△H₁=-a kJ?mol^-1①
2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）△H₂=-b kJ?mol^-1 ②
根据盖斯定律知，将方程式

①?②

2

得2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=

?(a?b)

2

kJ/mol，
故答案为：2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=

?(a?b)

2

kJ/mol．

⑤ 高一化学，求解题思路！！ X元素位于第二主族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数

分析:1、根据X元素位于ⅡA族,可知其最高正价为+2价, 其最高价氧化物的化学式为:XO
又根据X在其最高价氧化物中的质量分数为60% ,可令X的相对原子质量为M,则有
M / (M+16) = 60% ,解之得M=24
2、根据原子组成可知：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），质量数可用相对原子质量的整数来代替，即有24= Z + 12 ，可得Z=12，即X为12号元素Mg.
3、根据Y元素的原子核外有9个电子，可知Y为9号元素F 。
4、该化合物的化学式是Mg F2 ；X与Y是通过离子键结合；一般活泼的金属与非金属组成的都是离子化合物（除了AlCl3,FeCl3,AgCl），所以它们之间是以离子键结合的

⑥ 有机化学帮忙解释C选项X物质

化合物X是图中所示的六元环化合物，其热力学稳定的结构是左边的椅式构型（有6个原子共平面）。因此不可能有7个原子共平面。

⑦ 怎样书写化合物的化学式与九年级上册化学必须记住的化学式

化合价是元素(原子团)相互化合时所表现出的一种性质，因此，熟悉化合价是正确书写化合物化学式的必要条件，书写化学史的方法你想了解吗?我整理了相关资料，希望能帮助到您。

怎样书写化合物的化学式

一、熟记常见元素(原子团)的化合价

化合价是元素(原子团)相互化合时所表现出的一种性质，因此，熟悉化合价是正确书写化合物化学式的必要条件。我们可以先将常见元素(原子团)的化合价编成下列韵语：-1氢硝根和氯;-2氧和碳硫根;+1铵钾钠银氢;+2钙镁钡铜锌(注：“氢硝根”是指氢氧根和硝酸根;“碳硫根”是指碳酸根和硫酸根)。然后，用口念韵语、手写符号相结合的方法，手、口、脑并用，使常见元素(原子团)的符号、化合价数值深深印记在脑海中，为运用时快速提取这部分知识打下坚实的基础。(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

二、了解化合物的组成特点

每一类化合物都有其相应的组成特点。

“某化某”类化合物由两种元素组成，如，氯化钾(KCl)，硫化氢(H2S)，氧化镁(MgO);

“氢氧化某”类化合物由金属元素和氢氧根组成，如，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化铜[Cu(OH)2];

“某酸”类化合物由氢和酸根组成，如，硫酸(H2SO4)，碳酸(H2CO3);

“某酸某”类化合物一般由金属和酸根组成，如，硫酸锌(ZnSO4)，碳酸钙(CaCO3)。(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

书写化合物的化学式时，首先要根据化合物的名称对其进行归类，然后根据其组成特点和组成元素的化合价去书写化学式，谨防将KCl(某化某)写成KClO3(某酸某)一类错误的发生。

三、掌握化学式的书写步骤(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

化合物化学式的书写一般要经历以下步骤：归类→定序→标价→交叉→约简。

归类：根据化合物的名称，确定化合物所属类别;

定序：将组成化合物的元素、原子团，按照“正左负右”(显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边)的原则写出;

标价：在元素或原子团的上方标出相应的化合价(化学式书写到达熟练程度之后，可将这一过程改为在头脑中回忆化合价);

交叉：将正价一方的化合价数值写在负价一方的右下角，将负价一方的化合价数值写在正价一方的右下角;(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

约简：交叉后所得的右下角的两数字间，如有公约数，通常要进行约简，使右下角两数字之间的比值成为最简比【如果某一方是原子团，且原子团数目为2及2以上时，要在原子团外加括号，如Al2(SO4)3】。

四、熟悉化学式书写常见的题型(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

化合物化学式书写的题型较多，但最为常见的有以下几种：

1.直接型：即根据化合物的名称直接写出化学式。

例1.写出硫酸铝的化学式。

【分析】硫酸铝属“某酸某”类化合物，其化学式由Al和SO4组成，由于Al显+3价，SO4显-2价，因此，硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3。

2.推理型：即根据原子结构推出化合物的化学式。

例2.元素X的原子最外层上有3个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子。这两种元素所形成的化合物的化学式可能是( )

A. X2Y B. X2Y3

C. XY2 D. XY(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

【分析】元素X原子最外层的3个电子在化学反应中很容易失去，X常见的化合价为+3价，元素Y最外层有6个电子，在化学反应中较容易得到两个电子，Y元素的常见化合价为-2价。因此，X、Y两种元素组成的化合物的化学式可能为X2Y3，符合题意的选项为B。

3.计算型，即借助原子个数、元素质量比、元素质量分数等计算得出化合物的化学式。(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

例3. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2x↑+4H2O中，X的化学式是( )

A. N2O B. NO

B. C.NO2 D. N2O3

【分析】原子是化学变化中的最小粒子，化学变化前后，原子的种类、数目不变，根据这一规律，先算出反应物中Cu、H、N、O四种原子的数目(3Cu、8H、8N、24O)，然后算出生成物中已知的Cu、H、N、O四种原子的数目(3Cu、8H、6N、22O)，最后推出一个X分子中含一个N、一个O，X的化学式为NO，符合题意的选项为B。

例4.X、Y两元素中相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为( )

A. XY2 B. X2Y3

B. C.X3Y4 D. X2Y

【分析】通过读题不难发现，该题解答的关键在于求算化合物中X、Y两种原子的个数比。由元素质量比的计算思路可知，化合物中两种原子相对原子质量比、两种原子的个数比、两种元素的质量比之间存在着一定的内在联系，借助这种联系，可算出两种原子的个数比。设X、Y组成的化学式为XaYb，则a、b之间存在下列关系：7×a：2×b=21：8，a：b=3：4，从而得出X、Y组成的化合物的化学式为X3Y4，符合题意的选项为C。

九年级上册化学必须记住的化学式

一、单质的化学式：(25个)

1、气态非金属单质：氧气O2 、氮气N2 、氢气H2 、氯气Cl2

2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si

3、稀有气体单质： 氦He、氖Ne、氩Ar

4、金属单质： 铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、银Ag、汞Hg、 钾K、钙Ca、 锰Mn、钠Na

二、化合物的化学式：(37个)

1、氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、过氧化氢H2O2、二氧化锰MnO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、 氧化亚铁FeO、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、氧化镁MgO、 氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、氧化铝Al2O3、氧化汞HgO 、氨气NH3

2、酸：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3

3、碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH

4、盐：氯化钠NaCl、氯化钾KCl、硫酸铜CuSO4 、碳酸钠Na2CO3、氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、碳酸钙CaCO3、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2(SO4)3

⑧ 化学物质硫化钠主要应用在什么地方

化学名称：硫化钠分子式：na2s·xh2o性质：红褐色固体，在空气中易潮解，同时发生氧化瓜。溶于水呈强碱性，有腐蚀性遇酸易分解而放出硫化氢气。用途：主要用于染料，化学、制革、冶金、医药、造纸、纺织、 橡胶等工业。硫化钠分子式： na2s·xh2o 性质： 红褐色固体，在空气中易潮解，同时发生氧化瓜。溶于水呈强碱性，有腐蚀性遇酸易分解而放出硫化氢气。晶体硫化钠性质 晶体硫化钠为含有5 1/2个水的硫化钠结晶，分子式na2s 5 1/2 h2o，溶点97℃，有腐蚀性，有毒，在空气中易氧化，易朝解，易溶于水，呈强碱性。 用途 晶体硫化钠由于含杂质极低，主要用于高档染料，印染，制革，制药等领域。 氟化钠 用作木材防腐剂，酿造业杀菌剂，农业杀虫剂，医用防腐剂，焊剂，铝电介槽起动时电介质的添加剂，hf和ufo的吸附剂，饮用水的氟化处理和其它氟化物的生产等。包装： 产品采用复膜塑料编织袋，内衬塑料薄膜袋和纸袋包装，每袋净重40kg、50kg或1000kg，出口产品包装按商检或外商要求。氟化钠，分子式naf，用于沸腾钢的制造，饮用水的氟化，杀虫剂，轻金属冶炼精炼及作保护层，钢和其它金属的清洗液，钎焊焊剂及熔剂，陶瓷、玻璃及搪瓷的熔剂和遮光剂，制革工业的生皮和表皮处理，木材防腐，胶合剂防腐。白色或次白色粉末，微溶于水，稍溶于醇，水溶液呈弱碱性，能溶于氢氟酸。农业杀虫剂，木材防腐剂，金属助溶剂，用于搪瓷医药工业，用于机械刨刀的镶钢过程，可降低镶钢的溶点，增加焊接强度，用作发酵的消毒剂，制造氟化合物，蟑螂药粉的原料，分析试剂等。普尔乐氟保护漆产品名称为柯伯脂含氟涂膜(copal fluoride varnish)，是以氟化钠为主要原料，辅以柯伯脂、乙醇及其它有机溶剂而成。氟保护漆涂在牙齿表面后在口腔内自然干燥，形成一层含氟涂膜，其中的氟化物释放出来，对牙釉质表面起到保护作用，增强牙釉质的抗龋能力。此产品在欧美国家已广泛使用，并具有良好的防龋效果。产品特点 1、安全，纯天然树脂制成，无毒无害，对牙酿无刺激。 2、高效:每年使用两次，有效保护牙釉质。 3、简捷:无需专业设备，不需隔湿处理，适合群体操作。 4、经济:以较低价格的投入，免去治疗的痛苦和费用。物化性质：无色六方结晶。无臭无味。有吸潮性。相对密度是2.679。溶于乙醚等溶剂中，不溶于醇。在酸中的溶解度比在消遣大。在碱液中分解。生成氟化物及二氧化硅。灼热（300℃上）后，分解成氟化钠和四氟化硅。有毒！

⑨ 化学物x是什么

化学物x是一个未知物质。在化学试题上， 要根基有关的反应和所给的数据来推断。
在实践中， 要进行各种分析， 一般包括元素分析， 高分辨色质谱（GC-MS), 核磁共振（NMR）来分析。