A. 配制0.002mol/L硫酸铜溶液250mL需要准确移取多少毫升0.02mol/L硫酸铜溶液
25ml，用移液管移取，定容时注意加入硫酸。
需要的硫酸铜的物质的量n=0.002mol/L*0.250L=0.0005mol
所以需要0.02mol/L的硫酸铜的体积V=0.0005mol÷0.02mol/L=0.025L=25mL
以上用到的公式：c=n/V（物质的量浓度=物质的量÷体积）
B. 0.2%硫酸铜溶液100ml
平时所说的硫酸铜是CuSO4·5H2O,0.2%硫酸铜溶液比较稀,密度可以看成近似于水=1克/毫升.
100ml 0.2%硫酸铜溶液需要纯硫酸铜质量=100*1*0.2%=0.2克,换算成CuSO4·5H2O应该是0.2*250/160=0.3125克.
用天平称取0.3125克硫酸铜晶体,溶解在100毫升水中即可.
C. 请描述配制250mL0.02mol/L-1五水硫酸铜(CuSO4.5H2O)溶液的计算过程和操作过程(M CuSO4.5H2O =250g/mol).
【计算】：
称量五水硫酸铜试剂的质量m ：
m = nM = CVM = 250mLx0.02mol/Lx250g/mol = 1.25 g
【操作】：
1、在分析天平上称量 1.250 g 五水硫酸铜，溶于自来水；
2、准确全部转移进 250ml容量瓶中，在23体积处，转移平遥操作，在稀释至刻线，进行定容操作；
3、转移到250ml试剂瓶中，贴好标签。备用。